山西省忻州市第十三中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市第十三中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2005·全國(guó)卷Ⅱ）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A.12

B.14

C.16

D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為28－12＝16。2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略3.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略4.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD．當(dāng)m2﹣m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、當(dāng)m1＞m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；解答：解：A、當(dāng)m1＞m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯(cuò)誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32g，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，難度較大，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計(jì)算得出結(jié)論5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略6.下列措施不符合節(jié)能減排的是（

）A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈本題考查能源、環(huán)保等熱門話題?；鹆Πl(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,A錯(cuò)。利用太陽(yáng)能可減少SO2、CO2排放,保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產(chǎn)生,石膏可回收,環(huán)保經(jīng)濟(jì),C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,D正確。7.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D8.下列結(jié)論中，正確的是

()A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g參考答案：B略9.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)

=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者參考答案：A10.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過(guò)程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過(guò)程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．11.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B．純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強(qiáng)度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒(méi)有水，故A錯(cuò)誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯(cuò)誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，考查學(xué)生的理解和接受知識(shí)的能力，難度中等．12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－

參考答案：答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見(jiàn)物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作。

13.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

參考答案：答案：C14.下列說(shuō)法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比1∶1C．等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1參考答案：C略15.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；③?、僦邪咨恋砑尤胱懔肯←}酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論(如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等)與理由。步驟結(jié)論理由①

②

③

(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。(3)按要求寫出離子方程式：①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入過(guò)量的步驟③產(chǎn)生的氣體_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)步驟結(jié)論理由①?zèng)]有CuSO4混合物溶于水得到無(wú)色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色②有Na2SO4焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3，無(wú)Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①M(fèi)gCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________（保留2位有效數(shù)字）。③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。參考答案：（1）?246.1

（2）D

（3）DE

（4）①>

正移

②25%

③0.5解析：（1）2×①＋②＋③得出△H=②△H1＋△H2＋△H3=kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；（2）A、加入CH3OH，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此CH3OCH3的產(chǎn)率保持不變，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率不變，故錯(cuò)誤；D、移出H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)量增加，產(chǎn)率增大，故正確；E、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此CH3OCH3的產(chǎn)率不變，故錯(cuò)誤；（3）A、不清楚開(kāi)始時(shí)通入量是多少，因此兩者濃度比為3：1，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、斷裂3molH－H鍵，消耗3molH2，斷裂1molC=O鍵，消耗0.5molCO2，兩者比值不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C、組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，又是恒容狀態(tài)，體積不變，根據(jù)密度的定義，密度始終不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D、組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；E、是絕熱容器，溫度發(fā)生變化，當(dāng)溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；（4）①根據(jù)圖像，隨著溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即△H>0，恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②

C(s)+CO2(g)2CO(g)起始：

1

0變化：

x

2x平衡：

1－x

2x

2x/(1＋x)×100%=40%，解得x=0.25mol/L，即CO2的轉(zhuǎn)化率為0.25/1×100%=25%；③T℃是CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp=p2(CO)/p(CO2)=0.5p總。18.我國(guó)北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：?。甊CH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____，B的核磁共振氫譜顯示為_(kāi)____組峰。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。（4）X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團(tuán)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為，則A為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息i可知，D與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成E，E水解生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息ii，F(xiàn)在一定條件下與碘反應(yīng)生成G，G為，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H為，根據(jù)信息iii，最后H在一定條件下反應(yīng)生成M。(1)根據(jù)上述分析，A()的名稱鄰二甲苯，B()中有6種氫原子，核磁共振氫譜顯示為6組峰，故答案為：鄰二甲苯；6；(2)C()與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D()，故答案為：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；(3)1molM()中含有2mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，故答案為：2；(4)根據(jù)上述分析，X為甲醛，結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，故答案為：；；(5)G()發(fā)生消去反應(yīng)生成H()的化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaI＋H2O，故答案為：＋NaOH＋NaI＋H2O；(6)E為，①芳香族化合物含有苯環(huán)；②與E具有相同官能團(tuán)，含有碳碳雙鍵和酯基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色，水解生成的羥基與苯環(huán)直接相連，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上只有3個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為乙烯基，1個(gè)為HCOO—，1個(gè)為甲基，有10種；苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為HCOO—，1個(gè)為—CH2CH=CH2，有3種；苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為HCOO—，1個(gè)為—CH=CHCH3，有3種；苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為HCOO—，1個(gè)為—C(CH3)=CH2，有3種；共19種，故答案為：19。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，掌握鹵代烴的水解和消去，并充分利用題示信息分析判斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意根據(jù)苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)和數(shù)目分析解答。19.銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子

mol．②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=

kJ?mol﹣1．③理論上m1：m2=

．（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1．圖表示將2.0molSO2和1.0molO2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．X代表的物理量是

．A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=

．②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因

．（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測(cè)定過(guò)程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L﹣1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

．參考答案：（1）①6；②﹣217.4；③2：1；（2）①壓強(qiáng)；80；②CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），通入SO2時(shí)，CO32﹣與SO2反應(yīng)，c（CO32﹣）減小，溶解平衡正向移動(dòng)；（3）×100%．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2價(jià)變成+4價(jià)，所以生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移6mol的電子；②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1，反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1，Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=；③由反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反應(yīng)Ⅰ生成2mol的氧化亞銅消耗2molCu2S，而2mol的氧化亞銅反應(yīng)Ⅱ中消耗1mol的硫化亞銅，所以理論上m1：m2=2：1；（2）①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α減小，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α增大；反應(yīng)達(dá)平衡后，由圖可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol×80%=1.6mol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開(kāi)始（mol）：2

1

0變化（mol）：1.6

0.8

1.6平衡（mol）：0.4

0.2

1.6所以平衡時(shí)濃度：c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=1.6mol/L，故平衡常數(shù)k==80；②碳酸鈣的懸濁液中存在溶解平衡，所以而通入二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；（3）根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，進(jìn)行計(jì)算求解．【解答】解：（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2價(jià)變成+4價(jià)，所以生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移6mol的