電化學(xué)的簡(jiǎn)單串講1

電化學(xué)的簡(jiǎn)單串講

制作：丁旭斌

電化學(xué)電池是電能和化學(xué)能進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的電化學(xué)反應(yīng)器。電化學(xué)電池原電池電解池原電池如圖所示：導(dǎo)線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞陰陽(yáng)離子，溝通內(nèi)電路。

鹽橋保持溶液電中性，兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。

此原電池是由兩個(gè)半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構(gòu)成鋅半電池，銅和銅鹽溶液構(gòu)成銅半電池）；半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng),即電極反應(yīng),所以半電池又叫電極（不是電極）。原電池的工作原理ZnCu負(fù)極正極內(nèi)電路外電路e-H+SO42-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

總反應(yīng)式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原電池工作時(shí)，在外電路電流由正極流向負(fù)極，在內(nèi)電路陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化Zn-2e-＝

Zn2+2H++2e-＝

H2↑電流電解池氫氣氧氣

電解電解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_戴維其人其事漢弗萊·戴維1778年12月17日，英格蘭彭贊斯城附近的鄉(xiāng)村。戴維其人其事漢弗萊·戴維1778年12月17日出生在英格蘭彭贊斯城附近的鄉(xiāng)村。主要成績(jī)：一氧化氮的發(fā)現(xiàn)者運(yùn)用電解的原理發(fā)現(xiàn)了鉀和鈉鉀和鈉的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)：將一塊純凈的苛性鉀先露置于空氣中數(shù)分鐘，然后放在一特制的白金盤上，盤上連接電池的負(fù)極。電池正極由一根白金絲與苛性鉀相接觸。通電后，看到苛性鉀慢慢熔解，隨后看到正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產(chǎn)生，負(fù)極接觸處，只見有形似小球、帶金屬光澤、非常像水銀的物質(zhì)產(chǎn)生。－－如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入盛有NaCl溶液的燒杯中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。CCNaCl2陰極陽(yáng)極NaCl溶液＋－

向氯化納溶液中通入直流電A：?jiǎn)栴}思考思考1：氯化納溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽(yáng)離子：Na+

、H+

陰離子：Cl-

、OH-Na+

、H+向陰極區(qū)移動(dòng)；Cl-

、OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)Cl-→Cl2↑

陰極區(qū)：H+→H2↑陽(yáng)極區(qū)：

陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子。陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子。除Pt、Au1.電解：

使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連[還原反應(yīng)]陽(yáng)極:與電源正極相連[氧化反應(yīng)]②電極：③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC④形成閉合回路。小結(jié)：①電極反應(yīng)：陽(yáng)氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再?gòu)年?yáng)極流回正極(陽(yáng)氧)思考?電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎樣的結(jié)果？

H2O

H++OH—

Na2SO4

＝2Na++SO4

2—離子放電的順序陽(yáng)離子陰離子H+

>Na+OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解陽(yáng)極：陰極：電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))氫氣發(fā)生器的基本原理：陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

總反應(yīng)：2H2O＝O2↑+2H2↑

電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的

水即可。實(shí)質(zhì)：電解水原電池的裝置可用符號(hào)表示：(-)Zn│ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)│Cu(+)“│”表示兩相的界面，“‖”表示鹽橋，(+)和(－)分別表示正負(fù)極。習(xí)慣上把負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊。標(biāo)準(zhǔn)電極的構(gòu)造系將鍍有鉑黑的鉑片浸入到H＋離子濃度（確切地是活