山西省大同市平泉中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市平泉中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol參考答案：AC略2.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無(wú)色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略3.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2－、使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g參考答案：A略4.下列氣體發(fā)生裝置，加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不能隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生和停止的是()。參考答案：D略5.已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．6.下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)C．在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的晶體不一定是離子晶體D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C7.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAB.將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，C—Cl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)可逆，將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B錯(cuò)誤；C.將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D．分別測(cè)定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：BD略10.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。11.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）參考答案：A解析：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫(xiě)，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選A．12.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.

A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸

D.

A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D13.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。則下列說(shuō)法不正確的是：(

)A．因?yàn)锳2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液顯堿性B．在NaHA溶液中，HA-電離的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol·L-1參考答案：答案：D14.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無(wú)色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無(wú)色的前提，故A錯(cuò)誤；B、OH－與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、所給離子間不反應(yīng)，且溶液無(wú)色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C15.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個(gè)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是

。（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是

。②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________

。參考答案：(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)(2)①檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分)②Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)(3)①過(guò)濾、洗滌(2分)

②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=