山西省朔州市東莊中學2022年高二化學期末試卷含解析

山西省朔州市東莊中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：

C略2.具有單雙鍵交替長鏈(如：)的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾(Nobel)化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是A．聚乙烯

B．聚丙炔

C．聚丁烯

D．聚氯乙烯

參考答案：B略3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NAB．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．用惰性電極電解1L濃度均為2mol·L—1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.35g金屬參考答案：C略4.下列說法正確的是：

①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標準狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B略5.下列物質分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液參考答案：C6.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B7.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃時氯化銀的KSP=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4 參考答案：D9.已知有機物A、B之間存在如下轉化關系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列條件：①A、B的相對分子質量都不超過250，②B中C、H質量分數(shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D 10.下列產品的使用，不會造成環(huán)境污染的是A．含磷洗衣粉

B．酒精燈

C．氟氯烴制冷劑

D含汞電池參考答案：B11.反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A

0.1s

B

2.5s

C

5s

D

10s參考答案：C略12.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C略13.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略14.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣

B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣

D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣參考答案：C試題分析：A．H+、Al3+都與SiO32﹣發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Fe3+離子都與CO32﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、HSO3﹣都與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．15.

下列有機物的命名正確的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有關實驗操作中，合理的是

(選填字母)。A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36ml鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質的量濃度為amol·L—1的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度

。（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）III．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為

。（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝

。參考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）已知，反應物和生成物在反應過程中的能量變化

如右圖所示，則該反應的DH＝

。（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

DH＝－19.3KJ·mol—1

寫出Fe2O3和CO氣體反應生成FeO和CO2的熱化學方程式：

參考答案：共6分）（1）-（b－c）kJ·mol-1

(3分)單位漏寫或寫錯均不給分（2）Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)；ΔH=－28.6kJ·mol－1(3分)略18.(1)寫出氯化鐵溶液中加入鐵粉發(fā)生的化學方程式______________________________(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式______________________參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為

。（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3︰14。甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式

。（4）為證明Z單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。

實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加_____

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。②溶液分層，