山西省忻州市峨峰中學高三化學期末試題含解析

山西省忻州市峨峰中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（）①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點：化學反應的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．2.“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A．每天都應攝入一定量的蛋白質(zhì)

B．油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來源

D．過多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性:

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-參考答案：C4.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·L－1250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450mL

B．500mL

C．400mL

D．無法確定參考答案：A略5.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10mol

B．若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1>T2

則K1<K2

D．達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則參考答案：C6.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時，反應速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選B．8.某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3參考答案：D略9.(2012河南信陽一調(diào))已知===向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應:①===②===

③===④===發(fā)生反應的先后順序正確的是(

)A.①④③②

B.①③②④C.①③④②

D.①②③④參考答案：C略10.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)11.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點】電化學反應原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應與負極C相連，S為陽極應與正極LiCoO2相連，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應判斷正負極材料及電極反應．12.下列敘述正確的是(

)A.用濃溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯與酸性溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色參考答案：B略13.H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。將V1mL0.1mol/LKOH溶液與V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃時微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．若V1=V2，則：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．若V1=1.5V2，則：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，則：c(K+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)D．若V1=nV2，且此時pH=7，則：c(K+)=c(HC2O)+2c(C2O)參考答案：CD略14.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為

（填儀器接口的字母）．（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應進行書寫，根據(jù)方程式進行計算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，因此在制取超氧化鉀時，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序為l→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗以及相關的計算，注意常見的實驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3?；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學式分別是：

；d

；

f

；

（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式

、

（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式

、

。

（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?

，

。參考答案：略18.（2分）下列有關實驗的說法正確的是（）A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣參考答案：BA．鐵、鋁都與稀硫酸反應，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．高溫下，氫氧化鈉與二氧化硅反應，可使坩堝炸裂，故B正確；C．制備Fe（OH）3膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色停止加熱，將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不一定為CO32﹣，故D錯誤．19.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于