高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()4．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()5．短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y(jié)大于Z,Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說(shuō)法中不正確的是()。A.原子序數(shù)一定是Z>X>YB.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>XC.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應(yīng)6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g7．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶18．下列敘述中正確的是()A．原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)離子的半徑大B．陰離子一般具有氧化性C．金屬陽(yáng)離子可能既有氧化性，又有還原性D．離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA.原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________。堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：______________________________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦的化合物的電子式________________________。11．(16分)有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原子序數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大。D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為∶1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2個(gè)電子。(1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量_____________；寫(xiě)出D的原子符號(hào)________。(2)用電子式表示A與D形成化合物的過(guò)程：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式________________________________________________________________________；E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________；(4)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________；(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A___________________________________________________；B與C____________________________________________________。12．(10分)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D－的核外電子排布與Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC的水溶液是一種強(qiáng)酸。(1)請(qǐng)推出上述四種元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)寫(xiě)出單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式、單質(zhì)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)用電子式表示化合物AD2的形成過(guò)程：________________________________________________________________________。13．(12分)已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)C、D兩種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__________________________________。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：______________________________；D、E形成的化合物：__________________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________；寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過(guò)靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。答案：B2．解析：A．離子晶體與分子晶體都可能溶于水，不一定含有離子鍵，錯(cuò)誤；B.原子晶體和離子晶體都具有較高的熔點(diǎn)，不一定含有離子鍵，錯(cuò)誤；C.離子晶體和分子晶體的水溶液都有可能導(dǎo)電，不一定含有離子鍵，錯(cuò)誤；D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，一定含離子鍵，正確。答案：D3．解析：HCl屬于共價(jià)化合物，所以不能用“[]”，正確的寫(xiě)法應(yīng)該是，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，不能用等號(hào)，而應(yīng)用箭頭，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2中存在過(guò)氧根離子Oeq\o\al(2－,2)，不能將化學(xué)式的下標(biāo)約去，正確寫(xiě)法為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．解析：A中KBr的電子式為K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())∶]－，B中箭頭標(biāo)反了，應(yīng)為→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2電子式寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－。答案：D5．解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽(yáng)離子,X可形成陽(yáng)離子不能形成陰離子;假設(shè)Y為氧元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,也可假設(shè)Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無(wú)論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯(cuò)誤;Na、Mg的金屬性較強(qiáng),常溫條件下,都能與水反應(yīng),D正確。答案:C6．解析：本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。答案：B7．解析：離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯(cuò)誤；在化合物Na2O2中陰、陽(yáng)離子分別是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，個(gè)數(shù)比是1∶2，D錯(cuò)誤。答案：B8．解析：離子有陰離子和陽(yáng)離子之分。原子的半徑一定比對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的半徑大；但原子的半徑比對(duì)應(yīng)陰離子的半徑小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。陰離子是原子得到電子形成的，它不能再得到電子，但在一定條件下可以失去電子，所以，陰離子一般具有還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。有的金屬陽(yáng)離子如Fe2＋，其化合價(jià)可以降低變?yōu)镕e，也可以升高成為Fe3＋，所以，既有氧化性，又有還原性，選項(xiàng)C正確。主族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)肯定與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)不同(少1層)；陰離子的電子層數(shù)與對(duì)應(yīng)原子的電子層數(shù)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C9．解析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A.原子半徑：Z＜Y＜X，錯(cuò)誤；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)解析：在元素周期表中，同一周期的元素從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最后以惰性氣體元素結(jié)束。同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧號(hào)元素Ar；(2)在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是⑦號(hào)元素Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是⑨號(hào)元素K。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。所以堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，其電子式是K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－；(3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號(hào)元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價(jià)氧化物是兩性氧化物；它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；(4)④號(hào)元素Na與⑥號(hào)元素S形成的是離子化合物Na2S，用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程是；(5)①號(hào)元素是C元素，⑦號(hào)元素是Cl元素，C原子與四個(gè)Cl原子形成四對(duì)共用電子，每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式是。答案：(1)Ar(2)HClO4K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)AlAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)離子(5)11．(16分)答案：(1)32g/moleq\o\al(32,16)S(2)→K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋(3)2K＋2H2O＋Cu2＋=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．(10分)答案：(1)MgHClF(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO