山西省陽泉市逸夫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省陽泉市逸夫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4這三種溶液中的SO42﹣完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．【解答】解：由題意知溶質(zhì)Ba（OH）2的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C．2.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略3.某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0g該有機物與足量鈉反應(yīng)放出0.2gH2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機物可能有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：B試題分析：相同狀況下的H2的密度之比為30：1，推出此有機物的相對分子質(zhì)量為60，12g有機物的物質(zhì)的量為n=12/60mol=0.2mol，產(chǎn)生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol，說明此有機物中含有1個羥基或羧基，可能是丙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，可能為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故選項B正確。4.下列說法正確的是（

）A．32gO2占有的體積約為22.4L。B．22.4LN2含有阿佛加德羅常數(shù)個氮分子。C．在標(biāo)準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g。D．22g二氧化碳與標(biāo)準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)。參考答案：D略5.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（

）A．硼和氦

B．碳和鎂

C．氯和碳

D．鈹和氧參考答案：B略6.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略7.某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10參考答案：A8.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、參考答案：C本題主要考查離子共存。溶液中Ag+和Cl－、反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯；溶液中Ba2+和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B錯；溶液中能夠共存，但加入硫酸沒有氣體產(chǎn)生，故D錯。答案選C。9.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A.H2SO4

B.BaSO4

C.N2

D.NaOH參考答案：DA、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確，答案選D。10.在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是A．20°C時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B．20°C時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C．50°C時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D．50°C時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D11.下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

參考答案：CD略12.已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4參考答案：A【詳解】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A13.CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29∶8∶13

B.22∶1∶14C.13∶8∶29

D.13∶16∶57參考答案：C【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：29，答案選C?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大。14.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O參考答案：B15.汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是

．（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學(xué)認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用反應(yīng)Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設(shè)計一個原電池。（1）選用______為負極材料，_____為正極材料，電解質(zhì)溶液為______。（2）寫出電極反應(yīng)式：負極__________，正極__________。參考答案：(1)銅

石墨(或鉑等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，據(jù)此設(shè)計原電池?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中銅失去電子，則選用銅為負極材料，可以選用石墨或鉑等為正極材料。由于鐵離子得到電子，則電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。（2）負極是銅，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+，鐵離子得到電子，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-＝2Fe2+。18.（6分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)（填字母）。A．酸性B．強酸性

C．強氧化性

D．吸水性

E．脫水性F．難揮發(fā)性⑴濃硫酸使蔗糖變黑_______，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體_______。⑵實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣_______。⑶濃硫酸使硫