難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí)演示文稿

難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí)演示文稿第一頁(yè)，共二十三頁(yè)。優(yōu)選難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí)第二頁(yè)，共二十三頁(yè)。1.舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡2NO2N2O4

電離平衡H2OH++OH-

Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、動(dòng)、定、變”3.平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。復(fù)習(xí)

第三頁(yè)，共二十三頁(yè)。思考與討論(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋為什么在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有沉淀析出？第四頁(yè)，共二十三頁(yè)。固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g）任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。第五頁(yè)，共二十三頁(yè)。可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61~62思考與交流討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。第六頁(yè)，共二十三頁(yè)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g第七頁(yè)，共二十三頁(yè)。討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，以AgCl為例說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。第八頁(yè)，共二十三頁(yè)。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。問(wèn)題討論：溶液中依然有Ag+、Cl-存在1、恰好反應(yīng)沒(méi)有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第九頁(yè)，共二十三頁(yè)。AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫法第十頁(yè)，共二十三頁(yè)。在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變?nèi)芙馄胶獾母拍睿浩胶獾墓残缘谑豁?yè)，共二十三頁(yè)。1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。3、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)。影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。練：書(shū)寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式特例：Ca(OH)2第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),改變下列措施，可使Ca(OH)2減少的是（）A、加入Na2CO3溶液B、升溫C、加入CaCl2溶液D、加入鈉粒A課堂練習(xí)第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)。二.溶度積和溶度積規(guī)則(平衡常數(shù))——Ksp

閱讀課本P65—66(科學(xué)視野)

一、定義沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用KSP表示。二、表達(dá)式

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)。（2）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。（3）在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時(shí)，②當(dāng)Qc

＜

Ksp時(shí)，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時(shí)，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。三.使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題（1）KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無(wú)關(guān)。

第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)。四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列說(shuō)法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于

1.8×10－10mol2·L－2C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)。

練習(xí)．下列說(shuō)法正確的是 (

)A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)。題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算（定量計(jì)算）例2（2009山東卷28）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學(xué)式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)。練習(xí)1.取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過(guò)量0.009mol·L-1第二十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。練習(xí)2.(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC第二十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)（08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C總