第四章 第三節(jié) 第1課時(shí) 電解原理

第四章第三節(jié)電解池理解·教材新知把握·命題熱點(diǎn)應(yīng)用·落實(shí)體驗(yàn)第1課電解原理知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二命題點(diǎn)一命題點(diǎn)二課堂雙基落實(shí)課下綜合檢測實(shí)驗(yàn)·多維探究命題點(diǎn)三答案：A

答案：C

2．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律

類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑強(qiáng)堿(NaOH)水增大增大加水含氧酸(H2SO4)水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽(Na2SO4)水增大不變加水類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸(HCl)電解質(zhì)減小增大通氯化氫不活潑金屬的無氧酸鹽(CuCl2)電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽(NaCl)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生成酸不活潑金屬的含氧酸鹽(CuSO4)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅電解質(zhì)電極電極反應(yīng)式總反應(yīng)的化學(xué)方程式熔融的氯化鈉陰極陽極CuCl2溶液陰極陽極飽和食鹽水陰極陽極人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理CuCl2Cu＋Cl2↑陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu實(shí)驗(yàn)裝置人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)操作步驟①在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極。②接通電源，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。③觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅。②陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)。結(jié)論：CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了Cu和Cl2。人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)創(chuàng)新發(fā)掘1.使?jié)駶櫟矸邸饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體是什么？該氣體使KI-淀粉試紙變藍(lán)的原理是什么？提示：Cl2；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

I2使淀粉變藍(lán)色。2.通電后，溶液中的Cu2＋、Cl－是怎樣運(yùn)動(dòng)的？提示：Cu2＋向陰極移動(dòng)，Cl－向陽極移動(dòng)。1.CuCl2溶液中存在的離子有哪些？提示：CuCl2溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－和OH－。2.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷CuCl2溶液中的哪些離子優(yōu)先在電極上放電？提示：陽極上離子放電順序?yàn)镃l－>OH－；陰極上離子放電順序?yàn)椋篊u2＋>H＋。個(gè)性評點(diǎn)1.蘇教版教材實(shí)驗(yàn)中提出了探究