2020年高考化學(xué)回歸教材打印版

4223443343232344434A23434333333234223443343232344434A23434333333232高三化回歸教基礎(chǔ)知必讀必修一：1.P4常見險(xiǎn)學(xué)品標(biāo)，要道見質(zhì)性與標(biāo)相應(yīng)如精易液體、錳鉀氧劑濃酸腐品KCN為毒。習(xí)第二選B。熟記濾蒸發(fā)蒸裝圖分需哪儀？蒸燒中度水球位置，凝水方（冷管直凝水方餾燒瓶和通瓶區(qū)。3.P7除粗中2+MgSO2-等雜加過的BaCl至沉不產(chǎn)后再加過的NaCO、，分反后沉一濾，檢發(fā)濾液仍有定的2-其因BaSO和BaCO的差不，溶中在量的CO2-，BaSO就會(huì)分轉(zhuǎn)化BaCO。其NaCO的用：Ca2+和過的BaBaCl后。2

。以試加入序NaCO在之4.P9萃和液：液置，液斗結(jié)（活塞兩孔呈色、的（）橙色碘呈色碘（CCl呈紫紅。取分，下液分從上下倒意驗(yàn)1－的步作注事及范文表述于CCl的注①5.P10第67題氯子CO2-和SO2-的檢方。配制定質(zhì)量濃的液重注步、示注解注事項(xiàng)（括習(xí)與問等稱固時(shí)盤平保一，量量液時(shí)也保一。量使的一操作檢是漏(簡“查)。查”的方：容瓶加適水蓋瓶塞左食頂瓶，手住底，將容瓶轉(zhuǎn)來瓶處否水出，沒，容瓶立將塞轉(zhuǎn)度，復(fù)述操，果口仍水出則容量不水若水可在塞涂凡林常容量瓶規(guī)有、100mL250mL、500、1000mL幾種如制液明知所容量規(guī)，需容瓶格并上。圖示用璃引時(shí)玻棒末應(yīng)入刻度線下且璃靠容瓶處不能觸口定時(shí)膠滴不伸入量。制一定質(zhì)量度溶所要實(shí)儀器托天、筒玻棒容瓶（量定指明頭管燒杯藥。要實(shí)步：稱(取溶解稀釋轉(zhuǎn)移輕）定容→搖勻倒裝。容視與凹面低相，到面刻線相。－認(rèn)真讀學(xué)究學(xué)史體定義體的質(zhì)膠體備區(qū)別體溶的法知FeCl溶呈黃制Fe(OH)膠的作法在水中滴加和FeCl溶液繼續(xù)沸紅色停加。FeCl制成體所的粒小于，膠不帶，膠帶電溶液和Fe(OH)膠體本的別是體子小之別兩分系簡單方是達(dá)效體子不能過透，透濾?；芤簹浠z具的同質(zhì)：加蒸、燒后都氧鐵成常的體膠體膠、酸膠、粉液蛋質(zhì)溶液血。廠常的電塵置就根膠帶的質(zhì)計(jì)。8.P24-25分類的方法及物質(zhì)分及踐動(dòng)特注：NO、為不鹽化，NO溶于生HNO，的酸為NO。酐一都氧物如醋酐酸氧23325物、性化不定與反生對(duì)應(yīng)酸堿能強(qiáng)反也能反應(yīng)但不是兩氧物H最和HPO為三酸HPO最和反應(yīng)說HPO為元，NaHPO為鹽；1mol最多1molNaOH反應(yīng)說H1

23222224222223222224222232233232233為一酸NaHPO為鹽電質(zhì)非解：凈酸堿鹽、屬化、是解；它凈的合物一是電質(zhì)淀、酸氨、單銅不電質(zhì)也是電質(zhì)（三為和物、者是合BaSO的水液易電，是電解。水氨弱解。在化態(tài)的離程為+-明某合為子合最簡的方法：熔狀下否電若電則離化物10.物理化化變變過程有化鍵斷又有化鍵形成但有學(xué)斷的化必是學(xué)化，NaCl晶熔化SiO晶的熔，別壞離子鍵價(jià)鍵屬物變化種子變另種子及子的化于學(xué)化CuSO等解溶的電于化變的化化煤干餾化解為學(xué)變。4石油分為理化氧還原應(yīng)實(shí)是電轉(zhuǎn)失或偏的氧劑和原；生產(chǎn)生中氧還反；復(fù)題中2、3題注維素C及火。12.鈉及其化合物P46圖3-觀察金化性的些驗(yàn)注鎂可在氮CO中燃。2P47圖-觀鈉真目銀色，小切后快暗是為化成NaO,2如果燃屬鈉產(chǎn)為Na實(shí)-中加金鈉坩不蒸發(fā)坩堝在三上呈淡色存石油煤中火能水火用燥的土滅。P48鎂、是較潑金單質(zhì)但空中穩(wěn)存，原是：鋁面成了一致的化保膜圖3-觀察的象鋁熔但不落這說明化的點(diǎn)高于。是白金，鎂硬熔點(diǎn)鎂價(jià)子多離半小金屬強(qiáng)鐵鋁分別冷濃酸濃酸生化象?；趯W(xué)化鈉與水應(yīng)鈉水上乙反是乙下都比與反快這說水的比羥中氫潑鐵粉水氣應(yīng)實(shí)中棉花作用提反所需的蒸。驗(yàn)氫生的驗(yàn)現(xiàn)作：燃皂，尖的鳴聲特注反應(yīng)方式書P51：+4HO4H。圖3-10說明在然中以以離形存質(zhì)化性極活面注解四基鋁納屬配化物。和溶的應(yīng)可寫：O=2Na[Al(OH)]+3H↑關(guān)注科視：來屬(Ti)向NaO與水反應(yīng)的液滴酚，象：先紅后色與反先成HO，分成H和。氧鈉作吸面或水中氧來的因O與HO和反，移電數(shù)的質(zhì)量等。圖3-12的顏深明2-第步解度于第二水。酸和酸鈉溶解，手試底，解酸的試溫明升。解然吸的，成合子的過是熱。仔細(xì)觀圖3-13，管底高試底酒燈焰位。該驗(yàn)明和穩(wěn)性差是。以去NaCO固中有量NaHCO常加法NaCO和酸應(yīng)以成生，再續(xù)應(yīng)成CO。NaCO和NaHCO溶性對(duì)較的NaHCO，向和NaCO溶液通量CO現(xiàn)2333232象是晶析化學(xué)程為CO飽和+O+CO=2NaHCO所以去溶液中有量NaCO方通過量CO。分別NaCO溶和溶兩試分滴少的澄石水有色沉發(fā)2

32323223324322222222223322222322223232322323232233243222222222233222223222232323223242422433323生的子應(yīng)程分為Ca

+CO-3

=、2HCO+Ca-3

=CaCO↓+2HO+CO2-。侯氏堿中堿指NaCO。氨的和鹽中有體出一定通NH再通CO)。過，所的體熱NaCO。關(guān)應(yīng)：+CO↓,2NaHCOCO+HO+CO。32322焰色反：色應(yīng)屬化變。色反是屬其合，鈉焰為黃色，指的質(zhì)化物火上燒焰都黃。察K的焰要藍(lán)鈷璃其用是濾黃的。次色應(yīng)鉑都要鹽洗，外上燒沒顏色，蘸待檢測(cè)質(zhì)節(jié)燃的花就堿屬的色應(yīng)鎂其化合物鎂可分在、中燒化方式別為3Mg+N

點(diǎn)燃

Mg、322

點(diǎn)燃

。將和燃產(chǎn)溶于，沉和體成2MgN+8HO=3Mg(OH)。32223從海中提時(shí)的程氫氧鈣濾洗得氧化沉鹽溶沉，通過發(fā)縮冷結(jié)得MgCl·6HO晶再在HCl體境中熱MgCl·6HO晶得無水MgCl，HCl氣流要為抑制2+是因MgO熔很高需能高

水解電熔的MgCl，不MgO電來備Mg鋁其化合物鋁是殼含最的屬素工上不電AlCl來制鋁原是AlCl是分子體在熔的態(tài)不電必二P93第題鋁礦中取的關(guān)應(yīng)。P58氧鋁性質(zhì)途氧鋁兩氧物是解質(zhì)P58實(shí)3－、實(shí)－氫氧鋁兩氫化，弱解。實(shí)室備Al(OH)的子程為Al3++·HO=Al(OH)3NH+3234下幾方也以到氧鋁

，不NaOH強(qiáng)原是+OH-AlO+2HO，取ag鋁鋁質(zhì)為ag）于量鹽中再取0.75ag鋁于量強(qiáng)溶中，將兩液合得色淀3AlO-

+Al3+

+6HO=4Al(OH)；偏鋁鈉液通。CO少與量也以到氧化（CO少CO+3H+2NaAlO=2Al(OH)↓+Na、CO過）+2H+NaAlO=↓+NaHCO。Al3+

和AlO-的化Al3++4OH-AlO-+2HO、AlO-

+4H+=Al+2HAlO-和HCO-不共。是雙解是質(zhì)的力同起：AlO-+HCO-O=↓+CO2-明礬凈：礬FeCl·6HO稱凈劑原是Al、3+水形膠（3++3HOAl(OH)膠體++附水的浮，之降達(dá)水的，有水作，殺、毒用向明溶是入Ba(OH)溶液沉的量最和淀物的最的子程分別為：+2SO2-+4OH-=AlO-O、2Al3++3SO2-2++6OH-=2Al(OH)↓+3BaSO↓434泡沫火Al(SO)溶液能在桶是為Al

水解酸溶不裝玻桶中因HCO-解堿。沫火反原Al

3++3HCO-Al(OH)。332鐵其化合物P59鐵中有等質(zhì)使的點(diǎn)降，常下硫和硝使鈍化鐵氧化物，鐵（O）棕粉，俗鐵，用紅油和料也是鐵原。3

34342232234223222322233233663232334342232234223222322233233663232323232332鐵礦FeO）有性，稱性化，黑晶FeO是種色末，空里熱迅速化FeO.鐵在中燒無Fe或Cl過量生FeCl，可用合應(yīng)成FeCl，相關(guān)應(yīng)：+

點(diǎn)燃

2FeCl，+2FeCl=3FeCl。意的化與非化酸強(qiáng)332氧化酸性酸反的殊=3++Fe2+OO-=2Fe+I，3FeO+10H++NO-=3Fe+NO↑+5HO2+32

被氧，3+

被I還。P60鐵的氧物在備Fe(OH)時(shí)以熱沸除中的，卻再溶，2也可加水，溶水有溶（苯封液，NaOH溶液膠頭管伸到液中接試底防2+

被氧，以入粉Fe(OH)氧化成Fe(OH)的現(xiàn)為色狀淀迅速成綠，后褐，學(xué)程式4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)。熱溶液最終到是Fe。氧化、氫化鐵別強(qiáng)化酸還性酸應(yīng)：Fe+6H-=2Fe3+，323Fe(OH)+NO-=3Fe3+↑+8HO。232Fe

、3+

的性及檢。驗(yàn)2+

通常以幾方：①加KSCN液顯化氯變血色不沉淀)+3SCN-②加氧鈉液出白絮沉迅速成綠，后褐。4Fe(OH)+O=4Fe(OH)。2223③加KFe(CN)溶，成色沉2++2[Fe(CN)]3-=[Fe(CN)↓362通常以幾方：檢驗(yàn)3+

Fe(SCN)3

。接觀溶是黃。加氧鈉液，現(xiàn)褐沉；加KSCN溶，血色液出；入酚液呈色圖3-21銅的要分為(OH)。P63第題，溶作刻印刷路的腐蝕液，其子程為3+2Fe=2Fe2+.倒第段合的硬可大它純屬分合的熔也以于的分金。銅我使最的金鋼用最、途最的金根其學(xué)分可分為素和金。第題。。硅其化合物碳是構(gòu)有物主元，硅構(gòu)巖石許礦的本素硅一親氧元素在然中總與相化的，自界主以點(diǎn)高氧物SiO及酸的形式在結(jié)的SiO是英其無透的水，有彩環(huán)或狀稱瑪。子中含小的英體純的SiO是現(xiàn)光及纖品基原?？捎每涛g璃是因可HF酸反（SiO=↑+2HOSiO不是性化。為酸氧化物但溶水成酸盛溶的試瓶般橡塞圖）因SiO易強(qiáng)堿液反成酸使劑與塞合一為原子體存在個(gè)SiO分的SiO中有4mol的。P76SiO是種性比HCO還的酸“硅吸能力，用實(shí)室袋2323食品瓶藥的燥。HSiO可由溶的酸與對(duì)較的用生HSiO。NaSiO溶液分加鹽和通CO，化方式分為NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO、NaSiO+HO+CO=NaCO+HSiO。若CO過，反為232223232NaSiO+2H=2NaHCO+HSiO↓2322323硅鈉NaSiO)的溶俗稱玻，能燒不被蝕熱穩(wěn)性，制備硅和材火的料NaSiO寫氧的式以示NaO·SiO。4

42232223222A22222222422222232422020年高42232223222A2222222242222223242注資卡硅鹽組書的法普玻是純、石石石為料在璃中化制的水是黏和石石主原，水回窯煅燒再入量石研細(xì)。通玻和泥共同原是灰。碳硅俗金砂于子體碳硅、剛硅膠人制的子篩等的質(zhì)用。科視：型瓷P79晶體屬原晶，剛，晶硅碳硅點(diǎn)低高順為晶化硅金石導(dǎo)性于體絕體之，良的導(dǎo)材。常下可氟、氟（Si+4HF=SiF↑+2H）強(qiáng)堿生反（-+H=2-P80硅的用圖－、413、硅人將陽轉(zhuǎn)化電的用料P81習(xí)題5：器堝種及用意項(xiàng)。融堿，能用通璃堝、英坩和瓷堝可使鐵堝第題硅制及純粗硅制生的CO由硅的化制硅要三化學(xué)反。解從灘用”。氯其化合物氯素重的成元。要以NaCl的形式存于水陸的礦，水不能接用科視－氣發(fā)現(xiàn)確及考交。Cl是一黃色有烈激氣的毒體聞的正操方（鐵在氣燃產(chǎn)棕的

點(diǎn)燃

2FeCl在氣燃(H+Cl

點(diǎn)燃

2HCl)產(chǎn)蒼白火（明燒一要氧參。P84很多來廠氯殺毒由于氣于生的HClO有強(qiáng)化是一弱，酸比HCO弱，HClO不定在照件分為酸和O、水存棕色試瓶。燥氯無白用氯氣于的學(xué)程HO+Cl，況下，氯溶水，移子小0.1N，酸條下Cl-ClO-不能共存將Cl通紫色石溶現(xiàn)是變，褪。水有還劑應(yīng)方式除白用，學(xué)程都以Cl作為反物如粉KI試遇水藍(lán)-2Cl-水加到NaS溶液中有黃色淀S

2

+Cl=+S溶于有白用也漂白用將Cl和SO等體積22222混合于，白用失原是Cl+2HO=4H+2Cl-+SO2-P85工業(yè)制白的應(yīng)：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，漂粉主22222成份和Ca(ClO)效份Ca(ClO)白空中效關(guān)化學(xué)程為Ca(ClO)＋＋O＝CaCO＋=漂液是為效分溶又叫“8.4消毒解而呈性能潔精用是NaClO2HClNaCl+Cl＋。22漂白、白和粉可漂棉麻、張漂劑又以作泳及環(huán)的毒。P8586Cl-的檢P88第14題要涉的驗(yàn)制右2圖：燒瓶發(fā)的學(xué)應(yīng)程為MnO濃+Cl↑+2HO2222若用代，生的學(xué)反方式+16HCl(濃2MnCl+2KCl+5Cl↑+8H，42225

532242222223423242242422245322422222234232422424222422423放電2233223222222322232高溫2222催化劑22中盛的飽食水其用除氯氣HCl，因飽食水以解HCl同時(shí)降氯氣水的解。D中裝是硫酸其用除氯中水氣若D為干管可以盛P或。F中裝是NaOH溶、作是去余氯氣的集法向排空法硫硫的化合物空氣量報(bào)各指中氧硫二化的數(shù)如4游離的存于山口近地的巖里硫稱黃是種色體，溶水微溶于精易于CS。管內(nèi)的可用堿滌2Na+3H硫鐵（其中為1價(jià)銅（、其硫－價(jià)為2價(jià)石膏（·2HO硝NaSO·OP90實(shí)驗(yàn)-，能使紅色加又復(fù)來顏，這由它與些遇2紫色蕊液變）色質(zhì)合成不定無物，不定無物質(zhì)慢分，受熱很分恢原的色SO的漂是合用屬暫性白Na、HClO的白為氧性為久漂，能復(fù)原的色還殺消和某含化合的漂作也一不廠非用加工品以食增，用類品對(duì)體肝腎等有重?fù)p，有癌用空中的要來是量燒、油化燃，其是來火爆和屬煉、酸等的業(yè)氣P95第1題，煤加灰CaCO，燒到煤燃產(chǎn)的和石灰生應(yīng)32生成，再氧化，從減了排量實(shí)驗(yàn)制二化的學(xué)程為Na+H(較濃=NaSO。有還性與NaO化生NaSO（ONa酸性KMnO溶褪222422224（=K+2MnSO+2H）SO氣體入清灰先渾后清（SO+Ca(OH)=CaSO↓+H、+Ca(OH)=Ca(HSO)）P91資料片HS是種無、臭蛋味劇毒氣CuSO溶中HS氣24體，黑沉生CuSOS=CuS↓+H石氣炔混的HS、氣可硫銅溶除，反也弱制酸特殊子19.氮氧物P91在放或高的件，N和O可直接合N+O，NO常下與2222O化合生成紅棕色的NO，所以不能用排空氣法收集。NO溶于水生成HNO2223（3NO+NO工業(yè)上制取HNO的原理。以+HO=2HNO+NO和2NO+O兩個(gè)應(yīng)基作變處。22當(dāng)):V(O)=4:1時(shí)NO可全化硝：4NO+O+2HO=4HNO當(dāng)V(NO):V(O)=4:3時(shí)，完轉(zhuǎn)為酸4NO+3O+2HO=P93光學(xué)霧主是氮化引的來源汽尾而酸由SO和引22的。常水PH值5.6左，由溶了CO的故當(dāng)氣中量N和S的氧物雨水降下就使雨的PH值于5.6而形酸。P95第2題及汽尾的生處。案高下使N和化，一22因可是車缸用點(diǎn)汽蒸的電花使、放反。+O====高或放電2CO+2NO+N（）①②20.氨氮的固是將離的轉(zhuǎn)為的合物做的定－自然中氮的環(huán)6

22232322422244濃硫酸42422222232322422244濃硫酸424222244222222422433氨氣是種色有激氣、空輕，常常下1體積水解積700體積NH[HCl(1:500),SO]氨極溶水因：分是性分（似溶分子成鍵與反生NH?H上方氨液化液時(shí)收量熱氨用致冷。水氨弱解，水混合。水密隨濃的大減小蘸濃水的玻和有鹽的棒近產(chǎn)大量白NH+HCl=NHCl利用氣易于可做泉圖4－氨溶水噴實(shí)驗(yàn)引噴實(shí)的作打開水，壓頭管CO與濃溶液HClO都以噴實(shí)。P99或

最上方，氨的催化氧化生成NO：+5O32

4NO+6HO(催化：Pt2氨在氧燃生NNH+3O

點(diǎn)燃

2NO22可以濃水驗(yàn)氣道否氣8NH+3Cl=N+6NH（P108第10題P99NH的驗(yàn)制3裝置發(fā)的學(xué)應(yīng)程為2NH↑+2H（該反不改離子程）干氨通用石NaOH和CaO能濃酸或水代替。集NH只能向排氣。驗(yàn)可用加濃水在氨中入CaO或NaOH固的法快制氨（平衡動(dòng)理析NH是收滿方是收時(shí)容口塞團(tuán)棉若現(xiàn)下列象一說已收滿注意細(xì)察P99圖4-29不只熱NHCl制取NH管底高試口花團(tuán)作用集體的法導(dǎo)管的置潤的色蕊紙位置硫。P100硫、硝為解，酸稀硫、硝為合。有水、脫性強(qiáng)氧化三特性常作燥干燥NH[是因強(qiáng)化=(NH)]和還性體HHBrHI。可干燥。水屬于學(xué)化P101圖4－黑面實(shí)驗(yàn)的體作在杯放適蔗，用量調(diào)糊，入硫，玻棒拌蔗變黑，積脹放大熱放有激性味氣。面實(shí)體了硫酸脫性氧化性有反為CHO=====O；()+CCO。右圖C與濃H反產(chǎn)的別裝置A中察的象白色末漸藍(lán)裝的用是驗(yàn)SO，的用除，的作是驗(yàn)是否除置E中的劑澄石水于檢CO。2強(qiáng)氧性在下濃酸使、鈍化加時(shí)硫能大數(shù)金屬應(yīng)但生氫。P101銅加時(shí)濃酸應(yīng)，化方程式Cu+2HSO(CuSO↑+2HO。銅量硫不反應(yīng)，與濃酸類似與化、化、等原反應(yīng)HS+HSO濃=S↓+SO↑+2HO、2HBr+H()Br↑+2HOSO(濃)=Fe(SO)+2S↑+6HO。P101實(shí)驗(yàn)中止應(yīng)的作上銅熱成氣通品溶褪。通入蕊液成H也只紅褪。酸業(yè)涉的應(yīng)：7

223224323333332243222243224222322232243233333322432222432242223243223342444FeS22

高溫

FeO+8SO、+O34222

2SO、+HO=H33224硝P102硝具有氧性濃酸氧化比硝強(qiáng)氧性原強(qiáng)是得電的能力不多硝酸稀酸分被原NO和，活潑金與酸應(yīng)硝的原產(chǎn)很雜如Mg稀:4Mg+10HNOMg(NO)NOO,金屬活，HNO越稀，原生價(jià)越。濃硝的度般濃酸98%濃酸，濃酸穩(wěn)，受易分解（4HNO＋O+O存在封陰、璃、色瓶。銅和硝反停后再入SO，繼續(xù)解+NO-稀=2++2NOO；32過量鐵稀酸應(yīng)+稀=2+↑+4HO；Fe(OH)溶稀酸3Fe(OH)+4H+NO-=3++NOO；2232H

、NO、2-不大共存2H-2-

=2-+2NOO；42H

、NO、2+

不能量存4H++NO-+3Fe2+2H3+

。P102資料片，水濃酸濃鹽的合（積13溶硝不溶解的屬：和。P103作業(yè)7P10815題分體現(xiàn)色學(xué)思放害氣SO和NO.2x如銅稀H不應(yīng)可用下方讓溶：加K固體②或加H③銅作極解H。有關(guān)應(yīng)別：3Cu+8H++NO-↑+4HO；+2HSO=2CuSO+2HOO=CuSO+HO；Cu+H=。224422224422442必修二:1.金屬性和非金屬性P6圖1-鉀空中燒鋰生成LiO，生NaO和NaO，活潑物22222復(fù)雜仔觀泥角三架坩。（堿屬族上下金性越越，質(zhì)還原性來強(qiáng)跟或反越越易，高氧物化的性來強(qiáng)。（鹵素）族從到，金性來弱單的氧性來弱跟反應(yīng)來難氫物）的穩(wěn)性來弱最價(jià)化對(duì)水化HXO）的性越越。素的F無正。能置水HO的（2FO=4HF+OP9一種核就一原元有種素這種素稱同素最后一然段考時(shí)14C測(cè)一文的年2H、H用制造彈611P1516科學(xué)究與冷反緩沸迅反與水反應(yīng)三期中、鎂、從到，屬越越，質(zhì)的原越越，水酸應(yīng)來越，高氧化物化的性來弱NaOH>Mg(OH)>Al(OH)。、磷硫氯左右金性來越強(qiáng)的化越來強(qiáng)反越越易物穩(wěn)性來S<HCl最高氧物應(yīng)化的性來HSiO<H）P18第三然。周表金屬非屬分外可找半體材。過元素中找化和高、腐的金材。常造農(nóng)，含的、氯硫磷在周期中位靠，一的域。P20第題。明第周-117號(hào)素外電數(shù)即主序。2.化學(xué)鍵①含子的合肯是子合子合中一含離鍵能有價(jià)，8

342242442232322通電222020年高考化學(xué)回歸教材打印版342242442232322通電22如②金屬元和金元素原可形共()金元原子間以形成子(NHCl等銨鹽。P24圖1-中反的種質(zhì)沸點(diǎn)HO>HF>NH）反的因因HO、232NH分之間在鍵對(duì)碳族素都分晶，構(gòu)似相對(duì)子量大分間3作用越，點(diǎn)高圖112中一個(gè)分周圍以成個(gè)鍵平每水子有個(gè)鍵P29第9題。3.鍵能與能量的關(guān)系如反物總量于成的能，反放。時(shí)應(yīng)的能和于生物能之和。P34實(shí)2-2Ba(OH)·8HO和NH反應(yīng)典的熱應(yīng)。4.化學(xué)能與電能P39資卡。一能和次源直從然取得能為次源一能經(jīng)過加、換到能稱二能一次池放電后能充的池充電又稱二電。P50科學(xué)話，加高的度尾中CO的例有，為C+CO2CO為可反。5.有機(jī)物P61圖3-中CH與Cl發(fā)了代應(yīng)產(chǎn)有四。照，管氣顏?zhàn)儯?2內(nèi)壁現(xiàn)狀液分鍵為10928同的四本鍵為P62圖-體會(huì)烷烴子碳子立構(gòu)是線乙的量以來衡一國石化發(fā)水平。P67圖-管的瓷的用。P68除去CH（H）能(H+可將合體過的CCl溶。42444P69最上乙烯用作果催劑有為延果或朵的熟需浸過性高錳鉀硅來收果花產(chǎn)的乙，達(dá)保的求P73認(rèn)真讀驗(yàn)3-注鈉乙醇應(yīng)的置劇程注意鈉水應(yīng)比燃?xì)淝岸?yàn)氣。燃罩干燥小杯現(xiàn)滴迅倒加少量澄石水的目是明生氣為。P75實(shí)-4飽NaCO溶液作：解醇中乙，降低酸酯溶度裝圖長管口位（倒硫酸作：化、水。6化學(xué)與自然資源開利P8889金屬煉大數(shù)屬素自界都化態(tài)形存在活金屬用熱還法直加其化物解]（、常潑的屬用解法鈉鎂鋁[電解MgCl,而是，解Al，不，大分屬用還劑（熱2233反應(yīng)煉P89實(shí)驗(yàn)4-熱應(yīng)如圖高溫發(fā)鋁反，象鎂劇烈燒發(fā)耀白，出量熱，漏被穿有融鐵入中。發(fā)熱應(yīng)操是在漏中插鎂并燃條右中發(fā)的化反方式FeOFeO。23

高溫

AlO+2Fe。反的鋁劑Al和23

海水源開利。海中提MgCl的程（P934題海水加CaO或Ca(OH)

Mg(OH)沉、濾再洗沉淀用鹽酸溶解2MgCl溶，發(fā)結(jié)晶MgCl·6HO晶，HCl氣環(huán)境加固體電2222解熔融(熔融Mg+其HCl氣的作是制Mg2+的水解不電解9

－－22＋2I222222020年高－－22＋2I22222來制。海水溴海取P91實(shí)驗(yàn)4）常用氣出收溴主是溴易揮發(fā)，從水提溴流中及化反應(yīng)有：2Br＋=Br＋、Br=2HBr+SO22224常用機(jī)劑取提碘主是于碘難溶于水易于機(jī)劑。海帶中取中及化反有

＋

＋O=I＋。帶在坩堝中燒完變灰。煤油天然的合用的干是將隔絕氣強(qiáng)使分的程也叫的化屬化變。的化是煤化氣燃的程主反應(yīng)碳水氣反應(yīng)成煤（CO和H）屬化變化煤液是煤化氣燃的過，以為直液和接化屬化變。石的餾利原中成的點(diǎn)不時(shí)分的過程屬物變。化將油解成原少汽等進(jìn)步解為裂。為學(xué)變化資料卡：烷水物由烷水成的合。為燃。量大甲烷水合的解釋，誘海地災(zāi)害還加溫效。P105第2題P101思與流硫的化和的化是形成酸的主物。氮磷大污水意湖、庫近海排，會(huì)現(xiàn)華赤等體染題圖4-12水中氮磷過多造水藻瘋，耗中溶解，體成濁色水惡。原子濟(jì)反物的子部化期望最產(chǎn)。時(shí)子用為。P106第9題認(rèn)真成選修三:第一：子構(gòu)性P1人類對(duì)子構(gòu)認(rèn)發(fā)過。P4能層即子分用MOP表示每個(gè)層為同的級(jí)能級(jí)號(hào)s、、表示，分對(duì)、、、個(gè)道能數(shù)能層數(shù)P7基與發(fā)。色應(yīng)原核電從激態(tài)到態(tài)放量能以色的形釋出。P10不同層同級(jí)電層狀相ns呈球，呈鈴。P14元素期的構(gòu)周（、二三周，、、長期七不全期和族主、族Ⅷ、零區(qū)（、、、、對(duì)線則素期中主元與下方主元的質(zhì)些似被稱為“對(duì)線則。、Mg在氣燃的物、MgO鈹鋁氫化Be(OH)都是性氧化,硼硅最高氧物應(yīng)化的學(xué)分為都弱酸是為些素電性近第二：子構(gòu)性等子原：子總相，電數(shù)同等子有相的學(xué)特和間構(gòu)。見等子有N和CON和CO；、和NO-；SO和NO-；NH和H+和NH+10

244443244443仔觀資卡的彩。P39最方格區(qū)形型VSEPR模和子離子的體型價(jià)電對(duì)和σ鍵、電對(duì)。如分的間型V形，VSEPR模型平三形價(jià)電對(duì)為3，鍵為2、電子為。配合理簡。實(shí)2-1含Cu2+水液天色是為水合離[O)]2+，該離子，Cu2+

和HO分子之的學(xué)叫位，由H的原提孤子2+

接受H提供的孤子形的實(shí)驗(yàn)向含有硫酸銅溶液的試管加入氨水，形成藍(lán)色沉淀[Cu2+

O=Cu(OH)+]。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色的溶液[Cu(OH)+4NH=[Cu(NH)]2+[Cu(NH)]SO·HO

+2OH-],若再入性小溶（乙）將析深色晶氫鍵及對(duì)質(zhì)質(zhì)影。鍵表方法，其中A為負(fù)較的NO、。接水沸的蒸的對(duì)分質(zhì)比18大是由HO因鍵而到合形成謂締分。習(xí)題5圖中HF在標(biāo)下狀態(tài)最方氫有向，冰體的分子空利率高留相大的隙。以的度水。融時(shí)度先加減。鄰基甲分內(nèi)鍵沸降，子間鍵沸升。鍵一較強(qiáng)分子的用，屬化鍵相相。極溶一能于極溶劑極溶一能于性劑。響溶度因是樣。氨極溶于是為與反，和都極性子氨子和水子間成鍵如能飽食水集氯等思考與流中發(fā)的應(yīng)I+I-=I

-。無機(jī)含酸子酸。解H、POHNO的結(jié)簡式知每個(gè)子中的位。會(huì)非基判酸強(qiáng)弱非基2為強(qiáng)。羥基越，性強(qiáng)H的非基為1酸和HNO、PO相近但H酸性很，因溶水的酸只很的水合成CO。第三:晶結(jié)與性晶體的范即體自地現(xiàn)面外形性體常表出向性區(qū)別體非體可的法對(duì)體進(jìn)射線射驗(yàn)畫金石胞明確個(gè)原子位關(guān)。第段會(huì)斷型分晶。果子間作力是德力若一個(gè)子為心其圍常12個(gè)鄰的子分子體這特稱分密積，一個(gè)H平均兩氫。冰晶中的位是。P68-69會(huì)斷常的子體金導(dǎo)是為屬體的由子外加場(chǎng)作下發(fā)定移。金易導(dǎo)、熱延性都以電子理”解。最上方屬原在面放得兩方密配數(shù)密置配位數(shù)6金屬晶的種積型名、型表、間用、位、胞型什么墨混型體離子晶。NaCl陰離個(gè)比是1，它們配數(shù)一。細(xì)察的胞2+

的配數(shù)，-配數(shù)。11

223222222742020年高考化學(xué)回歸教材打印版22322222274科學(xué)視中MgCOSrCOBaCO分溫越越？酸的解由于體的離結(jié)碳根子的氧子使酸離分成CO由對(duì)陽子越來大結(jié)氧子力來弱所以熱度來高晶體沸比：是類的體一要明體類，描比規(guī)，出論分子體HBr、HI它都分晶，構(gòu)似，對(duì)子量大分間用越大，以HBr高。原晶：體Si、剛。它都原晶，價(jià)鍵越，鍵越小。原半大于所碳碳鍵大金石點(diǎn)。子體NaMg、Al它都為金晶子徑來大電子來多屬鍵來強(qiáng)點(diǎn)次高子晶：NaClCsCl。它都離晶，Na半徑于Cs+半，子鍵強(qiáng)晶能大熔越。若是同型晶一般原晶>離晶>子體描時(shí)指克微的用力并明小如剛、、干。于服原晶中價(jià)所的量離晶中子鍵需能分子體范華所的量所熔點(diǎn)次低選修四：1.化學(xué)反應(yīng)能P4中反反熱的定該驗(yàn)，了到溫隔熱減實(shí)過中熱損失，取哪措？一實(shí)一要測(cè)幾溫？定合液溫時(shí)是量高度除大兩燒外還有種要玻璃器稱什？意察們位置mol/L鹽酸度℃，50mL溶溫為t℃，合液高度t℃，出生成molHO的反應(yīng)的達(dá)（意位使鹽充中采用0.55mol/L的液，堿量熱化方式書。用斯律寫熱學(xué)程；示燒的化方程（成最穩(wěn)的化成態(tài)中熱熱學(xué)程除有HOH外如弱酸濃酸弱堿生沉的應(yīng)與和的比反應(yīng)熱學(xué)方式意。299時(shí)，成氨反N(g)+3H(g＝(△=-92.0此度的molN和3H放一密容中在化存時(shí)行應(yīng)，到衡，應(yīng)出熱一小于2.0。2.化學(xué)反速與學(xué)衡P18實(shí)驗(yàn)21實(shí)目何查裝的密？關(guān)分漏活）拉（）筒塞松后回原的位，明置漏]P20實(shí)驗(yàn)2-完成應(yīng)離子程，酸弱，成Mn反應(yīng)率來快

作反的化，以P21實(shí)驗(yàn)23，完反的子程式硫起的用SO發(fā)生化應(yīng)P22223實(shí)驗(yàn)2-，P23科探究1HO分解催劑以MnO，可以3+

。催劑低反的活能不響效。界件化學(xué)應(yīng)率影中溫和化增大活分的百分。度壓只加活分的濃，化子百數(shù)變P26實(shí)驗(yàn)-，CrO-和CrO2-的色在性和性件的互化離方式。實(shí)驗(yàn)2-中用衡動(dòng)理釋血色液中入NaOH顏?zhàn)?。血色溶中在下平衡Fe3+-

Fe(SCN)3

，加NaOH，-=Fe(OH)平左，濃33度變，紅變。P28實(shí)驗(yàn)27，記該應(yīng)放反應(yīng)升溫，衡移阻溫升高但度終比來，色深降溫，衡右，止度低但終原低，色淺理解只減不抵。P29化學(xué)衡數(shù)表式正書寫只溫有。12

22343323324323、、23232343223233423234323323333222343323324323、、23232343223233423234323323333233233234433323424422P36自由的化具某應(yīng)自發(fā)行時(shí)判外條。：＋=N(g)＋2CO(g)，常溫能發(fā)行則反的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜22特別醒于等積反一溫下閉器2HI(g)I(g)+H(g)平后入HI，平衡移HI的轉(zhuǎn)率體分不變3.水液中的子衡P40弱電質(zhì)分離多弱分步離如HS2H+S-是誤的鹽、水2是混物P42電離衡數(shù)與度關(guān)Ka大反酸相強(qiáng)弱醋的離衡與水的電平常幾相，以CHCOONH溶呈性P4852酸中滴定區(qū)酸堿滴管讀保一位下有段有度檢是否漏，何去式定膠中氣泡P51313滴曲線領(lǐng)突，示的擇。定點(diǎn)象描。效據(jù)處理舍不理P54鹽的解見的完雙解離3與CO2HCOS2；3

與CO2

HCO、；與AlO

2

、

等（2

3

為雙水解完全意實(shí)驗(yàn)制Fe(OH)膠體凈作離方式書以及NaAlO溶液溶液合是水等P57最下鹽水的用溶時(shí)入定酸鹽)放NHCl、342FeCl溶中生氣加蘇(CO)滌油，油能增，沫火器火理323銨態(tài)肥能草灰KCO混用加熱蒸鹽溶析固CuSONaCONaSO明加的法除KNO溶中所的3233

NaCO溶溶液NaSiO溶液等能存磨玻瓶，MgClFeCl的合液加MgO以除去FeCl，制備。342P59完成9題，SOCl在題?，F(xiàn)2溶液的個(gè)恒物守、荷恒及子恒熟練握NHCl、、、物料恒電荷恒質(zhì)守、離溶比較變式物守：濃的Na和NaHCO溶液CHCOONa和COOH等濃混。相同電守COCO和CO和NaOH電守表式同變式電守：溶中荷守表式Na和SO2-度等變式質(zhì)守：COONa和CHCOOH等度合子恒達(dá)式酸式的子度較NaHA溶各離子度較PH于7，小于7溫PH=2的CHCOOH等體混。P61難電質(zhì)的解衡K表達(dá)式2）淀轉(zhuǎn)：溶度的化溶度sp更?。ǎ┏恋娜?、化合衡動(dòng)理P62沉的成。去NHCl溶液的可加氧鐵氫化調(diào)到-，433++3HOFe(OH)++平右移3+轉(zhuǎn)為沉。淀Cu2+、2+入沉劑以哪些P63沉的解學(xué)會(huì)平移原解如實(shí)-中有量Mg(OH)沉淀試中2加入酸NH溶液沉減至后消，以解Mg(OH)存溶解衡Mg(OH)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸Cl液生++OH=H+OH—·H242432生-子度小平右。探究NH+

水解成+和OH-應(yīng)還+

直接合OH-以溶液加一物？在水的解和在和MgCl溶中的解哪個(gè)大13

2422424323342020年高考化學(xué)回歸教材打印版242242432334P64沉的化實(shí)驗(yàn)-和3-沉能化原是于成溶度小的質(zhì)個(gè)驗(yàn)中向成沉淀中入一物時(shí)無余上步反的子如驗(yàn)-，入NaCl至再產(chǎn)沉為止說已Ag，滴KI溶時(shí)出黃沉，I-和反。平移動(dòng)理釋述為氯銀體在下（）+(aq)+Cl-(aq)，入KI時(shí)生了解更的AgI，衡右動(dòng)最轉(zhuǎn)為。P66練1。加飽NaS溶時(shí)有淀成Ksp(AgS)很AgS的溶度。222有NaSO代NaS則會(huì)現(xiàn)淀AgSO的解相較。P67第4題D。4.電化學(xué)礎(chǔ)P7577明一電池二電。性錳池鉛電池反和極應(yīng)正書。P77最方廢棄池含重屬酸等害質(zhì)，意棄對(duì)態(tài)境人健康有大危。P81電和的精。是活金作極精銅時(shí)電質(zhì)液2+

濃度乎變，極少質(zhì)和極加質(zhì)不等用性極解溶的殊。寫惰電極別解下種解溶的極反及反CuSO、、NaCl、。P85析腐和吸腐的別吸腐正的極反式P86金的化學(xué)護(hù)兩方的稱P87科控，提了驗(yàn)2+

的又種法鐵化的學(xué)，溶液顏，它檢驗(yàn)2+

的離方式有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）P4會(huì)書常官團(tuán)結(jié)簡式名。P10資卡明確機(jī)的線。P1516完第2、題P17分離純機(jī)的法觀察餾置儀名，度水球的置冷水的水方。方解，餾業(yè)精無得無酒，加生灰餾。P18重結(jié)選適的劑要求操的要鍵：熱解趁熱濾冷結(jié)晶。P21質(zhì)荷最的值所定子的對(duì)子量P22紅外譜以得子含有化鍵官團(tuán)息核共氫譜應(yīng)峰峰面積比測(cè)子中原種及種類原的數(shù)。P32乙的實(shí)室法仔觀察置，成程的寫飽食鹽、CuSO溶4液的用P35天然的學(xué)成要烴氣體甲烷主液石氣丙烷丙、丁烯主石產(chǎn)。P38區(qū)別香、的系、香化物概。成甲生NT的化反方程式P41記住代的解消的條。驗(yàn)物是有離時(shí)一定先HNO3酸化P42科學(xué)究，明物有Br-法：反后溶加適的稀HNO，加入AgNO溶，有黃沉，論立用外光法驗(yàn)產(chǎn)中OH，生物有醇生。驗(yàn)置中水作是乙醇因