山西省忻州市砂村學校2022年高一化學期末試題含解析

山西省忻州市砂村學校2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質分類正確的是（

）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質

B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．金屬鋁易導電，屬于電解質并且屬于強電解質

參考答案：B略2.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD3.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是()選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽參考答案：C4.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g參考答案：C略5.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應C．充分燃燒的產物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略6.下列對物質性質的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導電C.熔點極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導電D.固態(tài)不能導電，熔點較高，但在熔融狀態(tài)可以導電參考答案：B略7.下列有關電池的敘述不正確的是

（

）

A.水果電池是方便實用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄參考答案：A8.已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應，現有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應，其中反應最快的是A.10℃,20mL

3mol/L的x溶液

B

20℃

,30mL

2mol/L的x溶液C.

20℃,10mL

5mo/L的x溶液

D.10℃,10mL2mol/L的x溶液參考答案：C9.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C、

D．

參考答案：D略10.下列關于電解槽的敘述中不正確的是

（

）A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

D.電子從陽極沿導線流入電源的正極參考答案：A略11.氨氣的噴泉實驗體現了氨氣的什么性質A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應生成堿性物質

D．氨氣易液化參考答案：B12.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略13.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中，當轉移4mol電子時消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D.燃料電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應參考答案：CA項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變?yōu)?1價，故2mol氫氣參加反應轉移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質是電子轉移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水。14.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現分層，則能利用分液漏斗進行分離，故答案為B。15.實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗題實驗室現需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量

，需用到的主要儀器有天平、

燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質量分數為a，與水等質量混合，質量分數為b，與水等體積混合，質量分數為c，則a、b、c三者的關系為

．參考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：常規(guī)題型．分析：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據所需的質量m=CVM來計算；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來對操作步驟來排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉移進容量瓶；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉移至容量瓶；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻．（5）分析具體操作對n、V的影響，根據c=分析不當操作對溶液濃度的影響；（6）與等質量的水混合時，溶液質量加倍，則質量分數減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質量不變，結合質量分數公式判斷．解答：解：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉移進容量瓶，故C錯誤；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉移至容量瓶，故D錯誤；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻，故E正確．故選：AE；（5）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致溶質的質量偏小，則濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B正確；C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響，故E錯誤．故選ABC．（6）與等質量的水混合時，溶液質量加倍，故質量分數減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質量不變，由質量分數=可知，所得溶液中溶質的質量分數大于c＞，故答案為：a＞c＞b=；點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現象正常，不久出現紅褐色沉淀，請解釋現象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8