第三節(jié) 化學(xué)鍵課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵【知識回顧】

寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HNaClNe

上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？NaCl

的形成

為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素的原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定靜電作用靜電排斥靜電吸引

一、離子鍵（一）離子鍵的形成過程（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)活潑金屬失電子被氧化陽離子ne-

活潑非金屬得電子被還原陰離子靜電作用離子化合物離子化合物離子化合物構(gòu)成微粒：陰、陽離子微粒間作用：離子鍵（一定有離子鍵）判斷：A、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物B、銨鹽（離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物（三）電子式

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1、原子的電子式2、離子的電子式（2）陰離子要用[]號把最外層電子及元素符號括起來，在括號的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。（1）簡單陽離子用離子符號表示（除銨根）。例：Na+

、Al3+

[練習(xí)]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：3、離子化合物的電子式各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對稱排列例：K+K+用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：4、用電子式表示離子化合物的形成過程注意：②用彎箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向：不能把“→”寫成“=”③左右相同的微粒:左合右不合①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

作業(yè)：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

CaCl2、MgO、NaF、Na2O共用電子對HCl靜電作用（一）共價鍵的形成過程成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用（二）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成（注意：AlCl3是共價化合物，含有共價鍵）（三）共價鍵的存在及對應(yīng)表達(dá)方式1）非金屬單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl22）氣態(tài)氫化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH、CH3COOH等。

共價化合物共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。1、存在2、共價鍵的表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對共用電子對2、共價化合物：電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClO=C=OOHHOHH練習(xí)：書寫H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以共用電子對形成分子的化合物3、復(fù)雜的陰陽離子OH-:O22-:NH4+:練習(xí):

寫出以下物質(zhì)的電子式：NaOH、NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對（四）用電子式表示共價型分子的形成過程H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1、相同原子左合右不合；

2、沒有形成離子，不用方括號。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對形式：對比：與離子化合物形成過程書寫的區(qū)別注意：離子化合物和共價化合物的區(qū)別

原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

碘

用電子式表示下列共價分子的形成過程二氧化碳

氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H·

C

···＋···O···

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕I·＋→····

：II····

：····

：

：I·····

：

水離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)組成特殊存在陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、AICI3（共價鍵）離子化合物共價化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念組成特殊

硬度導(dǎo)電性實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物金屬和非金屬非金屬和非金屬強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較大一般較小，個別很大熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽（離化）、AICI3（共化）1、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（）

A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6ACG.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物?！獭獭獭獭痢痢岭x子化合物：只要含有離子鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。故共價化合物中一定不存在離子鍵。注意：稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵。2；關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

√HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HCl（五）共價鍵的類型注意：共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的一方。也可以通過化合價來判斷。1、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)形成元素：同種元素的原子之間。形成元素：不同種元素的原子之間。B2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序號填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____

_____

。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________

。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________

。課后作業(yè)作業(yè)1：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgF2、H2S、NH3、CO2作業(yè)2：用電子式表示下列物質(zhì)，并指出其中存在何種化學(xué)鍵，屬于何種化合物。HClO、NH4Cl、Na2O、Na2O2、N2、NaOH、Ca（OH）2化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱放熱結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

注意：離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵,某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵;但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化。但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.①⑤②③④⑥1、教材P259題一分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：又如四鹵化碳：但是：2、氫鍵（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。（2）產(chǎn)生原因（了解）HFFH???HF???FH???

由極性很強(qiáng)的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（A－H…B）。

比較：沸點(diǎn)HFHClHBrHI><<H2O>

H2SNH3

>

PH3注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵,比分子間作用力稍強(qiáng)。

（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：

（3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。（4）表示方法：“…”。①

氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較高，如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；

②

使冰的密度小于水?！?/p>

由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵在生物化學(xué)中有特別重要的意義。

※③

溶解度：低級醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高）水分子間的氫鍵下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

離子化合物一定含離子鍵共價化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含共價鍵離子化合物可能含極性共價鍵離子化合物可能含非極性共價鍵化合物的判別⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；⑵非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。強(qiáng)堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的鹽除外。氧化物：Na2O等；類鹽：Mg3N2、NaH、Na2O2等;原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？重難點(diǎn)補(bǔ)充與拓展拓展點(diǎn)一：核外電子數(shù)相同的微粒小結(jié)1.“10”電子微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+兩核10電子HF