山西省忻州市保德縣中學高三化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市保德縣中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來自于太陽能C.生產和消費過程對空氣沒有任何影響D.生產過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B從燃料乙醇的生產和消費過程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產、使用過程中仍然產生一些污染，并且會消耗大量糧食，也會從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯誤的，答案為B。

2.化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A．亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，可以適當地添加于食物中B．氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散C．漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，但是由于該鹽會對人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴格控制其用量，正確；B由于氨氣極容易溶解在水中，所以當氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散來消除其危害，正確；C漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會發(fā)生反應產生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯誤；D大量燃燒化石燃料會產生大量的固體顆粒擴散到空氣中，因此會造成霧霾天氣，正確。3.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C4.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C5.生物學家借助新的纖維技術，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質溶液

D．石灰乳參考答案：A略6.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（

）

A．使pH，試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4

C．pH=0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+參考答案：D略7.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是（）A

.

氫氣在氯氣中燃燒—蒼白色

B.

鈉在空氣中燃燒—黃色C.

乙醇在空氣中燃燒—淡藍色

D.

硫在氧氣中燃燒—綠色

參考答案：答案：D考點：本題考查的是實驗現象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍紫色火焰。故D錯。9.下述實驗不能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD.相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結合H+的能力強弱參考答案：C略10.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分數為(x－2y)/y(忽略O3的分解)。參考答案：A略11.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略12.下列說法正確的是A．為了減少脂肪的攝入，應該少吃肉制品，植物制品則可隨意吃B．歌詞中唱到“最愛吃的菜是小蔥拌豆腐”，這是一道符合膳食營養(yǎng)結構的菜C．蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D．雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀，這種變化不是蛋白質的變性參考答案：D略13.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C本題主要考查鐵及其化合物的性質和有關計算。由反應2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉過量，0.2molFe3+與過量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反應后Fe2+的總物質的量為0.4mol，溶液中c（Fe2+）==0.8mol·L－1。14.現有下列六個轉化,其中不能通過一步反應實現的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NAB．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NAD．1mol的甲基與1mol的銨根離子所含電子數均為10NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．分析：A、Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78g/mol，7.8g混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子．B、隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據方程式計算過量判斷，根據不足的物質計算轉移電子數；D、1個甲基含有9個電子，一個氨根離子含有10個電子．解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78g/mol，7.8g混合物的物質的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數等于0.1NA，故A正確；B、發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化劑的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸中硫酸完全反應，轉移電子數為0.0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0.2NA，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以轉移電子數小于0.2NA，故B錯誤；C、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯氣的物質的量不足，根據氯氣計算轉移電子數，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，所以轉移電子數為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故C錯誤；D、1mol的甲基所含電子數為9NA，1mol的銨銀離子所含電子數為10NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查常用化學計量計算、微粒結構、氧化還原反應、濃度與物質性質關系等，濃度中等，注意C中鐵過量與否都生成氯化鐵，與鐵與硝酸的反應不同．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應化學方程式是

，干燥管中盛裝的物質是

。

（2）若按裝置Ⅱ進行實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質中選?。?a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進入裝置C（Pt絲網作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應。

回答下列問題：①若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號）。②B裝置的作用為

。③寫出C中發(fā)生反應的化學方程式

④反應發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應離子方程式為

。（3）將過量的純氧與裝置Ⅰ產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置Ⅲ（見右圖）中，并在b管上端點燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯氨是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算:(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水,計算推進劑中聯氨的質量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質量分數0.300)完全吸收,產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留一位小數)。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80mol生成二聚物和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60,推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(9分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時：