人教版高中化學(xué)選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

課時1化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡01學(xué)習(xí)目標

CONTENT掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念02化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法如何衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢？爆炸慢慢銹蝕的銅鐘1、概念：2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（物質(zhì)的量濃度）一、化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率4、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=Δc/Δt3、數(shù)學(xué)表達式：如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則

VA=△c（A）/△t，VB=△c（B）/△t，VY=△c（Y）/△t，VZ=△c（Z）/△t。4、單位：3、數(shù)學(xué)表達式：如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則

VA=△c（A）/△t，VB=△c（B）/△t，VY=△c（Y）/△t，VZ=△c（Z）/△t。5、

一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但意義

_________,速率之比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的_____________之比。

強調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時必須注明是哪種物質(zhì)。不同是相同的化學(xué)計量數(shù)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標量，無正負號。(2)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。因此,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體（其濃度是常數(shù)）表示。6、注意事項一、化學(xué)反應(yīng)速率測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；2、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。（實驗2-1）實驗分析∶反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快?！菊n堂練習(xí)】1、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3和H2的反應(yīng)速率為

0.05mol/(L·min)3/2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)2、在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2==2NH3，開始時測得[H2]=4mol/L

，[N2]=1mol/L，2S末，測得[N2]=0.9mol/L。求V(H2)為多大？【課堂練習(xí)】3、把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2mol·L-1

的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）

A.10mL、2mol·L-1

B.20mL、2mol·L-1

C.10mL、4mol·L-1

D.20mL、3mol·L-1【課堂練習(xí)】4、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(x)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）

A.υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

B.υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C.υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

D.υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

CD【課堂練習(xí)】5、反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）==4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1

B.

容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是

4:5:4:6

D.

容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3molB【課堂練習(xí)】課時2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率01學(xué)習(xí)目標

CONTENT影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素02化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因2.外因濃度壓強溫度催化劑其它物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（主要）感受實驗

探究實驗1探究實驗1探究實驗1→v↑c↑→v↑T↑→v↑加催化劑？？一、濃度對反應(yīng)速率的影響應(yīng)用舉例

二、壓強對反應(yīng)速率的影響如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？無影響思考與討論

應(yīng)用舉例

應(yīng)用舉例

三、溫度對反應(yīng)速率的影響【原因】溫度升高（1）分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高；（2）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。思考與討論

應(yīng)用舉例

四、催化劑對反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究1、Fe3+、Cu2+對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+催化作用強。2、Mn2+是該反應(yīng)的催化劑。3、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果弱。應(yīng)用舉例

影響化學(xué)速率的外因應(yīng)用8：1.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）2.對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）3.升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）AAC應(yīng)用舉例

1.下列說法正確的是A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?！陶n堂練習(xí)課堂練習(xí)2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體C、水D、CH3COONa晶體√√課堂練習(xí)3.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？答案：（1）（3）課堂練習(xí)4、對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為A.2minB.3minC.6minD.9min√課堂練習(xí)5、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、②③√課堂練習(xí)課時3活化能第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的方法——概念模型法1、活化分子回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論2、活化能:

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分

活化能作用：使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率3.活化分子的特點：①活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量（活化能）后才能變成活化分子。②其他條件不變時，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是一定的?；罨肿影俜謹?shù)=活化分子數(shù)反應(yīng)物分子數(shù)×100%化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞次數(shù)有關(guān)；一、濃度對反應(yīng)速率的影響二、壓強對反應(yīng)速率的影響三、溫度對反應(yīng)速率的影響【原因】溫度升高（1）分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高；（2）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。四、催化劑對反應(yīng)速率的影響思考：加了催化劑，反應(yīng)熱有無改變？催化劑作用:降低化學(xué)反應(yīng)所需活化能,從而提高反應(yīng)速率.注意事項歸納總結(jié)1.下列說法錯誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量√√【課堂練習(xí)】2.參照反應(yīng)Br2+H2HBr的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率B【課堂練習(xí)】3．下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【課堂練習(xí)】課時1化學(xué)平衡狀態(tài)第二節(jié)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標

CONTENT外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律一、可逆反應(yīng)在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。H2+I22HI可逆反應(yīng)及其特點二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡狀態(tài)①逆：②等：③動：④定：⑤變：條件改變，平衡移動各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變動態(tài)平衡v(正)＝v(逆)可逆反應(yīng)（研究對象）2.特征：二、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法能作為判斷平衡標志的物理量的特征：變化不變4.判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？4.判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？4.判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？變式1：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC4.判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？【課堂練習(xí)】1.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【課堂練習(xí)】2.可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的說法是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【課堂練習(xí)】A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）3.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2該反應(yīng)達到平衡的標志是②【課堂練習(xí)】課時2化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡常數(shù)1.試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：2SO2(g)+O2(g)

2SO3C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)催化劑

例題【課堂練習(xí)】一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)二、與平衡常數(shù)有關(guān)的計算三、平衡轉(zhuǎn)化率(5)K值大小標志反應(yīng)能達到的最大限度,K值大，反應(yīng)完全。(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大而變。(3)K與溫度有關(guān)。(4)K與方程式寫法有關(guān)。課堂小結(jié)

Ａ【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】課時3影響化學(xué)平衡的因素第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件速率—時間關(guān)系圖速率—時間關(guān)系圖二、影響化學(xué)平衡的條件平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】（1）氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。（2）氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，又由于HClO不斷分解：2HClO==2HCl+O2↑，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2。光【課堂練習(xí)】4、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？增加氧氣的濃度二、影響化學(xué)平衡的條件【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】二、影響化學(xué)平衡的條件溫度對平衡移動的影響溫度對平衡移動的影響★勒夏特列原理(平衡移動原理)【課堂練習(xí)】5.下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率√【課堂練習(xí)】6.可逆反應(yīng)2X＋YZ(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（）A．X和Y可能都是固體B．X和Y一定都是氣體C．X和Y一定都是氣體D．X和Y至少有一種為氣體D第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？水總是自發(fā)地由高處往低處流①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④墨水?dāng)U散；⑤火柴棒散落等。例子：鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會自動反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。例子：【歸納小結(jié)】【思考與交流】一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量△H﹤0）。放熱反應(yīng)過程體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向——焓變來判斷。確實，很多放熱是可自發(fā)的?！舅伎寂c交流】由有序變?yōu)闊o序【思考與交流】二、熵判據(jù)判斷下列反應(yīng)熵變大?。?、N2+3H2=2NH3

2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2△S＜0△S＜0△S＞0練習(xí)下列自發(fā)過程熵變的特點探究共同點：熵（S）增加混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進行?！舅伎寂c交流】結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O因此熵判據(jù)判斷過程的方向也是不全面的思考思考化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？當(dāng)△G=0時，平衡狀態(tài)當(dāng)△G<0時，反應(yīng)自發(fā)進行當(dāng)△G>0時，反應(yīng)不自發(fā)進行△G=△H—T△S三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用1、由焓判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進行；2、由熵判據(jù)知∶若干熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)－自由能將更適合于所有的反應(yīng)過程。溫度對反自發(fā)性的情況注意(1)很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(吉布斯自由能變△G)將更適合于所有的過程。注意(2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如:涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)；又如裝在不同地方的氣體等例子。(3)在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如：水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解；高溫高壓石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的例子，實現(xiàn)后者的先決條件是要向體系