山西省太原市第二十二中學2020年高二化學月考試題含解析

山西省太原市第二十二中學2020年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于合金的是A．金

B．銀

C．鋼

D．水銀參考答案：略2.已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ?mol﹣1下列關系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0參考答案：C考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：比較△H的大小必須帶著正負號比較；根據(jù)在放熱反應中，△H＜0，當反應物相同時，產(chǎn)物的能量越高，放出的熱量越小，則△H越大，反之成立；反應熱的大小與計量數(shù)成比例；解答：解：A、反應①和③相比較，反應物相同，①的產(chǎn)物的能量高比③高，則放出的熱量比③少，a比c大，故A錯誤；B、氫氣的燃燒是放熱反應，即b和d均為負值，故B錯誤；C、反應②是①的二倍，故b=2a，而且燃燒放熱，即b=2a＜0，故C正確；D、氫氣的燃燒是放熱反應，即c和d均為負值，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了反應熱的大小比較，應注意的是比較△H的大小必須帶著正負號比較．3.當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．CuSO4溶液

D．泥漿參考答案：B略4.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A．80gSO3

B．16gO2

C．32gH2S

D．3gH2參考答案：D5.某廠廢切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是()A．NaCl

B．NH4ClC．H2O2

D．濃硫酸參考答案：B―→，需要加入還原劑，NH4Cl具有還原性，可作還原劑。6.下列變化中，屬于化學變化的是A.石油分餾 B.煤的干餾C.苯中加入溴水 D.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物參考答案：B 7.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（

）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略8.銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B．電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D．電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，故A正確；B．原電池中，負極失電子，則電子從負極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu的質(zhì)量不變，故C錯誤；D．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C．9.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（

）①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略10.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（

）

參考答案：C略11.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al2O3，④H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥Na2CO3

其中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④參考答案：B12.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（）A.加熱

B.紫外線照射

C.加飽和食鹽水

D.加福爾馬林參考答案：C13.下列有關電化學裝置完全正確的是參考答案：C14.下列有關工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑

B．合成氨氣的條件是：400—500℃、10Mpa—30MPa、鐵觸媒C．都進行了循環(huán)操作D．都有熱交換裝置參考答案：A略15.碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。參考答案：18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）指出下列反應類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式

、

。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；參考答案：

（2）消去反應

取代反應（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH

-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中