高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試 微課

第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律課時(shí)訓(xùn)練4原子核外電子的排布元素周期律基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是()A.電子總是先排布在能量最低的電子層里B.每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍解析:原子核外電子排布時(shí)電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里,每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),可知A、B、C三項(xiàng)正確;S2-的M層電子數(shù)是8,是K層電子數(shù)的4倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2.(2023鄭州檢測(cè))下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.堿性:KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al解析:Na、K位于周期表相同主族,金屬性K>Na,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),能用元素周期律解釋,故A不選;相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān),隨原子序數(shù)的增大而增大,存在周期性的變化,不能用元素周期律解釋,故B選;非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),能用元素周期律解釋,故C不選;同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,能用元素周期律解釋,故D不選。答案:B3.下列有關(guān)元素化合價(jià)的說(shuō)法正確的是()A.原子核外最外層電子數(shù)相同的元素,最高化合價(jià)一定相等B.元素的最高化合價(jià)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)C.所有元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8D.隨著核電荷數(shù)的遞增,主族元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化解析:F的最外層電子數(shù)為7,但F無(wú)正價(jià),A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。H的最高化合價(jià)為+1價(jià),最低化合價(jià)為-1價(jià),其絕對(duì)值之和為2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()>b>c >c>b=b+m+n =c-n-m解析:An+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-n=b+n,a=b+2n,a>b。An+和Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-n=c+m,a=c+m+n,a>c。Bn-和Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,b+n=c+m,b-c=m-n<0,故c>b,所以a>c>b,B項(xiàng)正確。答案:B5.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是() + 解析:OH-有9個(gè)質(zhì)子,10個(gè)電子,只有B項(xiàng)符合。答案:B6.下列說(shuō)法正確的是()A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)解析:同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,而金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D7.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090025(2023河北衡水月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,第三周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小,下列說(shuō)法不正確的是()XYZWQ元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B.形成的簡(jiǎn)單離子半徑W>Q>Z>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵解析:第三周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小,則Z為Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X為N元素、Y為O元素、W為S元素、Q為Cl元素。非金屬性O(shè)>N,故氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3,A正確;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,故離子半徑r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),B錯(cuò)誤;高氯酸是最強(qiáng)的酸,C正確;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,D正確。答案:B8.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+x。試回答:①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱(chēng))、、、、。

③寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

解析:(1)設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3合理,則該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;②當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等;③y=3時(shí)為鋁原子,y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和HClO4,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。答案:(1)+15(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH)3+3H+Al3++3H2O能力提升1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()與Cl得電子能力不相同B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M解析:Cl與Cl屬于同種元素,最外層電子數(shù)相同,得電子能力相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,故最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,因未指明是否為最高價(jià)含氧酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M比R多一個(gè)電子層,則原子序數(shù)M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.下列說(shuō)法正確的是()A.硅原子比碳原子的半徑小、PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)、Br、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都顯酸性,而且酸性從上到下依次增強(qiáng)解析:因硅原子比碳原子多一個(gè)電子層,故硅原子的半徑較大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右,元素的金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng),故SiH4、PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;Cl、Br、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下依次減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090026短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子;Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是() 解析:Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素,為+3、+5價(jià)等;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素,為-2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于第ⅠA族,為+1價(jià)。A項(xiàng),Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,故A可能;B項(xiàng),Y的化合價(jià)為+6價(jià),不符合,故B不可能;C項(xiàng),Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,故C可能;D項(xiàng),Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,故D可能。答案:B、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的非金屬性比X的強(qiáng)D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于X解析:X、Y為同周期元素,由原子半徑X>Y,可知原子序數(shù):X<Y,若二者均為金屬元素,則金屬性強(qiáng)弱順序:X>Y,陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序:X<Y,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;若二者均為非金屬元素,則非金屬性強(qiáng)弱順序:Y>X,C項(xiàng)正確;若二者均為非金屬元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X,D項(xiàng)正確。答案:B5.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090027現(xiàn)有原子序數(shù)小于18的A、B、C、D四種非金屬元素,其原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中,它們所呈現(xiàn)的常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種,但它們有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下:元素ABCD原子半徑/nm最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)/價(jià)-4+4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.四種元素在其各自化合物中具有一種相同的化合價(jià),即+4價(jià)B.高溫下B的單質(zhì)可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C.四種元素的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D.很多含有D元素的化合物在農(nóng)業(yè)上經(jīng)常被用作氮肥解析:根據(jù)B、C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C、Si。二者最外層電子數(shù)之和為8,則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11,分析可知其最外層電子數(shù)只能是5或6,即它們?yōu)棰魽族或ⅥA族元素。根據(jù)化合價(jià)信息可知在其各自的化合物中,四種元素都有+4價(jià),再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N,故A項(xiàng)正確。碳可從SiO2中置換出Si,B項(xiàng)正確。CO、NO、SiO2均不能與水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥,例如銨鹽、尿素等,D項(xiàng)正確。答案:C6.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090028短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,其族序數(shù)之和為13,且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.三種元素的原子半徑:B最小B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物:僅B呈堿性C.常溫下,B在A、C的最高價(jià)含氧酸的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)捉馕?三種元素的族序數(shù)的平均值>4,由于C的族序數(shù)是3的整數(shù)倍,故C為第ⅥA族元素,是氧或硫。若C為氧,由于C的族序數(shù)是B的3倍,則B只能是Be,再根據(jù)A、B、C的族序數(shù)之和為13推出A是ⅤA族的N或P,此時(shí)A、B、C不符合原子序數(shù)逐漸增大的條件。因此,C只能是硫,B是Mg,則A是N。三種元素中,Mg的原子半徑最大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg(OH)2呈堿性,硝酸、硫酸呈酸性,B項(xiàng)正確。鎂在濃硝酸和濃硫酸中不會(huì)發(fā)生鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化鎂不能形成酸雨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7.(2023濟(jì)南月考)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式;

D的化學(xué)式。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

。

解析:在熟悉10電子、18電子的常見(jiàn)微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到N+OH-NH3↑+H2O的反應(yīng),其次應(yīng)想到HF+OH-F-+H2O,再聯(lián)想到H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-+H2O。答案:(1)HF或NH2O(2)H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)8.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090029X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm主要化合價(jià)/價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為;R在元素周期表中的位置是。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號(hào))。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)B.穩(wěn)定性XR<YX4與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑的最小范圍是。

解析:根據(jù)題給信息可知X為H、Y為Si、Z為Na、M為O、R為Cl、Q為Al。(1)35Cl和37Cl是同種元素的不同原子,互為同位素,氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。(2)Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(3)Si和Cl屬于同周期元素,同周期元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性Cl>Si;物質(zhì)的狀態(tài)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),而氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強(qiáng),Si和Cl形成的化合物中Si呈正價(jià),則Cl呈負(fù)價(jià),說(shuō)明Cl得電子能力強(qiáng)于Si,非金屬性也強(qiáng)于Si。(4)同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,故Si的原子半徑應(yīng)介于Al和Cl之間。答案:(1)同位素第三周期第ⅦA族(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(3)ClC(4)nm<r<nm9.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090030元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖閚m)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)/價(jià)+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第周期第族。

(3)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?用