山西省大同市四老溝礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市四老溝礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④參考答案：D分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產(chǎn)生白色沉淀，③錯誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯誤。答案選D。點睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯點。2.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯誤的是(

)A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火劑C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

D．硅單質(zhì)是制取水泥的材料參考答案：D略3.一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.傳感器工作時，工作電極電勢高B.工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C.當導(dǎo)線中通過2×l0﹣6mol電子，進入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液pH變化，以此解答該題?！驹斀狻緼.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負極，工作電極電勢低，故A項錯誤；B.根據(jù)原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項錯誤；C.負極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當電路中轉(zhuǎn)移1.2×l0-6mol電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質(zhì)量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項錯誤；D.工作時，對電極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，反應(yīng)后生成水，雖然有相同數(shù)量的氫離子從負極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項正確；答案選D。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，考慮質(zhì)子交換膜隱含的信息時所用電解質(zhì)環(huán)境為酸性，利用總反應(yīng)可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。

4.下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略5.—定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是(

)A.c1：c2=4：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為1:2C.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：DA．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+4Y（g）2Z（g）初始濃度：c1

c2

c3轉(zhuǎn)化濃度：x

4x

2x平衡濃度：0.1moL·L－10.4mol·L－1

0.1mol·L－1

則：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B錯誤；C、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＜0.15mol·L-1，故有0＜c1＜0.15mol·L-1，故C錯誤；D、反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選D。6.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（

）A.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：B試題分析：A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此電極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故錯誤；B、因為是中性溶液或堿性溶液，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正確；C、總電極反應(yīng)式為：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，故錯誤。7.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略8.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯誤．故選C．9.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列說法中不正確的是（）A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.原子半徑：A＞B＞CC.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為N元素，B為O元素，C為Na元素，則A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A正確；B．原子半徑Na＞O＞F，B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．O3具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確，答案選B。10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略11.湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項中能夠使水體富營養(yǎng)化的物質(zhì)是A.

含氯的化合物

B.

含氮、磷的化合物C.

含硫的營養(yǎng)化合物

D.

含碳的營養(yǎng)化合物

參考答案：B略12.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是：A.51

B.92

C.143

D.235參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，對于原子來說，核內(nèi)的裝置數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（235－92）－92=51.因此選項為A。13.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.Cl與Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項A錯誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項B錯誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項C錯誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項D正確。答案選D。14.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯誤。15.下列說法正確的是A.因為晶體硅有熔點高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性C.合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點高低無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故B正確；C、合金熔點都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯誤；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一。請回答下列問題：（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立b.稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化e.聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味（2）實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。請回答下列問題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。a．使用容量瓶前檢驗是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟如下：a.計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌?/p>