重難點八氣體摩爾體積及相關(guān)計算

重難點八 氣體摩爾體積及相關(guān)計算【要點解讀】1．氣體摩爾體積的正確理解2．氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體， 可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0．2molH2與0．8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 22．4L。3．氣體摩爾體積相關(guān)計算V①氣體的物質(zhì)的量 n=Vm②氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm·ρ=22．4ρ（標準狀況下）V③氣體的分子數(shù) N=n·NA= ·NAVmV④氣體的質(zhì)量 m=n·M=·MVm【特別提醒】（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)，標準狀況下的氣體摩爾體積為 22.4L·mol－1，非標準狀況下的氣體摩爾體積也有可能是 22.4L·mol－1。2）使用22.4L·mol－1時的注意事項①條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4L·mol－1是近似值。【重難點指數(shù)】★★★第-1-頁共7頁【重難點考向一】氣體摩爾體積概念理解【例1】下列說法中正確的是 ( )A．1molO2和1molN2所占的體積約為 22.4LB．標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為 22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為 22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的 N原子的物質(zhì)的量約為2mol【重難點點睛】氣體摩爾體積使用時注意1）1個條件：必須指明條件。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。2）1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。（3）1個單位：氣體摩爾體積單位是L·mol－1，而不是L。【重難點考向二】氣體摩爾體積的相關(guān)應用【例2】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等B．所含分子數(shù)相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含C原子數(shù)相等【重難點特訓】1．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（）22.4b22.4ab22.4ac22.4bcA．a(chǎn)cNALB．cNALC．bNALD．a(chǎn)NAL2．一定溫度和壓強下，用mg的CH、CO、O、SO四種氣體分別吹出四個體積大小不同4222的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是 O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶13．如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣4．下列說法正確的是（ ）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為 2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為 2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為 1∶2第-2-頁共7頁重難點八 氣體摩爾體積及相關(guān)計算【要點解讀】1．氣體摩爾體積的正確理解2．氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體， 可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0．2molH2與0．8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 22．4L。3．氣體摩爾體積相關(guān)計算V①氣體的物質(zhì)的量 n=Vm②氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm·ρ=22．4ρ（標準狀況下）V③氣體的分子數(shù) N=n·NA= ·NAVmV④氣體的質(zhì)量 m=n·M=·MVm【特別提醒】（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)，標準狀況下的氣體摩爾體積為 22.4L·mol－1，非標準狀況下的氣體摩爾體積也有可能是 22.4L·mol－1。2）使用22.4L·mol－1時的注意事項①條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4L·mol－1是近似值?！局仉y點指數(shù)】★★★第-3-頁共7頁【重難點考向一】氣體摩爾體積概念理解【例1】下列說法中正確的是 ( )A．1molO2和1molN2所占的體積約為 22.4LB．標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為 22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為 22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的 N原子的物質(zhì)的量約為2mol【答案】D【解析】選項分析結(jié)論A氣體體積受溫度、壓強影響，這里未指明溫度、壓強×B氣體摩爾體積的單位為L·mol－1×C標準狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積×D標準狀況下，22.4L混合氣體中分子總數(shù)為NA√【重難點點睛】氣體摩爾體積使用時注意1）1個條件：必須指明條件。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。2）1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。（3）1個單位：氣體摩爾體積單位是 L·mol－1，而不是L?！局仉y點考向二】氣體摩爾體積的相關(guān)應用【例2】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等B．所含分子數(shù)相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含C原子數(shù)相等【答案】B考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【重難點特訓】1．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（）22.4b22.4ab22.4ac22.4bcA．a(chǎn)cNALB．cNALC．bNALD．a(chǎn)NAL【答案】D第-4-頁共7頁【解析】cb試題分析：a克某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則c克氣體含有的分子數(shù)為 a，c克該氣體的物質(zhì)的量為cbcba1NAmol=aNAmol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為cb22.4cbaNAmol×22.4L/mol=aNAL，故選D。【考點定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意對公式的理解與靈活應用。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式， 、 、 、。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)， 適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，2．一定溫度和壓強下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A．氣球②中裝的是 O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1【答案】D考點：考查了阿伏加德羅定律及推論的相關(guān)知識。3．如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()第-5-頁共7頁A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到 0℃時才可進行讀數(shù)D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣【答案】D【解析】試題分析：A．實驗時，若用 CCl4代替水，由于CCl4是有機物，會和橡膠管發(fā)生反應，因此使測得氫氣的體積不準確，A錯誤；B．實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側(cè)的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強是一個標準大氣壓強，因此不會影響實驗結(jié)果，B錯誤；C．金屬與酸的反應是放熱反應，所以實驗時，待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時方可進行讀數(shù)，C錯誤；D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣， D正確，答案選D。考點：考查氣體摩爾體積測定原理的有關(guān)的知識。4．下列說法正確的是（ ）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為 2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為 2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為 1∶2【