山西省長(zhǎng)治市宏昌學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市宏昌學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，KW

=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時(shí)，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略2.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

B．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

D．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)NA

參考答案：答案：D4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷中正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞DC．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯(cuò)誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價(jià)鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①18gD2O含有電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA；⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：A略6.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔?。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體Ｂ．碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點(diǎn)高于CH4Ｄ．CH4是有機(jī)物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C7.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時(shí)：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時(shí)還要考慮題干附加的信息，如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。

9.

在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。下列說(shuō)法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變C．平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示

參考答案：答案：D10.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D、a＞b參考答案：A12.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同

D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大參考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同，C錯(cuò)誤；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的體積小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%×100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7mol/L；D正確；正確選項(xiàng)D。13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略14.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：答案：C15.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A．除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)

為

mL。（4）滴定。當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：

________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=

mol/L；市售白醋總酸量＝g/100mL。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫(xiě)序號(hào)）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出參考答案：I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）

燒杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）

（3）0.60（1分）

（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去（1分）

0.75（1分）

4.5（1分）

（2）c（1分）

（3）ab（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：

圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：?jiǎn)栴}引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問(wèn)題。給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問(wèn)題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F-與HF總量不變