山西省運(yùn)城市東壚南曹中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市東壚南曹中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.常見離子半徑：g>h>d>eB.上述元素組成ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯(cuò)誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

2.下列物品中，沒有同時(shí)使用金屬材料、無機(jī)非金屬材料和合成高分子材料的是

A.智能手機(jī)

B.“農(nóng)家樂”鐵鍋

C.共享單車

D.兒童智能手表參考答案：BA、智能手機(jī)使用了金屬材料、無機(jī)非金屬材料（如CPU）和合成高分子材料（如外殼），故A錯(cuò)誤；B、鐵鍋中使用金屬材料和合成高分子材料，故B正確；C、共享單車中使用了金屬材料、合成高分子材料(如輪胎)、無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、兒童智能手表類似智能手機(jī)，故D錯(cuò)誤。3.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化參考答案：C略4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系①將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高③鈉投入水中，熔化成小球

④微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④參考答案：B試題解析：A、D實(shí)驗(yàn)△H＞0，C實(shí)驗(yàn)放熱，生成物能量低，只有B實(shí)驗(yàn)的中和反應(yīng)放熱是正確的。5.氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

（

）A．氮化碳屬于原子晶體

B．氮化碳中C為-4價(jià)，N為+3價(jià)

C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連參考答案：B略6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A.苯酚溶液顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.淀粉與纖維素分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：C略7.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下

下列說法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC8.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度的變化情況是（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分）

A．變長

B．變短

C．不變

D．難以確定參考答案：A略9.下表中，不能使Y通過化合反應(yīng)得到W的是選項(xiàng)ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3

參考答案：CA.2FeCl3＋Fe3FeCl2；B.O2+SO2+H2OH2SO4；C.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通過化合反應(yīng)得到H2SiO3。故選D。10.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略11.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略12.某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是:

A．CH2=C(CH3)COOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：B略13.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．14.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：AC略15.在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SiCl4是一種常見的煙霧劑，已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6

℃，易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiCl4

的裝置如圖所示(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先滴入濃鹽酸，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同學(xué)認(rèn)為整套裝置中有不足之處，在實(shí)驗(yàn)中裝置⑤的試管中可能會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施：_________________。參考答案：(1)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并與Cl2分離

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）裝置①中儀器a上下有連通管，可以起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下；具支試管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，若先點(diǎn)燃④中的酒精噴燈，則在加熱時(shí)硅和裝置內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，先滴入濃鹽酸，生成的氯氣可以將裝置中的空氣趕出，防止硅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2；（3）根據(jù)題目信息可知，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6

℃，易揮發(fā)，所以用冰水混合物可以將SiCl4冷凝，并與Cl2分離，故答案為：冷凝SiCl4，并與Cl2分離；（4）根據(jù)題目信息可知，SiCl4易水解，而收集裝置⑤和尾氣處理裝置⑥之間沒有連一個(gè)干燥裝置以除去可能混入的水蒸氣，若裝置⑤中混有水蒸氣，則SiCl4發(fā)生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白霧；改進(jìn)的措施是：在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_______。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為___________。參考答案：（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是

Fe

。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋＝3Fe2＋。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為0.67mol/L，c(Fe2＋)為2.3mol/L。略18.（2010?中山模擬）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：

．參考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案為：0.06mol，440mL；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案為：400ml；（3）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案為：0.5≤a＜1． 本題以圖象形式考查混合物計(jì)算，難度中等，清楚每一段圖象