山西省太原市泥屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市泥屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略3.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．4.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略5.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。獯穑航猓篈、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B7.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應(yīng):

B.負(fù)極電極反應(yīng):

C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D.當(dāng)外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略8.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的廢水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－參考答案：B略9.下列說法中，不正確的是

A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：。利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高

B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：

C．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，測得各組分的濃度（單位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，則此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。

己知：則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：A略10.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略11.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素。A、O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B、非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C、僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D、H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵。13.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：A略14.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（

）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實驗1達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C．實驗2達(dá)平衡時，a＜7.0D．實驗3達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C15.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。

（1）實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動的因素（2）簡單的反應(yīng)熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案

18.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略19.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(