新人教版選擇性必修2第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時作業(yè)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時1.關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是。A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素D.p區(qū)元素都是非金屬元素答案C解析s區(qū)中的H是一個特例，它屬于非金屬元素，故A錯誤；d區(qū)包括H1B?加B族（嫻系和鋼系除外）元素和VW族元素，ds區(qū)包括【B族和HB族元素，過渡元素包括所有的副族元素和VW族元素，即包括了d區(qū)和ds區(qū)的元素，故B錯誤、C正確；p區(qū)包括IHA?VEA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D錯誤。2.（2019?山東濟寧高二期末）下列說法中正確的是（）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.元素周期表中IHB族到IIB族10個縱列的元素都是金屬元素C.ns電子的能量不一定高于（〃-l）p電子的能量D.電子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3違反了洪特規(guī)則答案B解析在周期表中金屬元素分布在s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)和p區(qū)，故A錯誤；元素周期表中【HB族到I【B族10個縱列的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確：電子能量與能層和能級都有關(guān)，〃s電子的能量一定高于（〃一l）p電子的能量，故C錯誤；根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則2iSc的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,故D錯誤。3.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為0A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)答案D解析s區(qū)的氫為非金屬，d區(qū)和ds區(qū)全部為金屬，p區(qū)包含大多數(shù)非金屬元素。4.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦&Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。己知鈦有4盯i、4叮入50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是oA.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案C解析題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26,故A項正確；Ti位于第四周期NB族，屬于d區(qū)元素，故B、D項正確：同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C項錯誤。5.元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18歹山第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第15列元素原子的最外層電子排布式是〃s2〃律C.最外層電子排布式為〃S2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)元素答案A解析A項，第9列為VIII族，全部為金屬元素：B項，第15列為VA族，其元素原子的最外層電子排布式為〃s2〃p3：C項，He的最外層也子排布式為1s2,卻在第18列；D項，第11、12列元素原子的價電子排布式為(〃一1足9。~2,所以為ds區(qū)元素。題組二原子核外電子排布與元素周期表6.已知某元素+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素在周期表中屬于0A.VB族B.HB族C.V1D族D.IIA族答案D解析由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2,故該元素位于第四周期HA族。.某元素簡化電子排布式為[Xe]4F6s2,其應在()A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)答案D解析元素在周期表中的分區(qū)，取決于元素原子的最后一個電子所進入的能級，因最后一個電子進入f能級，所以該元素為f區(qū)元素。.外圍電子排布為3小。4s2的元素在周期表中的位置是。A.第三周期VIIB族B.第三周期HB族C.第四周期VIIB族D.第四周期HB族答案D解析該元素的最大能層為4,應位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之和為12,應在第12列，是IIB族。.某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()A.電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2B.該元素為VC.該元素為IIA族元素D.該元素位于d區(qū)答案C解析某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,說明最外層也子數(shù)和價包子數(shù)不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應為第四周期元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,為第四周期VB族元素，為V元素，位于d區(qū)。.已知某元素原子的價電子排布式為(〃一1)嚴,心，則下列說法正確的是0A.該元素是金屬元素B.該元素位于周期表中d區(qū)C.該元素的族序數(shù)為。+8D.該元素位于周期表中第四周期答案A解析由原子的價電子排布式為可知該元素應為過渡元素，是金屬元素，A正確；該元素可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，B錯誤；其族序數(shù)不一定是a+久如銅)，C錯誤；該元素可能位于周期表中的第四、第五或第六周期，D錯誤。.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是0A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第IA族元素B.基態(tài)原子的價電子排布為(〃-1)(16F浮的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價電子排布為(〃-1)才〃寸的元素的族序數(shù)一定為x+y答案C解析基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數(shù)為10或1?5,原子的價電子排布為(〃一1R6?s7小的元素為印族元素，故B錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確：HIB?VHB及WD族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有的電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y,IB族、HB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)，族序數(shù)為外故D錯誤。.某元素原子的電子排布式為[Ar]34。4s?4pl根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數(shù)是o(2)該元素處于元素周期表的第族，該族的非金屬元素種數(shù)是。(3)該元素處于元素周期表的區(qū)，該區(qū)包括族的元素。答案⑴四18⑵niAl(3)pIHA?WA、0解析(1)根據(jù)元素原子有4個也子層容納電子，則該元素處于第四周期，故共有18種元素。(2)由外圍電子排布為4s24Pl可以知道，該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3,處于第HIA族，該族元素只有一種非金屬元素——硼。(3)由外圍電子排布為4s24Pl可以知道，該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布為〃s24PL6,可以確定所包含元素族的種數(shù)為HIA?VHA族、0族。.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：⑴表中屬于d區(qū)的元素是(填編號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀物名稱為。(3)某元素的特征電子排布式為該元素原子的核外最外層電子數(shù)為o答案⑴⑨(2)苯⑶5解析(1)⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從〃s"〃p"+i可知，〃=2,該元素為N元素，最外層電子數(shù)為5。.結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有(用元素符號回答，下同)，屬于主族元素的有。(3)g元素位于第周期族；i元素位于第周期族。(4)元素f是第周期族元素，請按鈕元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元索符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式,寫出h元素的符號,該原子的價層電子的軌道表示式o答案(1)(2)H、C、Na、Mg、Al>S、ArH>C、Na、Mg、Al、S(3)三0四IIB(4)三山iin―io(5)ls22s22p2Ti3d4s.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p|x：,A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為〃D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。I可答下列問題:(1)寫出下列元素的符號：D,Go(2)E元素位于周期表區(qū)，族。(3)寫出C的電子排布式：。(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為。答案⑴SMg(2)sIA(3)Is22s22P3(+6)24(4)^7(5)1解析A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對包子，則A為H,E為第四周期【A族元素，即E為K:B、C、D、F元素位于p區(qū)，C元素原子的外圍電子層排布式為〃=2時符合，則C為N元素：B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種枕道中的也子總數(shù)