山西省長治市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省長治市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（

）A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高參考答案：A略2.下列屬于有機物的是A．CO

B．CaCO3

C．CH3CH2OH

D．H2CO3參考答案：C略3.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應(yīng)速率逐漸減小，D是固體，不會影響反應(yīng)速率，A錯誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．減小B的濃度正反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．增大A或B的濃度正反應(yīng)速率增大，D正確，答案選D。4.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略5.玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（

）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．測定溶液的pH

C．物質(zhì)的溶解

D．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：A略6.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素B．單質(zhì)

C．分子D．氧化物參考答案：A略7.下列有關(guān)比較中，不正確的是（

）A.在水中的溶解性：NH3>CH4B.碳碳鍵的鍵長：C2H4>C2H2C.晶體熔點的高低：SiO2>CO2D.晶格能的大?。篘aF>MgO參考答案：D略8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；C、反應(yīng)達到平衡，平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為×100%；D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應(yīng)達到平衡，平衡時N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內(nèi)，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度不大．9.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是（

）A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D11.現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是()A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A12.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()

A．次氯酸的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略14.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（

）A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸參考答案：B略15.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

【實驗藥品】9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液。

【實驗步驟】

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體。②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大。

【問題討論】

(1)儀器b的名稱是

。(2)根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過(足)量的物質(zhì)是

(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余。(3)實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是

。(4)實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要

，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為

(7)請在下圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷卻至室溫

（5）0.4

（6）5

（7）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當(dāng)兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮(CH3)RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮（）。像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應(yīng)，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應(yīng)的是

A．HCHO

B．

C．

D．

（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于

A．脂肪酮

Ｂ．脂環(huán)酮

Ｃ．芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，它的分子式是__________。（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體______。參考答案：（1）（2）C

（3）B

（4）C10H16O

（5）18.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說法正確的是______（填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，c錯誤；答案選ab；②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質(zhì)的量是200mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol，共計是200mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480L。點睛：最后一問計算氯氣的物質(zhì)的量時注意電子得失守恒的應(yīng)用，氯氣雖然與二氧化硫不直接反應(yīng)，但通過單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來，注意關(guān)系式法的應(yīng)用。另外計算氯氣的物質(zhì)的量時還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計算第一步或第二步的，為易錯點。19.煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100