山西省忻州市范亭中學高三化學測試題含解析

山西省忻州市范亭中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCl2參加反應，則轉移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應D.若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液參考答案：C2.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略3.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略4.在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L參考答案：答案：D5.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應，所以應該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯選項是A．6.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＜S，則最高價氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯誤；C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點評：本題考查元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度中等，本題解答的關鍵是正確推斷元素的種類，學習中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提．7.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略8.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分攪拌，再加入過量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD9.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同參考答案：C10.下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1

C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A11.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架。這兩種化合物的結構簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略12.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)C．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

D．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)參考答案：A略13.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過程中O2－向陰極移動B.陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略14.某有機物的結構簡式為：，其不可能發(fā)生的反應有()。①加成反應；②取代反應；③消去反應；④氧化反應；⑤水解反應；⑥與氫氧化鈉反應；⑦與Fe2＋反應。A．②③④

B．①④⑥C．③⑤⑦

D．⑦參考答案：D略15.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時，某班學生做了如下三個實驗：實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：（1）實驗一中硝酸在反應中表現(xiàn)出

性。

（2）實驗二現(xiàn)象

（3）實驗三中發(fā)生反應的化學方程式

（4）若用銅來制取硝酸銅溶液，最好采用下述的

方法（填編號），理由

A．Cu

+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、

結晶、

得到硝酸銅晶體，同時從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意

（寫一條即可）（6）38.4gCu與適量濃硝酸反應，當銅全部作用后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L（不考慮轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

mol（填編號）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

參考答案：（1）氧化

酸加熱

（2）溶液變藍色，產(chǎn)生無色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

環(huán)保、經(jīng)濟

（5）冷卻

過濾；

水解，分解等。（6）反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則⑴B與A的差值為

mol。

⑵C點對應的溶液體積為

mL。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。

⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式

。參考答案：⑴0.05

⑵40

⑶0.5

⑷5:3

⑸8Al＋30H+＋3NO3－＝8Al3+＋3NH4+＋9H2O略18.溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入

，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，

顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為

。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會

(填“增大”、“不變”或“減小”)。②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為

。參考答案：（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br

BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。（2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。19.（10分）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：（1）甲烷的部分氧化。其反應式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。則該反應的ΔS

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0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究認為甲烷部分氧化的機