山西省長治市王橋鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省長治市王橋鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K＋參考答案：B略2.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.分液參考答案：C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 4.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的A．質(zhì)量相同，體積不同

B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同

D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略5.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：BA．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，且加熱時HCl揮發(fā)，對人體無害，故A不選；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，對人體健康造成較大危害，故B選；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，可做調(diào)味品，故C不選；D．碳酸氫鈉與面粉中的酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w，使面呈中性，對人體無害，故D不選；故選B。6.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D．7.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：AD8.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略9.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD

物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是（

）A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、27.5g/mol參考答案：C略10.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)參考答案：C分析：A、反應(yīng)過程中吸收能量的是吸熱反應(yīng)；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應(yīng)為吸熱還是放熱；C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小有關(guān)系；D.ΔH與計量數(shù)有關(guān)。詳解：A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是吸熱或吸熱無關(guān)，例如碳燃燒需要加熱等，A錯誤；B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，D錯誤，答案選C。11.下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是(

)A.由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來B.只用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離D.NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C試題分析：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則不能利用乙醇萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；B．水與乙醇易形成共沸混合物，不能直接加熱蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇，故B錯誤；C．汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；D．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則NaCl溶液度受溫度影響變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl，故D錯誤；故選C。12.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略13.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原電池的是參考答案：D構(gòu)成原電池的條件為：①兩個活動性的材料作電極；②要有電解質(zhì)溶液；③要形成閉合回路；④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A正確，B正確，C正確，D錯誤，不能形成閉合回路；正確選項D。14.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；B.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故18g重水含質(zhì)子為9NA個，故B錯誤；C.標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，不能計算所含共價鍵的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C錯誤；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題特別注意A選項依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計算；C選項標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

攪拌、使用多孔球泡

(2)

該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解

(3)HClO見光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，涉及電解原理的應(yīng)用、實驗的基本操作及滴定原理應(yīng)用與計算，理清整個制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)F列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、FeCl3、Cu(OH)2、ZnS

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A

；B

；C

；D

。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(0H)2C03)，

該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案：(1)A

CO2

；B

Cu

;

CO2

；D

H2O

。(2)是18.（18分）Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為 。（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是