S1-2-3課件 物質(zhì)的量濃度

1/32第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度高2019級(jí)化學(xué)組04二月2023物質(zhì)的量濃度配制物質(zhì)的量溶液物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度計(jì)算3/32相關(guān)知識(shí)回顧1、什么是溶液？溶液由什么組成？2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%優(yōu)點(diǎn):1.配制容易。2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點(diǎn)：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。相關(guān)知識(shí)回顧5/32項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L檢查時(shí)間:2012-07-1510:05檢查醫(yī)生:XXX重慶市醫(yī)院體檢單6/32認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度（c）1、定義：2、公式：3、單位：4、溶液具有均一性。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cB=nBV（aq）常用mol/L(mol·L-1)有時(shí)用mol/m3(mol·m-3)7/32物質(zhì)的量濃度的理解nBV溶液的體積,非水的體積單位均一性溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/L從原溶液中取出若干體積,濃度不變概念應(yīng)用2、在100mL0.2mol/LNa2CO3，溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量就是______，Na+的物質(zhì)的量是_____。1、將0.5molNaOH配成1L溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度就是________。0.5mol/L0.02mol0.04mol9/32判斷下列說法是否正確1將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c(NaCl）=1mol/L2將1molNaCl溶于1L水，則c(NaCl）=1mol/L

3將1molNaCl溶于水制成1L溶液,則c(NaCl）=1mol/L

4將標(biāo)狀下22.4LHCl溶于1L水,則c(HCl）=1mol/L

5若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL則c(NaOH）=1mol/L6同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；10/32

試一試0.5210.50.050.52250.2溶質(zhì)Ｖ(aq)n(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL(S.T.P)11/32討論1、將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？

溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。討論2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？

溶液是均一的，對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。但是在相同濃度不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.00113/321、等體積的0.1mol/LH2SO4

溶液與0.1mol/LC2H6O溶液中分子的濃度有什么不同？2、2mol/LAl2(SO4)3溶液中各離子濃度是多少？討論

結(jié)論：在amol/LAmBn溶液中，An+和Bm-離子濃度分別為ammol/L和anmol/L。14/32

小結(jié)15/32

nN——NAmV(g)cBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化——Vm——Vm——M——M——NA——V(aq)——V(aq)n==（）

×（）（）（）==（）（）（）（）16/32思考討論

配制1000mL0.05mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

思考：如何配制？所用儀器有哪些？1、儀器：物質(zhì)的量濃度溶液配制如何配制100mL0.5mol/LNaCl溶液？

托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶（需指出規(guī)格）。18/32容量瓶2.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。3.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度。1.用途：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。4.規(guī)格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等。19/32不同規(guī)格的容量瓶在該溫度下，當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與所標(biāo)注的體積相等。20/32容量瓶的使用

注意事項(xiàng)：②使用時(shí)：不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋的操作或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)③使用后：應(yīng)洗凈、涼干、墊紙。不能長(zhǎng)期存放溶液①使用前：要檢查是否漏水21/32操作步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻、8.裝瓶

22/32步驟需要稱量的NaCl的質(zhì)量：1.計(jì)算m(NaCl)=0.1L×0.5mol/L×58.5g.mol-1

=2.925g≈2.9g23/32步驟注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？2.稱量24/32步驟3.溶解注意事項(xiàng)：不能在容量瓶中溶解。問題：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行

因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂25/32步驟4.轉(zhuǎn)移原因：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面問題：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？解答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。應(yīng)用玻璃棒引流26/32步驟5.洗滌

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？解答：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。27/32步驟6.定容

向容量瓶中加入蒸餾水，至距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？解答：必須重新配制，不能，否則濃度變稀28/32定容視線定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

俯視仰視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。29/32步驟7.搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？解答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。30/32步驟8.裝瓶貼簽

因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。容量瓶中不能存放溶液31/32小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器？使用時(shí)應(yīng)注意什么問題？托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。32/32操作步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解冷卻4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻、8.裝瓶

33/32配制500mL0.4mol/LNaCl溶液34/32誤差分析

根據(jù)分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將c的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVc稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小

不變減小

減小

不變減小

減小

不變減小

不變減小

增大

35/32誤差分析引起誤差的操作mVc定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線

定容時(shí)俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小

不變減小

不變?cè)龃鬁p小不變減小

增大不變?cè)龃?/p>

減小

不變不變不變36/32用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。課堂練習(xí)37/32小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

38/32課堂練習(xí)判斷2、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？（A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒（B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器（D）用托盤天平稱物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法（E）定容時(shí)仰視刻度（F）定容時(shí)俯視刻度偏低溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少偏高偏低偏低物質(zhì)吸水使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少游砝的使用使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少39/32

復(fù)習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

2、欲配制1mol/LNaOH溶液250mL，下列操作使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

A、稱量NaOH固體時(shí)間過長(zhǎng)

B、容量瓶洗滌后留有少量蒸餾水

C、用生銹的砝碼稱量NaOHD、定容后搖勻，液面低于刻度線

40/32相關(guān)計(jì)算1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算41/32

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==42/32相關(guān)計(jì)算例1、把4gNaOH溶于水配成500mL溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

43/32相關(guān)計(jì)算2、在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)粒子的濃度和數(shù)目44/321、等體積的0.1mol/LH2SO4

溶液與0.1mol/LC2H6O溶液中分子的濃度有什么不同？2、2mol/LAl2(SO4)3溶液中各離子濃度是多少？討論

結(jié)論：在amol/LAmBn溶液中，An+和Bm-離子濃度分別為ammol/L和anmol/L。45/321、下列溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是

A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、100mL1.5mol/LNaCl溶液

C、250mL1mol/LAlCl3溶液

D、300mL5mol/LKClO3溶液

試一試2、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說法中不正確的是

A、2L溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NAB、500mL溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD、500mL溶液中NO3—的總數(shù)為0.2NA

A

B46/32相關(guān)計(jì)算例2、VLAl2(SO4)3溶液中含wgAl3+，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為()mol/LA、w/3VB、w/6VC、wV/9D、w/18V

D47/32相關(guān)計(jì)算3、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算例3、配制250mL1mol/LHCl溶液，需