高中化學人教版第一章物質(zhì)結構元素周期律第三節(jié)化學鍵 全國一等獎

第三節(jié)

化學鍵第一課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電3．下列化學用語表達正確的是()4．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()5．短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是()。A.原子序數(shù)一定是Z>X>YB.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是Z>XC.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應6．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g7．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶18．下列敘述中正確的是()A．原子的半徑一定比對應離子的半徑大B．陰離子一般具有氧化性C．金屬陽離子可能既有氧化性，又有還原性D．離子的電子層數(shù)肯定與對應原子的電子層數(shù)不同9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號或化學式，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________。堿性最強的化合物的電子式是________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________________________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦的化合物的電子式________________________。11．(16分)有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原子序數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大。D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為∶1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2個電子。(1)計算D的摩爾質(zhì)量_____________；寫出D的原子符號________。(2)用電子式表示A與D形成化合物的過程：________________________________________________________________________。(3)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應的總離子方程式________________________________________________________________________；E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為____________________________________________________________________________；(4)C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為______________________________________________；(5)B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A___________________________________________________；B與C____________________________________________________。12．(10分)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D－的核外電子排布與Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC的水溶液是一種強酸。(1)請推出上述四種元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)寫出單質(zhì)C與水反應的離子方程式、單質(zhì)D與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)用電子式表示化合物AD2的形成過程：________________________________________________________________________。13．(12分)已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)C、D兩種元素的名稱分別為________、________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式：________________________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：______________________________；D、E形成的化合物：__________________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵類型是________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：____________________________________________________________。第三節(jié)

化學鍵第一課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構成離子化合物NaCl。答案：B2．解析：A．離子晶體與分子晶體都可能溶于水，不一定含有離子鍵，錯誤；B.原子晶體和離子晶體都具有較高的熔點，不一定含有離子鍵，錯誤；C.離子晶體和分子晶體的水溶液都有可能導電，不一定含有離子鍵，錯誤；D.熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子晶體，一定含離子鍵，正確。答案：D3．解析：HCl屬于共價化合物，所以不能用“[]”，正確的寫法應該是，A選項錯誤。用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，不能用等號，而應用箭頭，B選項錯誤。Na2O2中存在過氧根離子Oeq\o\al(2－,2)，不能將化學式的下標約去，正確寫法為，C選項錯誤。答案：D4．解析：A中KBr的電子式為K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())∶]－，B中箭頭標反了，應為→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2電子式寫錯，應為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－。答案：D5．解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽離子,X可形成陽離子不能形成陰離子;假設Y為氧元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,也可假設Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯誤;Na、Mg的金屬性較強,常溫條件下,都能與水反應,D正確。答案:C6．解析：本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質(zhì)的關系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學鍵為離子鍵。答案：B7．解析：離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯誤；在化合物Na2O2中陰、陽離子分別是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，個數(shù)比是1∶2，D錯誤。答案：B8．解析：離子有陰離子和陽離子之分。原子的半徑一定比對應陽離子的半徑大；但原子的半徑比對應陰離子的半徑小，選項A錯誤。陰離子是原子得到電子形成的，它不能再得到電子，但在一定條件下可以失去電子，所以，陰離子一般具有還原性，選項B錯誤。有的金屬陽離子如Fe2＋，其化合價可以降低變?yōu)镕e，也可以升高成為Fe3＋，所以，既有氧化性，又有還原性，選項C正確。主族元素的陽離子的電子層數(shù)肯定與對應原子的電子層數(shù)不同(少1層)；陰離子的電子層數(shù)與對應原子的電子層數(shù)相同，選項D錯誤。答案：C9．解析：設元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A.原子半徑：Z＜Y＜X，錯誤；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)解析：在元素周期表中，同一周期的元素從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；最后以惰性氣體元素結束。同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是⑧號元素Ar；(2)在上述元素中非金屬性最強的元素是⑦號元素Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金屬性最強的元素是⑨號元素K。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。所以堿性最強的化合物是KOH，其電子式是K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－；(3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價氧化物是兩性氧化物；它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；(4)④號元素Na與⑥號元素S形成的是離子化合物Na2S，用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程是；(5)①號元素是C元素，⑦號元素是Cl元素，C原子與四個Cl原子形成四對共用電子，每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式是。答案：(1)Ar(2)HClO4K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)AlAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)離子(5)11．(16分)答案：(1)32g/moleq\o\al(32,16)S(2)→K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋(3)2K＋2H2O＋Cu2＋=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．(10分)答案：(1)MgHClF(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO