山西省大同市鐵路職工第一中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市鐵路職工第一中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③參考答案：A考查常見漂白劑的漂白原理。①②⑤均是利用物質(zhì)的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，④是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。2.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略3.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略4.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A．1種 B．2種 C．3種

D．4種高考資源參考答案：C5.小明是高一學(xué)生，他的化學(xué)筆記中記錄有如下內(nèi)容：①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量②靜電除塵和明礬凈水都應(yīng)用了膠體的性質(zhì)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降④按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)你認為他的筆記中記錄正確的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可能等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，錯誤；②靜電除和明礬凈水都是利用膠體粒子帶電吸引相反電荷的粒子使膠體的聚沉，正確；③氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；④分類法是按照某種屬性進行分類，樹狀分類法中，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中有交叉，錯誤；答案選B。6.已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3參考答案：C略7.下列說法錯誤的是（） A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克 D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D．12C原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則m=M×n．解答：解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數(shù)，故A正確；B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol，故B正確；C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤；D.1mol12C原子的質(zhì)量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正確；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的意義和規(guī)定，明確物質(zhì)的量、微粒個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵．8.下列各電子式中書寫正確的是

A．氮氣

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略9.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）

參考答案：C10.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．所含分子數(shù)目相同

B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

C．質(zhì)量之比為16:17

D．密度之比為17:16參考答案：C略12.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。13.下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【詳解】A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。15.下列化合物中不屬于烷烴的是A.C6H14 B.C4H10 C.C3H6 D.C12H26參考答案：C【詳解】烷烴的通式符合CnH2n＋2，所以根據(jù)有機物的化學(xué)式可知，符合烷烴通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）填寫下列表格：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_________________（填序號）。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（用字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5

250

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為____；（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：①

由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量___________；②

6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到__________摩爾銅；③

6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到__________摩爾銅。參考答案：（1）___82.8%__

（2）①___15mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

2

1

62Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

n(O2)=12+3=15mol

2

3

2②___4.5mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

1.5

2.25

1.52Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

n(Cu)=4.5mol

1.5

0.75

4.5③_____3mol____略18.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列說法正確的是A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>LC．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ

D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略19.某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為

（填分子式）參考答案：CH4和C4H8

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，計算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，確定