山西省運(yùn)城市稷山縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省運(yùn)城市稷山縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表達(dá)正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯誤；④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫．2.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略3.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。

4.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧參考答案：A試題分析：①加水，對溶液進(jìn)行稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；②加入NaOH，消耗稀鹽酸，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；③加入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，鐵粉是少量，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的產(chǎn)量不變，故不符合題意；⑤加NaCl溶液，對鹽酸進(jìn)行稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；⑥鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，和鐵形成原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗部分鐵，氫氣的質(zhì)量減小，故不符合題意；⑦升高溫度，加快反應(yīng)速率，不考慮鹽酸揮發(fā)，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；⑧鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意。5.下列說法正確的是（）

A．按系統(tǒng)命名法

，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、D．苯酚為無色晶體，常因為氧化呈粉紅色。參考答案：D略6.下列常見有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸參考答案：C略7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機(jī)物用途的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機(jī)鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒CSO2可用于漂白紙漿SO2具有強(qiáng)氧化性DSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維SiO2具有導(dǎo)電性

參考答案：A試題分析：A．Na有很強(qiáng)的還原性，能與TiCl4在熔融狀態(tài)下反應(yīng)置換得到Ti，故A正確；B．明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以虛浮懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，不是殺菌消毒，故B錯誤；C．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯誤；D．SiO2沒有導(dǎo)電性，SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維是傳輸光的能力強(qiáng)，故D錯誤，答案為A。8.下列工業(yè)生產(chǎn)中有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因為壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響C．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D．合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略9.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略10.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略11.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+參考答案：D試題分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，錯誤；B、該溶液中含有Fe3+，I－與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯誤；C、該溶液可能為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，堿性條件下NH4+、Fe2+不能共存，錯誤；D、該溶液為堿性溶液，離子能大量共存，正確?？键c：考查離子共存有關(guān)問題。12.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗是高考熱點，應(yīng)熟練掌握．14.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對銅保護(hù)，故錯誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負(fù)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，前者無沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯誤。15.2011年冬天,包括洛陽在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制?。阎篘aClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）裝置C起的是

的作用．（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還一定含有的一種陰離子是

；檢驗該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，

．（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60

℃干燥；得到成品．（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是

；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

．[實驗Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定（5）測定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為

．

參考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）趁熱過濾；60；（4）吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；NaClO3和NaCl；（5）c?V?10﹣3mol．

【分析】（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗硫酸根；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計算．【解答】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化鋇溶液檢驗SO42﹣，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣，故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，故答案為：趁熱過濾；60；（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，故答案為：吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol

4mol0.25x

cmol?L﹣1×V×10﹣3L

解得：x=c?V?10﹣3mol故答案為：c?V?10﹣3mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表

示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝

mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是

。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min

時還可以采取的措施是

。A.加入催化劑

B.縮小容器體積

C.升高溫度

D.加入一定量的N2O4

參考答案：答案：（1）X

b和d(2分)（2）0.04

加入了0.4molNO2(2分)（3）BD(2分)18.）某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.參考答案：19.近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(I）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：

⑵還有學(xué)者提出利用Fe2十、Fe3十等離子的催化作用