山西省忻州市原平閆莊鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市原平閆莊鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產(chǎn)生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質參加的反應或有單質產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。2.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、AS>0C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關參考答案：D略3.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是A.油脂 B.蔗糖 C.蛋白質 D.葡萄糖參考答案：C【分析】人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水六大類，通常被稱為營養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質三大營養(yǎng)物質在給人體提供能量。高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蔗糖屬于二糖，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物，B錯誤；C、蛋白質是氨基酸通過縮聚反應生成，是天然的高分子化合物，可為人體提供能量，C正確；D、葡萄糖是單糖，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選C。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略5.下列有關反應能量變化圖象的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A．當生成物的能量高于反應物的能量時，反應是吸熱反應；B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應物的能量，所以反應是吸熱反應，故A錯誤；B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，且反應需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低于反應物的能量，故D正確．故選A．【點評】本題考查學生對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．6.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。教與學提示：本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D8.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略9.對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應在不同溫度下達到平衡時B的轉化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B10.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B11.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結論錯誤的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋物質的量之比為1∶2D．0.05molFe可還原0.1molFe3＋參考答案：A略13.有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（

）

①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略14.某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

(

)A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略15.下列有關說法正確的是A．月餅等食品常在包裝中放入生石灰做脫氧劑B．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養(yǎng)D．用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物參考答案：B生石灰常用作干燥劑，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質，A錯誤；埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，說明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營養(yǎng)物質，C錯誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)（注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）

試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。（3）

試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________；（5）

某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）參考答案：（1）大于

碳酸根離子水解呈堿性

（2）BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的鋇離子

（4）鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）。

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是

。（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO2，反應的離子方程式為

，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)的關系為

=0.3mol。（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1③H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式

。（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0?，F(xiàn)將1molCO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是

。A．若保持恒溫，當容器中n(CH3OH)︰n(H2O)為1︰1時，該反應已達平衡狀態(tài)B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，實驗結果如右圖所示（T1、T2均大

于300℃）則平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，當達到新平衡時，n(CH3OH)︰n(H2)將升高（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應。①反應所得固體產(chǎn)物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反應所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應的化學方程式

。參考答案：2．（1）增大氣液反應物的接觸面積，既加速反應又提高CO2的吸收率（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3mol（3）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（l）

△H＝—130.98kJ·mol－1（4）BD（5）12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3+3C18.（2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為

，此時的壓強是反應前壓強的

倍．（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為

，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是

（填寫正確選項的字母）．a(chǎn)．增大CO2的濃度

b．增大H2的濃度

c．增大壓強

d．加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式

．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時間（min）8612n則n為

min．（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為

極、其電極反應式為 ．（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為

L．參考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）負，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考點：化學平衡的影響因素；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；電解原理．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；②依據(jù)化學平衡三段式列式結合化學反應速率概念計算，壓強之比等于氣體物質的量之比；（2）依據(jù)反應化學方程式結合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，依據(jù)影響化學反應速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負極發(fā)生氧化反應，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據(jù)原電池和電解池的電極反應中電子守恒計算生成氣體體積；解答：解：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，依據(jù)化學平衡三段式列式計算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）

2

6

0變化量（mol）1.6

3.2

1.6平衡量（mol）0.4

2.8

1.6CO的反應速率==0.2mol/（L?min）平衡狀態(tài)氣體壓強和起始壓強之比等于氣體物質的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案為：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應的平衡常數(shù)K=；為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率；a．增大CO2的濃度，增大氫氣的轉化率，平衡正向進行，反應速率加快，故a符合；b．增大H2的濃度，平衡正向進行，反應速率增大，氫氣的轉化率減小，故b不符合；c．增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故c符合；d．加入催化劑改變化學反應速率不改變化學平衡，氫氣轉化率不變，故d不符合；

故答案為：K=，a、c；（3）反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2依據(jù)蓋斯定律反應Ⅰ﹣反應Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；圖表中數(shù)據(jù)保持氫氣初始