山西省大同市大作中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市大作中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)．下列敘述正確的是（）A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞YB．氫化物的沸點高低順序：Z＞W(wǎng)C．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞YD．化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素．A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．故選：C．2.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B3.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：答案：A4.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是

()A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系參考答案：C6.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C．標(biāo)準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。A.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：B【Ks5u解析】①金剛石和石墨的混合物，就是由氧元素組成的單質(zhì)，所以經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯誤的；②分子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子：質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，正確；⑤反應(yīng)2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽是錯誤的；選B。10.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略11.下列實驗?zāi)塬@得成功的是

實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱參考答案：C根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當(dāng)醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應(yīng)把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生硅酸沉淀，說明亞硫酸的酸性比硅酸強，但亞硫酸不是S的最高價氧化物的水化物，無法由此判斷S和Si非金屬性強弱，B錯誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，D錯誤。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水電離的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：C略13.硫酸銨在強熱條件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l參考答案：A略14.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（

）

A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室參考答案：Ca為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的樹木是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。15.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機物A具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。其合成過程如下：已知：①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個氧原子②D、E是具有相同官能團的單官能團衍生物③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)④質(zhì)譜分析表明F的相對分子質(zhì)量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2gE與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準狀況），E的分子式為

____（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是

、

。（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為

。（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應(yīng)方程式為

（6）若F分子中的一個氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順反異構(gòu)體的產(chǎn)物，請寫出產(chǎn)物的它們的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（1）C5H10O2（2分）（2）羧基、碳碳雙鍵（2分）（3）（3分，對一個2分，全對滿分）（4）（5）（2分）（6）

（3分，對一個2分，全對滿分）略18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填字母編號）．A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）．A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是（填字母編號）．a(chǎn)．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.D

2.B

3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣考點：氧化還原反應(yīng)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B．甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4；C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；（3）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確額的答案選c；故答案為：c；（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．點評：本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的轉(zhuǎn)化、氧化還原方程式書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等19.如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中

是原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：

；（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：

D：

，D電極上的現(xiàn)象是

，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是

；（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．參考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣