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文檔簡介
山西省忻州市保德縣東關鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在下列反應中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(
)A.稀硫酸與鋅粒反應
B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應
D.三氧化硫與水反應參考答案:C略2.下列各組物質(zhì)的相互關系正確的是(
)
A.同位素:1H+、2H+、2H2、2H、3H
B.同素異形體:C60、金剛石、石墨C.同系物:CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O
D.同分異構體:甲苯、苯酚參考答案:D略3.按要求寫出下列有機物的名稱或結(jié)構簡式:①
(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5
②
③2,3,3-三甲基戊烷(寫結(jié)構簡式):
_____________________
;④支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴(寫結(jié)構簡式):
參考答案:①
3,3,4,4—四甲基
己烷
②2,3—二甲基
庚烷
③CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3;④(寫結(jié)構簡式)
CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略4.下列說法正確的是(
)
A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C.鹽類的水解反應是放熱反應D.在吸熱反應中,反應物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案:B略5.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如右圖所示,下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應焓變?yōu)棣=+(a-b)kJ/mol
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量參考答案:B略6.下列化學式的物質(zhì)中只含有共價鍵是A.NaOH
B.Al2O3
C.HCl
D.Ne參考答案:C略7.在水溶液中,因為發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的一組微粒是()A.CO、OH-、Na+、H+
B.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-C.Ca2+、HCO、OH-、SO
D.S2-、H+、SO、Cu2+參考答案:B略8.下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后,既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應,且生成的有機物不存在同分異構體的是()A.
B.C.CH3Cl
D.參考答案:B解:A、分子中與﹣Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,故A錯誤;B、分子中能發(fā)生消去反應,且生成的烯烴只有一種,故B正確;C、CH3Cl分子中只含有1個C,不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;D、分子能夠發(fā)生消去反應生成兩種烯烴,故D錯誤;故選B.9.25℃時,由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.K+、ClO-、SO42-、HCOO-
B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-參考答案:B略10.目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性,其毒性來源主要為A.甲烷
B.甲酸
C.甲醇
D.甲醛參考答案:D略11.在N2+3H2=2NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(Ls),此段時間是
(
)A、1s
B、2s
C、44s
D、1.33s參考答案:B略12.下列說法正確的是(
)A.綠色食品就是指顏色為綠色的食品B.白色污染是指白色的廢棄物的污染C.有機食品是指含有有機物的食品D.食鹽加碘實質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案:D考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題:化學應用.分析:A.綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品;B.白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物;C.任何食品都含有有機物,但不都是有機食品;D.加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在.解答:解:A.綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品,而不是單指顏色,故A錯誤;B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物,由于隨意亂丟亂扔,難于降解處理,以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象,故B錯誤;C.有機食品是目前國標上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法,任何食品都含有有機物,但不都是有機食品,故C錯誤;D.加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在,為最穩(wěn)定存在狀態(tài),故D正確.故選D.點評:本題考查常見環(huán)境污染問題,題目難度不大,注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關基礎知識的積累來解答13.將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol·L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。則該烷烴為()
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
參考答案:D略14.N—H鍵鍵能為391.5kJ/mol,其的含義是A.由N和H形成1molNH3所放出的能量
B.把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C.拆開NA個N—H鍵所吸收的能量
D.形成1個N—H鍵所放出的能量參考答案:C略15.下列反應的離子方程式正確的是()A.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S:Hg2++S2﹣═HgSB.用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸
2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C.用熟石灰來中和酸性廢水
Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD.用H2SO4來中和堿性廢水
2H++2OH﹣═H2O參考答案:C考點:離子方程式的書寫.分析:A.硫化汞為沉淀,應標沉淀符號;B.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳;C.氫氧化鈣與氫離子反應生成鈣離子和水;D.原子個數(shù)不守恒.解答:解:A.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S,離子方程式:Hg2++S2﹣═HgS↓,故A錯誤;B.用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸,離子方程式:H++HCO3﹣═H2O+CO2↑,故B錯誤;C.用熟石灰來中和酸性廢水,離子方程式:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O,故C正確;D.用H2SO4來中和堿性廢水,離子方程式為:H++OH﹣═H2O,故D錯誤;故選:C.點評:本題考查了離子方程式正誤判斷,明確反應的實質(zhì)是解題關鍵,注意離子方程式應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒,注意化學式的拆分.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CO的制備原理:
并設計原料氣的制備實驗裝置如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有乙醇、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸,2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應的化學方程式:
。⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是
_________________________________;c中盛裝的試劑是
。⑶如用該裝置制備H2,請在裝置圖虛線框內(nèi)畫出收集H2的裝置圖。⑷制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是
。(填序號)①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液⑸正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34°C,1-丁醇118°C,并設計出如下提純路線:
試劑1為
;操作3為
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13,標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構簡式是?參考答案:(1)答:混合氣體中烷烴為CH4;(2)單烯烴分子式為C3H6,結(jié)構簡式為:CH2=CH﹣CH3.考點:有關有機物分子式確定的計算.專題:有機物分子組成通式的應用規(guī)律.分析:(1)相同條件下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量,進而確定含有的烷烴;(2)根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量,溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量,進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量,再計算烯烴,根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量,據(jù)此計算烯烴的分子式,書寫可能的結(jié)構式.解答:解:(1)在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26,故一定含有甲烷,答:混合氣體中烷烴為CH4;(2)標況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol,故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g,溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量,故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g,故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol,烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol,烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol,令烯烴的組成為(CH2)n,故14n=42,解得n=3,故該烯烴為C3H6,結(jié)構簡式為:CH2=CH﹣CH3,答:單烯烴分子式為C3H6,結(jié)構簡式為:CH2=CH﹣CH3.點評:本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等,難度中等,根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關鍵.18.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)最近有科學家提出“綠色自由”構想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構想技術流程如下:
寫出分解池中反應的化學方程式
▲
。在合成塔中,當有4.4kgCO2與足量H2完全反應,可放出熱量4947kJ,寫出合成塔中反應的熱化學方程式
▲
。
(2)以CO2為碳源還可以制備乙醇,反應如下:2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式
▲
。(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為
▲
。②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的化學方程式為
▲
。當電子轉(zhuǎn)移
▲
mol時,參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。(4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導O2-)。該電池負極發(fā)生的電極反應是
▲
;放電時,O2-移向電池的
▲
(填“正”或“負”)極。參考答案:(1)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.47kJ/mol(2)2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)
△H=-74.66kJ/mol(3)①O2+2H2O+4e-===4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O
;
1.2mol
(4)CH3
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