山西省忻州市實驗中學2022年高一化學聯考試卷含解析

山西省忻州市實驗中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列物質的分類中，只考慮組成的是A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略2.2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產損失．消防員滅火時發(fā)現將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（

）A．6.4gCaC2與水完全反應可產生2.24LC2H2氣體B．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處C．電石與水反應不是氧化還原反應D．電石是遇濕易燃物品屬第4類危險化學品參考答案：A考點：碳族元素簡介．專題：元素及其化合物．分析：A．不知道氣體的狀態(tài)；B．電石能與水反應；C．有化合價的升降的是化學反應；D．電石能與水反應．解答：解：A．不知道氣體的狀態(tài)，無法確定體積，故A錯誤；B．電石能與水反應，應密封保存，故B正確；C．電石與水反應沒有化合價的升降，不是氧化還原反應，故C正確；D．電石能與水反應，是遇濕易燃物品，故D正確．故選A．點評：本題考查電石的性質，難度不大，注意氣體的體積與物質的狀態(tài)有關，掌握物質的分類3.不用任何試劑就可鑒別的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3參考答案：BD4.下列反應屬于放熱反應的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略5.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：B略6.下列物質的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略7.下列物質中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略8.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質量減小的是()A.水

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應，故銅片質量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCl2溶于水，故銅片質量減少，故D正確，此題選D。9.下列物質中，屬于有機物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略10.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D11.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略12.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 13.下列說法正確的是（）A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來B．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作C．人們發(fā)現了118種元素，即共有118種核素D．H2和D2互為同位素參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，而不能是水溶液中；B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；C、一種元素可能有多種核素；D、同位素指同一元素的不同原子．【解答】解：A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故A正確；B、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以該反應可以應用于印刷電路板的制作，故B正確；C、一種元素可能有多種核素，如H元素有三種核素1H、2H、3H，所以核素種數一定大于元素種數，故C錯誤；D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2為單質，故D錯誤；故選B．14.下列物質的分類不正確的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略15.下列反應是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應的是A.鋁片與稀H2SO4反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：B分析:有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等，以此來解答。詳解：A項，鋁片與稀H2SO4反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選A項；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，該反應不是氧化還原反應，故選B項；C項，灼熱的炭與CO2反應，該反應是吸熱反應，同時碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故不選C項。D項，甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據操作對cB=產生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質的量之比是

，原子個數之比是

，質量之比是

，密度之比是

．參考答案：3：2；3：2；3：28；1：14【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積比等于物質的量之比，根據分子的組成和分子的相對分子質量計算粒子個數以及質量、密度等關系．【解答】解：由V=nVm可知，同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質的量之比是3：2；則原子個數之比為3：2，質量之比為3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩爾質量之比，為2：28=1：14，故答案為：3：2；3：2；3：28；1：14．18.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學式是

，固體2成分的化學式

（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進新的雜質，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體，據此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質，故酸應選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質，X為鐵單質；故答案為：硫酸，鐵屑；（2）通過以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；故答案為：SiO2，Al（OH）3；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。(2)質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。(4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為________mol。(5)現有下列10種物質：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應的空格內)其中，屬于強電解質的是_____________。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化學式可知，鈉離子的物質的量是碳酸鈉的2倍，再根據N=nNA計算Na+的數目；(2)四種氣體的相對分子質量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知物質的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2。同溫同壓下，物質的量最大的就是體積最大的；（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，實驗室沒有90mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據n=cV可知需要硫酸銅的物質的量；(4)在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，S元素化合價分別由0價升高為+4價，被氧化，降低為-2價，被還原，反應中硫既作氧化劑又作還原劑，根據還原產物與氧化產物的化學計量數進行判斷；(5)在水溶液中能完全電離的電解質屬于強電解質?！驹斀狻?1)由化學式可知，鈉離子的物質的量是碳酸鈉的2倍，0.5molNa2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的數目為NA或6.02