山西省忻州市北城中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市北城中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質(zhì)的量濃度，則c1與c2的關(guān)系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1參考答案：C略2.下圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的長(zhǎng)條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Cu強(qiáng)D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其它選項(xiàng)均正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意各方案中是否排除了干擾。4.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量來計(jì)算回答；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷化合物中元素化合價(jià)，確定物質(zhì)的性質(zhì)．解答：解：A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、還原劑Fe2O3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià)，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，居于鐵元素的最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．5.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，故③錯(cuò)誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．7.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略8.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略9.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D10.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C11.下列敘述不正確的是（

）

A．鉀的焰色反應(yīng)可以透過藍(lán)色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略12.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL﹣1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.離子半徑大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價(jià)鍵D.同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值

h>g>z參考答案：C由圖象可知，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度為0.01mol/L，其中z對(duì)應(yīng)pH為2，即為強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對(duì)應(yīng)的pH為12，即為強(qiáng)堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A錯(cuò)誤；S元素位于第三周期ⅥA族，則B錯(cuò)誤；C、e2g2即Na2S2，類似于Na2O2，所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時(shí)三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl，即z>g>h，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。13.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略14.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案：B試題分析：圖中所示裝置為固液不加熱型。A．堿石灰溶于水放熱，且溶液中c(OH－)增大，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生NH3；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能制備Cl2；C．銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應(yīng)制得NO2；D．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以制備SO2，故選B。

15.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?。?2.6g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

___。(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________(填序號(hào))。①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平E、F裝置中的液面裝置CD實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g實(shí)驗(yàn)后106.4g69.2g

(4)測(cè)定數(shù)據(jù)如右圖：經(jīng)測(cè)定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的分子式為__________；若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________（填偏高、偏低或無影響）。參考答案：（12分）（每空2分）（2）不能，

試驗(yàn)中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失?。?）②③①（4）C3H6N6，

③使測(cè)定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小

略18.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；C1數(shù)值____________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。a．增加水蒸氣

b．降低溫度c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：答案：（1）反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可）

可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡

＞

②d

a

19.（15分）德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚?，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是

。（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的△H

0（填＞、＜）。②圖中壓強(qiáng)P1