高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 全國(guó)一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年海南省江漢油田海政學(xué)校高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一．選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是()A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO33．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法正確的是()①熟石灰可用來(lái)改良土壤酸性②氦氣可做保護(hù)氣③KMnO4可作消毒劑④蒸饅頭時(shí)可用NaOH來(lái)除去面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸⑤可用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多⑥工業(yè)上可用Na2CO3來(lái)制肥皂⑦工業(yè)上可用鐵桶盛放波爾多液⑧家庭中可用NaNO2作調(diào)味品．A．②④⑤⑦ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①⑤⑥⑧4．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40﹣50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．這“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl5．下列各組物質(zhì)中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（飽和）DCOO2Ca（OH）2A．A B．B C．C D．D6．已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()A．肯定不含I﹣ B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32﹣ D．肯定不含有NH4+二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分．每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意．）7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO28．全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在B．氣體可能是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=LD．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有C﹣12原子的個(gè)數(shù)為NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1moL的甲基所含電子數(shù)均為9NA10．下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2OB．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O11．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42﹣12．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共27分）13．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，回答下列問(wèn)題：（1）每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________mol（2）還原劑是：__________（3）1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol（4）x=__________．14．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，描述反應(yīng)②的反應(yīng)條件及現(xiàn)象__________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：__________（3）寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的離子方程式__________，列舉這個(gè)反應(yīng)的一種用途__________．15．（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一種．（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________和__________．（填化學(xué)式）（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為_(kāi)_________．A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________③將的A與的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________（精確到）．④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論__________（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的__________（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________．四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共17分）16．將銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應(yīng)后，共收集到氣體，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：__________．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式__________；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來(lái)還原一些金屬氧化物，寫(xiě)出這類(lèi)反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示）__________．（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________．五．綜合題（總分）18．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱(chēng)：酒精燈、__________、__________．（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式__________．（3）C中的現(xiàn)象是__________，E裝置的作用是__________．（4）按圖2所示稱(chēng)取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀，則原樣品中Na2SO3的純度為_(kāi)_________（精確到%）．（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃__________處酒精燈（填裝置字母）；第三，__________．

2023學(xué)年海南省江漢油田海政學(xué)校高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一．選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不同物質(zhì)組成的為混合物．【解答】解：A、CO和堿不能反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、稀豆?jié){屬于膠體，硅酸、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；C、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為混合物，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和辨析，難度不大．2．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是()A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；銨鹽；鎂、鋁的重要化合物．【分析】液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解可符合題目要求．【解答】解：A．Al3+水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Al（OH）3，灼燒后得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；C．加熱時(shí)Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故C正確；D．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類(lèi)水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硫酸鹽水解的特點(diǎn)，題目難度不大．3．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法正確的是()①熟石灰可用來(lái)改良土壤酸性②氦氣可做保護(hù)氣③KMnO4可作消毒劑④蒸饅頭時(shí)可用NaOH來(lái)除去面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸⑤可用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多⑥工業(yè)上可用Na2CO3來(lái)制肥皂⑦工業(yè)上可用鐵桶盛放波爾多液⑧家庭中可用NaNO2作調(diào)味品．A．②④⑤⑦ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①⑤⑥⑧【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素及其化合物．【分析】①熟石灰可以中和酸性土壤中的氫離子；②氦氣化學(xué)性質(zhì)不活潑；③KMnO4具有強(qiáng)氧化性；④NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)人體有害；⑤Al（OH）3可以中和胃酸，而且對(duì)人體沒(méi)有腐蝕性；⑥脂肪在氫氧化鈉作用下水解發(fā)生皂化反應(yīng)；⑦Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；⑧NaNO2有毒，會(huì)危害人體健康．【解答】解：①熟石灰可以中和酸性土壤中的氫離子，所以熟石灰可用來(lái)改良土壤酸性，故正確；②氦氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用作保護(hù)氣，故正確；③KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能是細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒作用，故正確；④NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)人體有害，所以不能用于食品，故錯(cuò)誤；⑤Al（OH）3可以中和胃酸，而且對(duì)人體沒(méi)有腐蝕性，所以可用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多，故正確；⑥脂肪在氫氧化鈉作用下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，則工業(yè)上可用NaOH不是用Na2CO3來(lái)制肥皂，故錯(cuò)誤；⑦Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，波爾多液中含有硫酸銅，所以不可用鐵桶盛放波爾多液，故錯(cuò)誤；⑧NaNO2有毒，會(huì)危害人體健康，家庭中不能用NaNO2作調(diào)味品，故錯(cuò)誤．所以正確的是①②③⑤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的考查，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握．4．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40﹣50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．這“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降低，“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高；B、CuH中﹣1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)；C、根據(jù)CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、根據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性．【解答】解：A、因在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B、因CuH中﹣1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正確；C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；D、因氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?1價(jià)的銅氧化成+2價(jià)：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，主要考查了學(xué)生根據(jù)信息，聯(lián)系舊知識(shí)解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，題目難度中等．5．下列各組物質(zhì)中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（飽和）DCOO2Ca（OH）2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；B．氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；C．氨氣和二氧化碳、水以及氯化鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉；D．根據(jù)一氧化碳和氧氣的反應(yīng)條件分析判斷能否生成二氧化碳．【解答】解：A．二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不選；B．氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不選；C．類(lèi)似侯氏制堿法，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，故C不選；D．點(diǎn)燃條件下，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，但如果沒(méi)有點(diǎn)燃條件，一氧化碳和氧氣混合不反應(yīng)，一氧化碳和氧氣也不和氫氧化鈣反應(yīng)，所以一定沒(méi)有沉淀生成，故D選；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意二氧化碳和二氧化硫都不與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，即弱酸不能制取強(qiáng)酸，難度不大．6．已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()A．肯定不含I﹣ B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32﹣ D．肯定不含有NH4+【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32﹣．【解答】解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32﹣；分析判斷可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，電荷守恒分析銨根離子一定存在；A、加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無(wú)色，所以I﹣可能含有，溶液中可以含有I﹣，故A錯(cuò)誤；B、溶液是無(wú)色，肯定不含Cu2+，故B正確；C、原溶液中一定含有SO32﹣，故C錯(cuò)誤；D、據(jù)電荷守恒分析銨根離子一定存在，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行的規(guī)律應(yīng)用，離子性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分．每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意．）7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解答】解：A．滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；C．通入LSO2參加反應(yīng)時(shí)，狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意選項(xiàng)C不需要計(jì)算．8．全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在B．氣體可能是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=LD．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】A、根據(jù)題目信息可知HNO3過(guò)量，故Fe只可能轉(zhuǎn)化為Fe3+；B、的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，利用極限假設(shè)法，若只生成NO，計(jì)算生成NO的體積；若只生成NO2，計(jì)算生成的NO2體積，根據(jù)體積判斷；C、由題目信息可知，反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3﹣），根據(jù)鐵元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+），所以c（Fe3+）=L，反應(yīng)后溶液pH為1，所以c（H+）=L，代入上式計(jì)算；D、計(jì)算原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知n原來(lái)（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO），當(dāng)生成Fe（NO3）2時(shí)原硝酸溶解的鐵最多，據(jù)此計(jì)算原硝酸溶解的鐵的最大重量，減去已經(jīng)溶解的，即為反應(yīng)后的溶液最多還能溶解的Fe的質(zhì)量．【解答】解：A、反應(yīng)后溶液pH為1，故HNO3過(guò)量，F(xiàn)e只可能轉(zhuǎn)化為Fe3+，故A正確；B、的物質(zhì)的量為=，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==，則V（NO）=×mol=；計(jì)算生成NO的體積；若只生成NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO2）==，V（NO2）=×mol=，由于實(shí)際生成氣體，故只生成NO，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3﹣），根據(jù)鐵元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=，所以c（Fe3+）==L，反應(yīng)后溶液pH為1，所以c（H+）=L，所以c（NO3﹣）=L×3+L=L，故C正確；D、由B中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原來(lái)（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=×3+L×+=，生成Fe（NO3）2、NO時(shí)原硝酸溶解的鐵最多，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多溶解鐵×，質(zhì)量為××56g/mol=，故還能溶解鐵﹣=，故D正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷生成的氣體為NO、硝酸有剩余是解題的關(guān)鍵，D選項(xiàng)可以根據(jù)硝酸鐵與剩余的硝酸計(jì)算溶解鐵的質(zhì)量．9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有C﹣12原子的個(gè)數(shù)為NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1moL的甲基所含電子數(shù)均為9NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子；B、根據(jù)石墨烯由C﹣12原子構(gòu)成來(lái)分析；C、溶液體積不明確；D、羥基和甲基均不顯電性．【解答】解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、由于石墨烯由C﹣12原子構(gòu)成，故12g石墨烯中含有的C﹣12原子的物質(zhì)的量為n==1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，而1mol甲基也含9mol電子，故均為9NA個(gè)，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10．下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2OB．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水；B．氧化膜為氧化鋁，不是氫氧化鋁；C．銅被雙氧水氧化生成銅離子；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)．【解答】解：A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故A正確；B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，正確的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，銅被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．11．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42﹣【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．稀硝酸不能使鐵、鋁鈍化；B．刺激性氣體為二氧化硫，說(shuō)明反應(yīng)中濃硫酸中的硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；C．碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)也能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；D．白色沉淀可能為硫酸鋇或者氯化銀沉淀．【解答】解：A．濃硫酸、濃硝酸都是氧化性酸，具有強(qiáng)的氧化性，常溫下都能使金屬鐵鈍化，稀硝酸不能使鐵鋁鈍化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣，還可能含有HCO3﹣或HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有硫酸根離子或者氯離子，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42﹣，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硝酸、硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．12．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為二氧化氮、A為硝酸；B．若X為S或H2S，則Y可以為二氧化硫、Z為三氧化硫、A為硫酸；C．若X為S或H2S，A為硫酸，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)；D．若X為N2或NH3，反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．若X為N2或NH3，與氧氣反應(yīng)生成Y為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Z為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成A為硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若X為S或H2S，與氧氣反應(yīng)生成Y可以為二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成Z為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成A為硫酸，故B正確；C．若X為S或H2S，A為硫酸時(shí)，濃硫酸可以與Cu反應(yīng)，但稀硫酸不能與Cu反應(yīng)，故C正確；D．若X為S或H2S，反應(yīng)③為三氧化硫與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應(yīng)，若X為N2或NH3，反應(yīng)③為二氧化氮與水生成硝酸與NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共27分）13．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，回答下列問(wèn)題：（1）每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol（2）還原劑是：Fe2+、S2O32﹣（3）1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為（4）x=4．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）因?yàn)樗难趸F中有+2和+3價(jià)，所以Fe2+部分被氧化，部分做還原劑，S2O32﹣也是還原劑，氧氣是氧化劑，由方程式可知每生成1molFe3O4，有1molO2反應(yīng)，結(jié)合O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（2）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高、S元素化合價(jià)升高，故還原劑為Fe2+、S2O32﹣；（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；（4）根據(jù)電荷守恒計(jì)算．【解答】解：（1）因?yàn)樗难趸F中有+2和+3價(jià)，所以Fe2+部分被氧化，部分做還原劑，S2O32﹣也是還原劑，氧氣是氧化劑，由方程式可知每生成1molFe3O4，有1molO2反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，故答案為：4mol；（2）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高、S元素化合價(jià)升高，故還原劑為Fe2+、S2O32﹣，故答案為：Fe2+、S2O32﹣；（3）1molFe2+被氧化時(shí)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為=，故答案為：；（4）根據(jù)電荷守恒可知：6﹣4﹣x=﹣2，故x=4，故答案為：4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意從化合價(jià)發(fā)生還原劑與氧化劑，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用，難度中等．14．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，描述反應(yīng)②的反應(yīng)條件及現(xiàn)象H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H2和Cl2的混合氣體在光照條件下爆炸）（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓（3）寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，列舉這個(gè)反應(yīng)的一種用途用NaOH溶液吸收Cl2的尾氣等．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)推斷；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物．【分析】A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應(yīng)呈黃色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙，則乙是H2，D是NaAlO2．丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，據(jù)此解答．【解答】解：A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應(yīng)呈黃色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙，則乙是H2，D是NaAlO2．丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)②為氫氣與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)條件及現(xiàn)象為：H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H2和Cl2的混合氣體在光照條件下爆炸），故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H2和Cl2的混合氣體在光照條件下爆炸）；（2）反應(yīng)①為鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氯化鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；該反應(yīng)用途為：用NaOH溶液吸收Cl2的尾氣等，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；用NaOH溶液吸收Cl2的尾氣等．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Na、Al、Cl鹽酸單質(zhì)化合物性質(zhì)以及電解、氣體制備等，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識(shí)的積累．15．（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一種．（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵③將的A與的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（精確到）．④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3﹣（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O．【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，確定含有的兩種物質(zhì)；（2）C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁；（3）將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO2，說(shuō)明D中含有NO3﹣．【解答】解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH﹣反應(yīng)生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和Ba（OH）2，故答案為：Na2CO3；Ba（OH）2；（2）C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳；C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2，C為硫酸鐵，另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁，①因C為硫酸鐵，則陰離子有SO42﹣，則X為SO42﹣，故答案為：B；②A為Ba（OH）2，鋇離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；③（OH）2與（SO4）3反應(yīng)生成和Fe（OH）3沉淀，沉淀質(zhì)量為×233g/mol+×107g/mol=，故答案為：；④檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論為分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+，故答案為：分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+；（3）由現(xiàn)象可知，將Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體為NO2，說(shuō)明D中含有NO3﹣，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O，故答案為：NO3﹣；3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+2NO↑+4H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，為高頻考點(diǎn)，綜合度較高，旨在考查學(xué)生的推斷能力與方案設(shè)計(jì)能力，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度較大．四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共17分）16．將銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應(yīng)后，共收集到氣體，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】n（NOx）==，n（Cu）==，根據(jù)N、Cu原子守恒得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=×2+=，根據(jù)c（HNO3）=計(jì)算硝酸濃度．【解答】解：n（NOx）==，n（Cu）==，根據(jù)N、Cu原子守恒得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=×2+=，c（HNO3）===10mol/L，答：原硝酸的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的硝酸銀．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來(lái)還原一些金屬氧化物，寫(xiě)出這類(lèi)反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)推斷；類(lèi)比遷移思想；演繹推理法；元素及其化合物．【分析】（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，則B為H2S，C是造成酸雨的污染物之一，則C為SO2，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，所以D是硫酸，E為氯化氫，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2．【解答】解：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，則B為H2S，C是造成酸雨的污染物之一，則C為SO2，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，所以D是硫酸，E為氯化氫，④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，檢驗(yàn)氯離子所用試劑為硝酸酸化的硝酸銀，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸酸化的硝酸銀；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，用鋁還原金屬氧化物即鋁熱反應(yīng)，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；2Al+Fe2O3