山西省忻州市團城中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市團城中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京奧運會“祥云’’奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：；正丁烷的燃燒熱為：；異丁烷的燃燒熱為：。下列有關(guān)說法正確的是

A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．正丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定參考答案：C2.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為

(

)

A.2H2－4e－＝4H+

B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2參考答案：A略3.(1998·上海卷)已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的說法中正確的是A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量參考答案：D略5.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略6.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B7.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略8.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略9.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合價為+2.4，即鐵元素存在+2、+3價兩種價態(tài)。即+2價鐵：+3價鐵=3：2；所以A錯，青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正確，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子數(shù)相等可求得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1；C錯，青石棉是一種高溫難熔物，不易燃燒，且不易溶于水D錯，適量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3價鐵離子，溶液呈棕黃色。10.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是AH2SO4是氧化劑

BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C12.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略13.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿參考答案：B略14.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．無法確定參考答案：A略15.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可

向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：答案：（1）（2）

反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:↑(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5

溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000

溶液滴定到終點,消耗24.60mL溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：(1)5∶11(2)符合略18.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。參考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O略19.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。

參考答案：（1）35.6（2）3

（3）0.5解析