分析化學實驗課后習題答案(第四版)

PAGEPAGE23/23分析化學實驗課后習題答案(第四版)篇一：分析化學實驗課后思考題分析天平的稱量練習為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺出兩盤載重質量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高則指針擺動厲害而影響稱量結果。大，又應該怎樣調節(jié)？答：零點：天平沒有載重情況時，天平的零刻度與投影屏上的標線相重合的為什么天平梁沒有托住以前，絕對不許把任何東西放入盤上或從盤上取下？答：沒有托住以前，天平的整個重量由三個瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤上或從盤上取下則會磨損刀口，影響天平的靈敏度。減量法的稱量是怎樣進行的？增量法的稱量是怎樣進行的？它們各有什么優(yōu)缺點？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（+試樣）倒出前的質量，再稱出（+試樣倒出后的質量相減，得出倒出試樣的質量。增量法：先稱出容器的質量，在像天平中緩慢加入試樣直到達到所需的質量。遞減法操作復雜，適用于大部分物品；電子天平的“去皮”稱量是怎樣進行的？答：打開天平門，將相應的容器放入天平的稱量盤中，關上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據就是容器中增減藥品的質量。在實驗中記錄稱量數(shù)據應準至幾位？答：應準確至小數(shù)點后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因為每次稱量會有±0.1mgm1-m2會有±0.2mg的誤差，m3-m2也會有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標準液的配制和濃度比較一．注意事項：位以備填入此溶液的準確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題1.滴定管、移液管在裝入標準液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？答：為了讓滴定管內的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。1篇二：分析化學實驗課后思考題答案分析天平的稱量練習為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺出兩盤載重質量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高則指針擺動厲害而影響稱量結果。大，又應該怎樣調節(jié)？答：零點：天平沒有載重情況時，天平的零刻度與投影屏上的標線相重合的下？答：沒有托住以前，天平的整個重量由三個瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤上或從盤上取下則會磨損刀口，影響天平的靈敏度。優(yōu)缺點？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質量相減，得出倒出試樣的質量。增量法：先稱出容器的質量，在像天電子天平的“去皮”稱量是怎樣進行的？答：打開天平門，將相應的容器放入天平的稱量盤中，關上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據就是容器中增減藥品的質量。在實驗中記錄稱量數(shù)據應準至幾位？答：應準確至小數(shù)點后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因為每次稱量會有±0.1mgm1-m2會有±0.2mg的誤差，m3-m2也會有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標準液的配制和濃度比較一．注意事項：位以備填入此溶液的準確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？答：為了讓滴定管內的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。HClNaOH溶液能直接配制準確濃度嗎？為什么？答：不能，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的CO2HClNaOH溶液所用水的體積是否需要準確量?。繛槭裁?？HCL易揮發(fā)，NaOHCO2HCLNaOH基準物標定，所以沒有必要準確量取配制時水的體積。HCLNaOH標準溶液時是否可用酚酞作指示劑？8.0-10.0HCl溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內。再每次滴定完成后，為什么要將標準溶液加至滴定管零點或近零點，然后進行第二次滴定？答：因為滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點或近零點開始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。HCLNaOH得溶液體積比是否一致，為什么？PHVNaOH/VHCL相對較大。NaOH溶液時，應選用何種天平稱取試劑？為什么？答：托盤天平，因為只須配制近似濃度的溶液，所以不需準確稱量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（適當?shù)闹笜藙?？答：首先因為甲基橙跟酚酞的變色范圍都在該反應的突躍范圍內。其次，因HClNaOHNaOHHCl溶液由無色變紅色。滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。酸堿標準液濃度的標定一、酸堿標準液濃度的標定Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。Na2CO3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？20—30ml之間，稱取基準物的大約質量應由下式求得：mA?如果基準物質稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOHNa2CO3HCl時，卻不用酚酞作指示劑？答：因為酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3此時PH8～10Na2CO3HCl時，不用酚酞作指示劑。NaOHCO2HClNaOH用酚酞為指示劑進行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會引入誤差，因為甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的關系與HClNaHCO3末反應，所以使測定結果偏高。NaOHHCl比較此兩法的有缺點。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準物的優(yōu)點是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點是誤差較大。鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標定HCl溶液的基準物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基準物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA標準溶液的配制和標定及水的硬度測定(絡合滴定法)一、EDTA標準溶液的配制和標定EDTA度較大。HClCaCO3基準物時，操作中應注意些什么？要蓋上表面皿,并加少量水濕潤。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2趕走后再冷卻。CaCO3EDTA溶液時，應控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應控制酸度為PH≈12～13為PH在12～2+2+13之間；其二，根據林邦曲線EDTACaPH7.5；其三，當PH11Mg能夠NaOH調節(jié)酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值應控制在什么范圍？若溶液為強酸性，應怎樣調節(jié)？pH6.3時顯紅色，pH=6.3中間顏色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來調節(jié)PH。答：①絡合滴定反應速度較慢，故滴定速度不宜太快；②絡合滴定法干擾大（M有絡合效應和水解效應，EDTA有酸效應和共存離子效應），嚴格控制溶液的酸度。二、水的硬度測定(絡合滴定法)100mL樣？100mL水樣。EDTApH值應控制在什么范圍？如何控制？測定鈣硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒紅色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA標準溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即到達滴定終點。EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：如果水中有銅、鋅、錳等離子存在，則會影響測定結果。銅離子會使滴1mLNa2S溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的影響可借加鹽酸羥胺3+3+Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg離子含量低時，以絡黑TCaMg離子總量，終2-MgYEDTA敏銳。這樣做對測定結果有無影響？說明其原理。2+2+T與MgCapH10.0的溶液中2+EDTACa時，常于溶液中先加入少量MgY，此時發(fā)生下列置換反應：2+2+MgY＋Ca===CaY＋Mg2+Mg2+T顯很深的紅色。滴定時，EDTACa達到滴定終點時，2+EDTAMg—TMgMgY，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化很明顯。加MgYMgYMgY不影響滴定結果。-54.注：硬度單位以度記1°=10mg/LCaO。硫酸銅中銅含量的測定Na2S2O3溶液應該注意那些問題？②Na2CO4HgI2。貯于棕色試劑瓶中。③1～2周后再標定。硫酸銅易溶于水，為什么溶解時要加硫酸？答：加入硫酸是為了控制溶液的酸度。KSCNKSCN溶液，會產生什么影響？CuII2I2不能被滴定，會造成結果偏低。加KSCN溶液，使CuICuSCN，而CuSCNI2I2釋放出來，-I離子可與未反應的銅離子作用，提高了測定的準確度。但為了防止I2-SCNKSCN應在臨近終點時加入。Na2S2O3標準溶液測定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準物標定Na2S2O3溶液的濃度最好？答：用銅，因為當標定條件和滴定條件盡可能的一致時，測出的結果最準確。3+-5.FeNO33+NH4HF2FePH入焦磷酸納3+FeNH4HF2As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，則應將PH4，以免--INO3的氧化性。6.ECu2+/Cu+=0.158V，EI2/I-=0.54VCuI離子氧化為I2？答：因為該反應生成了難溶的CuI。7.測定反應為什么一定要在弱酸性溶液中進行？2+-CuI果偏低，而且-2+;Cu離子催化，使結果偏2-2-+-高，②S2O3發(fā)生分解，S2O3+2H=S↓+H2SO3H2SO3+I2=H2SO4+2I該反應使結果偏低。θθ2+-篇三：分析化學實驗課后思考題答案分析天平的稱量練習為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺出兩盤載重質量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高則指針擺動厲害而影響稱量結果。大，又應該怎樣調節(jié)？答：零點：天平沒有載重情況時，天平的零刻度與投影屏上的標線相重合的點。平衡點：天平有載重情況時，兩邊載重相等時，天平靜止的那點。天平零點的調節(jié)：用金屬拉桿調節(jié)，如果不行則用平衡螺絲調節(jié)。偏大時則用平衡螺絲調節(jié)。下？答：沒有托住以前，天平的整個重量由三個瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤上或從盤上取下則會磨損刀口，影響天平的靈敏度。優(yōu)缺點？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質量相減，得出倒出試樣的質量。增量法：先稱出容器的質量，在像天電子天平的“去皮”稱量是怎樣進行的？答：打開天平門，將相應的容器放入天平的稱量盤中，關上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據就是容器中增減藥品的質量。在實驗中記錄稱量數(shù)據應準至幾位？答：應準確至小數(shù)點后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因為每次稱量會有±0.1mgm1-m2會有±0.2mg的誤差，m3-m2也會有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標準液的配制和濃度比較一．注意事項：位以備填入此溶液的準確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？答：為了讓滴定管內的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。HClNaOH溶液能直接配制準確濃度嗎？為什么？答：不能，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的CO2HClNaOH溶液所用水的體積是否需要準確量??？為什么？HCL易揮發(fā)，NaOHCO2HCLNaOH基準物標定，所以沒有必要準確量取配制時水的體積。HCLNaOH標準溶液時是否可用酚酞作指示劑？8.0-10.0HCl溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內。再每次滴定完成后，為什么要將標準溶液加至滴定管零點或近零點，然后進行第二次滴定？答：因為滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點或近零點開始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。HCLNaOH得溶液體積比是否一致，為什么？PHVNaOH/VHCL相對較大。NaOH溶液時，應選用何種天平稱取試劑？為什么？答：托盤天平，因為只須配制近似濃度的溶液，所以不需準確稱量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（適當?shù)闹笜藙看穑菏紫纫驗榧谆雀犹淖兩秶荚谠摲磻耐卉S范圍內。其次，因HClNaOH時采用甲基橙用為指標NaOHHCl溶液由無色變紅色。滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。酸堿標準液濃度的標定一、酸堿標準液濃度的標定Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。Na2CO3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？20—30ml之間，稱取基準物的大約質量應由下式求得：mA?如果基準物質稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOHNa2CO3HCl時，卻不用酚酞作指示劑？答：因為酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3PH8～10Na2CO3時，不用酚酞作指示劑。NaOHCO2HClNaOH用酚酞為指示劑進行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會引入誤差，因為甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的關系與HClNaHCO3末反應，所以使測定結果偏高。NaOHHCl比較此兩法的有缺點。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準物的優(yōu)點是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點是誤差較大。鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標定HCl溶液的基準物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基準物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA標準溶液的配制和標定及水的硬度測定(絡合滴定法)一、EDTA標準溶液的配制和標定EDTA度較大。HClCaCO3基準物時，操作中應注意些什么？要蓋上表面皿,并加少量水濕潤。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2趕走后再冷卻。CaCO3EDTA溶液時，應控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應控制酸度為PH≈12～13為PH在12～2+2+13之間；其二，根據林邦曲線EDTACaPH7.5；其三，當PH11Mg能夠NaOH調節(jié)酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值應控制在什么范圍？若溶液為強酸性，應怎樣調節(jié)？pH6.3時顯紅色，pH=6.3中間顏色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來調節(jié)PH。答：①絡合滴定反應速度較慢，故滴定速度不宜太快；②絡合滴定法干擾大（M有絡合效應和水解效應，EDTA有酸效應和共存離子效應），嚴格控制溶液的酸度。二、水的硬度測定(絡合滴定法)100mL樣？100mL水樣。EDTApH值應控制在什么范圍？如何控制？測定鈣硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒紅色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即到達滴定終點。EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：如果水中有銅、鋅、錳等離子存在，則會影響測定結果。銅離子會使滴1mLNa2S溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的影響可借加鹽酸羥胺3+3+Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg離子含量低時，以絡黑TCaMg離子總量，終2-MgYED