山西省忻州市原平康志學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平康志學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B2.（不定項(xiàng)）表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③與C加熱DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH

參考答案：AD【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．【解答】解：A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯(cuò)誤；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，所以不符合，故C錯(cuò)誤；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選AD．3.下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C.食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣參考答案：AA．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，注意甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，注意相關(guān)知識(shí)的積累。4.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說(shuō)法正確；B.石灰石生成生石灰是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化中的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，即化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C說(shuō)法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說(shuō)法正確；答案選B。5.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色為解答的關(guān)鍵。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案：C7.中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過(guò)濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略8.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值；B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)；C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。參考答案：A略9.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷伸入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型

③波爾提出的量子力學(xué)模型

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：B略10.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是(

)A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

D．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L參考答案：B略11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時(shí)仰視刻度C、用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)時(shí)，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是

()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：BA．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期則不一定，如金屬性Ca＞Na，故A錯(cuò)誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．第三周期中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽(yáng)離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故D錯(cuò)誤；故選B。13.．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

參考答案：D略14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3參考答案：C略15.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1).B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,

①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩與0.90摩之間

D大于0.90摩

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________（填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。參考答案：（14分）(1)B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，寫(xiě)出2個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）(3)

無(wú)明顯現(xiàn)象（2分）

附著紅色的銅（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min時(shí)生成0.3molW，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？____（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。______（3）室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=________參考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1

(2)4；0.175mol?L-1

(3)100：11【詳解】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率。（1）和（2）根據(jù)、三段式進(jìn)行解答。（3）此小題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計(jì)算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(NaOH)量守恒，列式求解。有關(guān)混合溶液的pH計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對(duì)于溶液的稀釋?zhuān)蓪⑺鳛闈舛葹?的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類(lèi)，這一類(lèi)混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無(wú)論加多少水稀釋?zhuān)渥罱KpH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）?；旌先芤簆H的計(jì)算方法也很簡(jiǎn)單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H+)，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的c(OH—)，然后再換算為c(H+)或按OH—量守恒列式求解。（1）變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由W的變化量，可以求出X的濃度變化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。本小題答案為：0.05mol·L－1·min－1。（2）Δc(Z)=0.05nmol/2L=0.025n

mol·L－1v(Z)=Δc/Δt=0.025nmol·L－1÷2min=0.05mol·L－1·min-1解得n=42min末時(shí)Y的濃度為=0.35mol/2L=0.175mol·L－1（3）pH=10時(shí)，c(H+)=10-10mol/Lc(OH—)=10-4mol/LpH=13時(shí)，C(H+)=10-13mol/L

c(OH—)=10-1mol/LpH=12時(shí)，c(H+)=10-12mol/L

c(OH—)=10-2mol/L10-4·n+10