山西省忻州市代縣聶營中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市代縣聶營中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應參考答案：B略2.X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應的化學方程式是

。（2）若用下列裝置只進行反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)3.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互反應生成兩種強酸鹽；③兩種酸溶液相互反應后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略4.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A5.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略6.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：D略7.下列敘述正確的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質參考答案：B略8.下列有關粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I﹣存在D．檢驗Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯誤；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl﹣；故D正確．點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的離子的性質，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時要注意排除雜質離子的干擾．9.將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

（）

A．鎂和鋁的總質量為9gB．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2LC．鹽酸的物質的量濃度為6mol/LD．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L參考答案：答案：AD10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O參考答案：D考點:離子方程式的書寫．專題:離子反應專題．分析:A．過量SO2氣體通入氨水反應生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；解答:解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．點評:本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，側重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大12.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察

參考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤；B、Al2O3與過量NaOH溶液反應而CuO不與NaOH反應，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2>Fe3+，選項C錯誤；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性Cl>C，選項D錯誤。答案選B。

13.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

（

）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22．4L苯所含的分子數(shù)

C．0．012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)參考答案：C略14.下列說法錯誤的是（

）

①可燃冰和乙醇是較清潔的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烴叫做2-乙基丁烷；④鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；⑤石鐘乳的形成是因為石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4種二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥參考答案：A略15.下列圖象正確的是()參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________________。⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉化關系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發(fā)生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程