山西省運城市新絳縣陽王中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市新絳縣陽王中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達正確的是A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：A略2.鋁元素是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學觀點的是A．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣

B．氫氧化鋁能溶于強堿溶液C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發(fā)生鋁熱反應參考答案：B略3.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

)

參考答案：AA．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。4.用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略5.下列實驗基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B、玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：A本題主要考查有關實驗操作的相關內(nèi)容。回憶有關正確的操作方法，可知滴定管洗凈后用蒸餾水潤洗，還必須用標準液潤洗后，才可注入標準液進行滴定，A不正確；其他選項均為規(guī)范操作。6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A．堿金屬原子均易失去最外層電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強還原性B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在無色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D．由于水、苯和四氯化碳均為無色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳參考答案：B略8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略9.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略10.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），則下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略11.下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略12.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略13.．化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略14.某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關該高分子化合物的說法不正確的是A．不易溶于水

B．可以發(fā)生酯化反應C．可以發(fā)生加成反應

D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物參考答案：B略15.將CO2轉(zhuǎn)化成有機物，可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，以下反應中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是

。（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，

。

步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，

，將溶液轉(zhuǎn)入

，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=

（只列出算式，不做運算）（4）室溫下，

(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液參考答案：（1）由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。（2）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解

250ml容量瓶中

②0.1980③（4）不能。本題考察常見的實驗步驟的設計、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關計算。（1）Ba(OH)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應該是0.1mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980mol?L-1的鹽酸最恰當。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=。（4）若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時的溶解度約是g/100gH2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，顯然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖所示轉(zhuǎn)化關系中(部分生成物未列出)，反應①、②是生產(chǎn)C、E兩種重要工業(yè)產(chǎn)品的主要反應。其中C是由兩種元素組成的新型陶瓷，被廣泛用于陶瓷工業(yè)、電子工業(yè)；E是一種有刺激性氣味的氣體，是生產(chǎn)某些化肥、制造純堿的原料；A、B、G均為非金屬單質(zhì)，Ⅰ是常見金屬單質(zhì)，其余均為化合物；H是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)H的化學式為

；E的電子式為

。(2)一氧化碳(CO)和F是汽車尾氣的部分有害成分，它們在催化劑存在下反應生成兩種無毒氣體，其反應的化學方程式為

。(3)工業(yè)上利用反應①生產(chǎn)C的化學方程式為

。(4)將標準狀況下224mL的E通入l00mL0.lmol·L-1的鹽酸中，反應后的溶液中離子濃度由大到小的順序為

。(5)將G和氧氣分別通入多孔的兩個鉑電極，用一定濃度的H水溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成氫氧燃料電池，負極的電極反應式為

，OH-向

極移動(填“正”或“負”)。參考答案：略18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為__________（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（

）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學法參考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略19.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最小；回答下列問題：（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：________。參考答案：(1)第三周期、

第IIIA族