山西省長治市襄垣縣下良中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市襄垣縣下良中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略2.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；B．鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．3.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略4.

參考答案：5.已知甲．乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A錯誤。NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應(yīng)，B錯誤。過量二氧化硫氣體通入冷氨水只能生成酸式鹽，C正確。D得失電子不守恒，錯誤。7.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．8.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，44gCO2中含有2NA個π鍵B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+C．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D．過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個參考答案：A略10.鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃。下列對IBr的敘述中，錯誤的是A、溴化碘是一種氧化劑

B、固體溴化碘是一種原子晶體C、它可與NaOH溶液反應(yīng)

D、它可與水反應(yīng)：IBr+H2O==HBr+HIO參考答案：B略11.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋12.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略13.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略15.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A．乙醇分子的比例模型圖：

B．苯分子的最簡式：CHC．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2

D．甲基的電子式：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中條件進(jìn)行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________。參考答案：（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別②降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶根據(jù)固體廢料的變化過程，結(jié)合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時的pH可知，pH調(diào)節(jié)至5.5時，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調(diào)到12.5時，Mg（OH）2沉淀完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生依賴各物質(zhì)在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結(jié)晶法進(jìn)行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號)①硫酸

②醋酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每項1分，錯選或多選1項得0分）18.（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣