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山西省大同市平泉中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是()。A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/molB.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q2kJ/molC.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-Q1kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-Q2kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-Q1kJ/molH2(g)+Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-Q2kJ/mol參考答案:AC略2.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-③無色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3-④澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-⑤常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+A.②③
B.①⑤
C.①③⑤
D.④⑤參考答案:D略3.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的2L
pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-、使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,用去0.2mol.L-1
NaOH溶液1.2
L;,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為(
)A.2.04g
B.
4.08g
C.
a/2
D.20.4g參考答案:A略4.下列氣體發(fā)生裝置,加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不能隨時使反應(yīng)發(fā)生和停止的是()。參考答案:D略5.已知鋇的某種同位素是Ba,由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是()A.鋇原子的核外電子排布
B.鋇元素在周期表中的位置C.鋇原子的核電荷數(shù)
D.鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案:D考點(diǎn):核素.專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析:A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù);D.元素的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.解答:解:A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56,可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布,故A正確;B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置,故B正確;C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56,故C正確;D.不知道各種天然同位素的含量無法求出,故D錯誤.故選D.點(diǎn)評:本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識,難度中等,注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.6.下列說法正確的是
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)B.Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)C.在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D.2NO+2CO2CO2+N2的△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案:C7.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L--1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(
)A.300mL
B.150mL
C.120mL
D.90mL參考答案:A略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(
)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAB.將1molCl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NAC.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案:D【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,C—Cl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA,故A錯誤;B.氯氣與水反應(yīng)可逆,將1molCl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)<2NA,故B錯誤;C.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時,參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m
2mol
56g
xmol
agx=,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故C錯誤;D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA,故D正確。
9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻后加硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)溴元素D.分別測定0.5mol·L-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案:BD略10.和是氧元素的兩種核素,表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案:DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì),都是氧氣,故A錯;B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等,核外電子排布也相等,故B錯;之間的轉(zhuǎn)化,,是原子核的變化,不化學(xué)變化,故C錯;1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1,故D正確。11.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為()A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)參考答案:A解析:根據(jù)目標(biāo)方程,把方程3反寫,計(jì)量數(shù)乘以2;把方程2乘以;把方程1乘以;然后三者相加;即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=(△H1+△H2﹣3△H3),故選A.12.pH=3的兩種酸溶液A、B,分別與足量的鋅反應(yīng),酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是(
)A.
A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸
B.
A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.
A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸
D.
A酸性一定比B酸性弱參考答案:答案:D13.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是:(
)A.因?yàn)锳2-+H2OHA-+OH-,所以Na2A溶液顯堿性B.在NaHA溶液中,HA-電離的程度大于其水解的程度C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D.0.1m01.L-IH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L-1參考答案:答案:D14.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.K+、H+、ClO-、S2-參考答案:C解析:A、Fe3+是棕黃色,不符合溶液無色的前提,故A錯誤;B、OH-與HCO3-反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C、所給離子間不反應(yīng),且溶液無色,故C正確;D、H+與ClO-、S2-反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤。故答案選C15.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.其分子式為C15H18O4B.分子中存在4種含氧官能團(tuán)C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基,結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來解答.【解答】解:A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4,故A錯誤;B.分子中存在3種含氧官能團(tuán),分別為﹣OH、﹣COOH、羰基,故B錯誤;C.含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng),含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故選C.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是
。(2)乙同學(xué):先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向?yàn)V渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.①滴加KSCN溶液的目的是:________________________________________②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:
①操作Z是
。②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________
。參考答案:(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)(2)①檢驗(yàn)是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在(2分)②Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)①過濾、洗滌(2分)
②n(Fe3O4)=0.01mol;n(Fe)=0.01mol(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(2002·廣東廣西卷)24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。請回答下列問題:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到11.9g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案:(1)解:四種①KOH,K2CO3②K2CO3③K2CO3,KHCO3④KHCO3(2)解:2KOH+CO2==K2CO3+H2O
22.4
138
2.24
x=13.8KOH+CO2==KHCO3
22.4
100
2.24
x=10.0從上面兩方程知:生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8g,若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0g,現(xiàn)生成的固體為11.9g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求,K2CO3和KHCO3總共是:=0.100mol若K2CO3為amol,則KHCO3-為(0.100-a)mol則得方程:138a+100(0.100-a)=11.9a=0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol
K2CO3為:138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求,設(shè)KOH溶液濃度為c則:0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L
略18.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為
;
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
(填“增大”“減小”或“不變”;)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=
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