2023化學(xué)高考總復(fù)習(xí)(選擇性考試)第十章,章末總結(jié)提升

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章末總結(jié)提升一、化學(xué)測驗根本操作中的"十不能''化學(xué)測驗根本操作中的"不能''理由解釋塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直的試管或其他容器中防止試管或容器底部被打破酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液防止腐蝕滴定管用量筒、滴定管量取液體時，不能仰視或俯視液面防止讀數(shù)有誤差使用膠頭滴管時，不能將滴管插入液體中再擯棄滴管中的空氣；膠頭滴管不能倒放或平放防止污染試劑瓶中的試劑；防止膠頭滴管中的液體流出或腐蝕膠頭不能不檢查裝置氣密性就舉行氣體制備與性質(zhì)測驗防止測驗過程中漏氣而使測驗失敗敗不能不對可燃性氣體驗純就舉行可燃性氣體的點燃或加熱測驗防止爆炸舉行過濾操作時，玻璃棒不能放在濾紙的單層濾紙?zhí)?而應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳破濾紙測驗剩余藥品不能放回原處(K、、Na等除外)，不能肆意丟棄，要放入指定容器內(nèi)防止污染原試劑及污染環(huán)境配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時，防止液體流出不能直接將溶液倒入容量瓶中，理應(yīng)用玻璃棒引流將不能直接將pH試紙插入溶液中來測定溶液的酸堿性防止對待測的溶液造成污染舉行化學(xué)測驗務(wù)必留神安好，以下幾種處理事故的方法正確的是()①濃濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不提防灑在測驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立刻用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立刻用水沖洗，邊洗邊刺眼睛④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤測驗時不慎被玻璃劃破手指，引起微弱流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A．．①②B．．②④⑤C．．③⑤D．．①③④解析：

①涂先用大量水沖洗，再涂NaHCO3溶液；

②酒精著火，應(yīng)立刻用濕布籠罩；④④2Mg＋CO2=====點燃2MgO＋C，無法滅火，應(yīng)用干沙滅火。

答案：C二、混合物分開、提純物理方法的選擇1．若混合物屬于固體與固體混合，一般考慮用過濾、結(jié)晶或升華的方法分開。

(1)如過濾：一種易溶于水，一種難溶于水，用過濾法，如NaCl中混有泥沙。過濾分為常溫過濾和趁熱過濾兩種。趁熱過濾是因某些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加較大，趁熱過濾可使溶質(zhì)在濾液中大片面被留存，而不至于與在冷卻時因析出而損失。如用鐵屑與H2SO4制取硫酸亞鐵時要趁熱過濾除去鐵屑等不溶性雜質(zhì)。

(2)結(jié)晶：二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用結(jié)晶如法，如NaCl的溶解度受溫度影響較小，而KNO3的溶解度受溫度影去響較大，因此可以除去KNO3量中混有的少量NaCl。

(3)升華：雜質(zhì)易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有碘。

2．若混合物屬于液體與液體混合，一般考慮用蒸餾、分液或萃取的方法分開。

(1)蒸餾：沸點相差較大時，用蒸餾法，如石油的分餾。

(2)分液：互不相溶時，用分液法，如苯與水的混合物的分開。

(3)萃?。涸诓煌軇┲械娜芙舛炔煌瑫r，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。

含一種從含Br－取廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。以下說法正確的是()已知：相關(guān)物質(zhì)的片面物理性質(zhì)如下表物理性質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/(gcm－3)3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217A．用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B．用乙裝置將Br－為氧化為Br2C．丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是由于正十二烷的密度小D．可用丁裝置舉行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2解析：

過濾時要用玻璃棒引流但不能攪拌，A錯誤；通入氯氣利將用其氧化性將Br－為氧化為Br2用，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，B正確；正十二烷的沸點與溴相差較大，萃取后更易于通過蒸餾的方法分開，C錯誤；根據(jù)表中信息，溴的沸點較低，所集以蒸餾時先收集Br2，再收集正十二烷，D錯誤。

答案：B三、測驗題的答題流程1．氣密性的檢查：只要有導(dǎo)氣管的測驗裝置，在放入藥品之前均需要先檢查裝置的氣密性。

2．pH試紙的使用：

3．氣體的檢驗：根據(jù)氣體的性質(zhì)檢驗氣體，可選用潤濕試紙或驗溶液，后者較繁雜，如用澄清石灰水檢驗CO2氣體。

4．離子的檢驗：離子的檢驗通常在溶液中舉行，根據(jù)其性質(zhì)選如擇試劑，再由回響現(xiàn)象得出結(jié)論，如Cl－的檢驗。

5．沉淀劑是否過量：以用BaCl2淀溶液沉淀Na2SO4為例說明。

(1)適用于沉淀的質(zhì)量需要稱量并舉行有關(guān)的定量計算。

(2)適用于不需要稱量沉淀的質(zhì)量，只是定性說明相關(guān)的問題。

含某廠廢水中含5.0010－3molL－1的的Cr2O2－7，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)：

，設(shè)計了如下測驗流程：

請回復(fù)以下問題：

(1)第第①步回響的離子方程式是_______________________________________________________________________________。

(2)第第②用步中用pH試紙測定溶液pH的操作是____________________________________________________________________。

(3)第第②除步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有________________。

(4)欲使1L該廢水中的Cr2O2－7為完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要參與________gFeSO47H2O。

解析：(1)在酸性條件下H＋加入氧化恢復(fù)回響，根據(jù)回響后溶液中的離子確定產(chǎn)物，Cr2O2－7是氧化劑，F(xiàn)e2＋是恢復(fù)劑。(2)測定溶液pH的操作要謹記：取、蘸、滴、比、讀。(3)根據(jù)流程圖知參與氫氧化鈉溶液生成三種沉淀：Fe2＋＋＋2OH－===Fe(OH)2，，F(xiàn)e3＋＋＋3OH－===Fe(OH)3，，Cr3＋＋＋3OH－===Cr(OH)3。

。(4)1L廢液中n(Cr2O2－7)＝＝5.0010－3molL－11L＝5.0010－3mol，可知Cr0.5Fe1.5FeO4的物為質(zhì)的量為2.0010－2mol，理論上需要m(FeSO47H2O)＝2.52.0010－2mol278gmol－1＝＝13.9g。

答案：(1)Cr2O2－7＋＋6Fe2＋＋＋14H＋===2Cr3＋＋＋6Fe3＋＋＋7H2O(2)將一小塊pH試紙放在外觀皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，在點在pH試紙上，再與標準比色卡對照(3)Fe(OH)3、、Fe(OH)2(4)13.91．以下有關(guān)測驗的做法不正確的是()A．分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1000molL－1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH＋4入時，往試樣中參與NaOH溶液，微熱，用潤濕的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體解析：

分液時根據(jù)"下流上倒'的原理，開啟活塞讓下層液體全部流出，關(guān)閉活塞，上層從上口倒出，A正確；碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱無變化，B正確；配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，轉(zhuǎn)移步驟中務(wù)必用到玻璃棒，作用是引流，C正確；NH＋4的檢驗方法：參與氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙，假設(shè)變有藍色，那么原物質(zhì)中有NH＋4，，D錯誤。

答案：D2．以下操作不能達成目的的是()選項目的操作A制配制100mL1.0molL－1CuSO4溶液將將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B去除去KNO3量中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C將在溶液中將MnO－4完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋性向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消散D定確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3加取少量溶液滴加CaCl2溶液，查看是否展現(xiàn)白色渾濁：

解析：25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中體積會發(fā)生變化，是不再是100mL，A錯誤；利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相而差較大，而NaCl變化不大，從而將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻的結(jié)晶，過濾得到純真的KNO3，，B正確；雙氧水可恢復(fù)酸性高錳酸鉀，明當溶液紫色消散證明MnO－4為完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋，，C正確；溶液中若混有有Na2CO3入，參與CaCl2溶液會展現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁，D正確。

答案：A3．僅用下表供給的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)測驗?zāi)康牡氖?)選項測驗?zāi)康牟Ａx器A分開乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液對比Br2與與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備集并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶解析：

乙醇與乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗無法分開二者，A錯錯用誤；用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸還務(wù)必使用的玻璃儀器有量筒(或酸式滴定管)，用于取量取pH＝1的濃鹽酸，B錯誤；將少量淀粉-KI溶液盛放在試管中，用膠頭滴管向試管中滴加溴水，通較過查看溶液是否變藍來對比Br2與與I2，的氧化性強弱，C正確；用NH4Cl與固體與Ca(OH)2備固體制備NH3還務(wù)必用試管作為氣體的發(fā)生裝置，D錯誤。

答案：C4．工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、、KCl和少量MgO、BaCl2、、FeCl3、、CuCl2。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石(KClMgCl26H2O)的工藝流程如下：片面陽離子以氫氧化物的形式的完全沉淀時溶液的pH見下表，請回復(fù)以下問題：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4(1)將廢渣破碎的目的是______________________________________________________________________________________。

(2)調(diào)理pH至至7的目的是________________________。調(diào)理pH的過程中，，MgO發(fā)生回響的離子方程式為_________________________________________________________________________。

(3)調(diào)理pH時能否使用NaOH溶液？______________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。

。

(4)濾渣2的成分為______________________。

解析：

廢渣舉行破碎，目的是增大廢渣與硫酸的接觸面積，提高有浸出率。參與過量的硫酸后，只有BaCl2與硫酸生成了沉淀，其他都渣是以離子形式存在；故濾渣1為為BaSO4入，后參與MgO和氨水的目的的是調(diào)理溶液的pH讓，讓Fe3＋和和Cu2＋生成沉淀(表中可以看出)，除去Fe3＋和和Cu2＋渣，故濾渣2為為Fe(OH)3、、Cu(OH)2節(jié)。調(diào)理pH時不能使用NaOH溶液，否那么會引入Na＋，后續(xù)環(huán)節(jié)無法除去。

答案：(1)增大廢渣與硫酸的接觸面積，提高浸出率(2)除去Fe3＋和和Cu2＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋＋H2O(3)不能用使用NaOH入溶液會引入Na＋，后續(xù)環(huán)節(jié)無法除去(4)Fe(OH)3、、Cu(OH)25．以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和和BaSO4的混合物)的工藝流程如圖。請回復(fù)以下問題：

(1)焙燒時，焦炭需過量，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)是焙燒過程中發(fā)生的回響之一是4CO(g)＋BaSO4(s)===BaS(s)＋4CO2(g)H0，該回響的平衡常數(shù)表達式為__________。

。以下條件可以使平衡常數(shù)增大的是________(填字母)。

A．降溫B．加壓C．加催化劑D．移出CO2E．增大BaSO4的量(3)回響器中發(fā)生回響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

。

(4)用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和和Fe2O3雜質(zhì))和硫酸制取硫酸入鋅溶液時，需先后參與H2O2入溶液和碳酸鋅精制，參與H2O2溶液時發(fā)生回響的離子方程式為___________________________________，，的參與碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe