山西省朔州市開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C、點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動

D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)可用氫氧化鈉溶液除去B．用氫氣可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分離甘油和水D．用銀氨溶液可以區(qū)別葡萄糖和蔗糖參考答案：D4.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后仍不失去生理活性的是(

)A.高溫加熱

B.紫外線照射

C.加硫酸鈉溶液

D.加福爾馬林參考答案：C略5..反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()。A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的參考答案：B6.關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B7.下列做法對人體健康不會造成危害的是（）A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．亞硝酸鹽有毒；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸鉀無毒，且能夠被人體吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用，故A錯誤；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯誤；C．碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素，食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽，能夠補(bǔ)充碘元素，故C正確；D．甲醇有毒不能用于飲用，故D錯誤；故選：C．8.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值為已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11A.

5.6

B.

7

C.

9.7

D.13參考答案：C10.實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)

B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)參考答案：C11.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少參考答案：A略12.濃度為２mol·L-1的NaOH溶液150mL，吸收了４.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù)

B．HCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)C．HCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù)D．Na+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和參考答案：A略13.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略14.為防止下列情況發(fā)生，措施錯誤的是

A制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸，應(yīng)先向燒瓶中加幾片碎瓷片B制氯氣及檢驗(yàn)氯氣時，尾氣污染空氣，應(yīng)用水吸收尾氣C加熱KMnO4制的氧氣中帶紫色，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花D用電石制乙炔，產(chǎn)生氣體過快，應(yīng)逐滴滴入飽和食鹽水參考答案：B15.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+開始沉淀時溶液中pH約為

；（2）當(dāng)Fe3+沉淀完全時溶液中c(OH－)約為

mol/l；此時，Mg2+

（填寫編號：A：尚未開始沉淀；B：已經(jīng)開始沉淀；C：已經(jīng)沉淀完全）；

（3）結(jié)論：在雜有少量Fe3+的Mg2+溶液中，

（填編號：A：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來除雜。參考答案：（1）2.3；（2）2×10-11；A；（3）A18.（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的單位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，當(dāng)c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1時，以B表示的初始反應(yīng)速率是_____________________。參考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－119.（7分）已知可逆反應(yīng)：在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，請回答下列問題：（1）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達(dá)到平衡后，求M的轉(zhuǎn)化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據(jù)題意：充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達(dá)平衡時生成P、Q的物質(zhì)的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

5