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PAGE20/20初三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)愛智康初中學(xué)科部李秀佳老師整理化學(xué)基本概念和原理1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質(zhì)的組成原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3.物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物??煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?;衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽:電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學(xué)用語(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號(hào)的意義①某一種元素。②這種元素的一個(gè)原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如:、S、P等。(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?;蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反應(yīng)類型(7)質(zhì)量守恒定律5.溶液(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律:飽和溶液不飽和溶液(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素:①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很??;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素:①溫度:溫度越高,氣體溶解度越?。虎趬簭?qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。元素的單質(zhì)及化合物(一)1.空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%,O2占21%,稀有氣體0.94%,CO20.03%,H2O0.03%等(體積分?jǐn)?shù))宏觀:氫、氧元素組成微觀:水分子構(gòu)成,每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程:紅磷在空氣里燃燒方程式:4P+O22P2O5現(xiàn)象:黃白色黃、熱、白煙,水面約上升1/5結(jié)論:(1)O2占空氣體積的1/5(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5(3)氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程:電解水方程式:2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象:接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃,接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,正、負(fù)極氣體體積比為1:2結(jié)論:(1)水由H、O元素組成,一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成;(2)化學(xué)反應(yīng)中分子可再分,原子不可再分。污污染源礦物燃料燃燒,工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、氣體(SO2、CO、NO2)工業(yè)“三廢”,化肥、農(nóng)藥、生活污水防治防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性,消除、減少污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè);工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放;農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下:無色、無味氣體;比空氣重;難溶于水;熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下:無色、無味的氣體;比空氣輕;難溶于水;熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下:無色、無味的氣體;比空氣重;能溶于水;加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?;瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),具有可燃性和還原性。一般情況下:不支持燃燒,不能燃燒,且不助呼吸;跟水反應(yīng);跟堿液反應(yīng)。檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸;氣割氣焊;煉鋼;液氧炸藥等。充灌探空氣球;作高能燃料;生產(chǎn)鹽酸;冶煉金屬等。滅火劑;致冷劑;人工降雨;化工原料等。3.一氧化碳、二氧化碳的比較表3CO與CO2比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸氣,固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣物理性質(zhì)無色、無味氣體,比空氣重,溶于水,凝固點(diǎn)為無色、無味氣體,有劇毒,比空氣輕,難溶于水化學(xué)性質(zhì)燃燒也不支持燃燒。②與水作用:③與堿作用:④氧化性:是酸性氧化物。①可燃性:②還原性:是不成鹽氧化物。制法①工業(yè)制法:煅燒石灰石②實(shí)驗(yàn)室制法①工業(yè)制法:碳不充分燃燒②水煤氣法:用途作滅火劑,致冷劑,用于人工降雨,作化工原料作還原劑,冶煉金屬、作氣體燃料4.氫氣、碳、一氧化碳的比較表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰,放熱,火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰,發(fā)出白光,生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰,放熱,生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色,試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色,生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色,生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5.鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe3O4\元素的單質(zhì)及化合物(二)1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)無色透明、粘稠、油狀液體,無刺激氣味無色透明,有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水,強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低,易揮發(fā)(白霧)敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn),不易揮發(fā)沸點(diǎn)低,易揮發(fā)(白霧)敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑,敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸,受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸,受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng),放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng),但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對(duì)分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅,無色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng),但不生成H2,生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色)+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品,除銹,制藥化工產(chǎn)品,化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品,化肥、染料、火藥、酸的通性:①使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變色。②活潑金屬+酸→鹽+H2↑。(屬于置換反應(yīng))③金屬氧化物+酸→鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))④金屬氫氧化物(堿)+酸→鹽+水。(屬于復(fù)分解反應(yīng))⑤鹽+酸→新鹽+新酸。(屬于復(fù)分解反應(yīng))兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰(溶液為石灰水)化學(xué)式NaOH相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式NaOH===Na++OH-===Ca2++2OH-物理性等質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性,在空氣中吸收水分,潮解無吸濕性(CaO有吸濕性)溶解性極易溶于水,強(qiáng)烈放熱微溶于水,溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+SO2=CaSO3↓+H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O+2HCl=CaCl2+H2O+H2SO4=CaSO4+2H2O3+2H3PO4=↓+6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+↓(藍(lán)色)3NaOH+FeCl3=3NaCl+↓(紅褐色)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+MgCl2=CaCl2+↓(白色)用途化工原料,用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè),制三合土,抹墻,農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,配制波爾多液、石硫合劑,工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制?。玁a2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=堿的通性(1)與指示劑作用,堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅(2)堿+酸性氧化物→鹽+水(該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng))(3)堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng))(4)堿+鹽→新堿+新鹽(要求兩種反應(yīng)物均可溶,生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生,屬于復(fù)分解反應(yīng))三種常見的鹽氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)硫酸銅(CuSO4)結(jié)晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里,天然堿(俗稱口堿)——物理性質(zhì)白色固體,易溶于水,粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體,易溶于水(水溶液顯堿性),其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體,易溶,水溶液為藍(lán)色,CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體,易溶,加熱失去結(jié)晶水,由藍(lán)變白。用途化工原料,可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿,調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品,用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3.常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;常見堿中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶,微溶外其余均為難溶堿。其中為藍(lán)色沉淀,為紅褐色沉淀,其余均為白色沉淀;常見的鹽的溶解性規(guī)律是:鉀、鈉、銨、硝溶;鹽酸銀不溶;硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、銨能溶;碳酸鎂微溶。4.金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。(1)金屬+酸→鹽+氫氣(2)金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一:①有沉淀析出;②有氣體放出;③有水生成?;瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體,不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大,固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水,密度比空氣略小,有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體,極難溶于水,密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明,具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體,可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體,易溶于水,固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體,易吸水,有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體,不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體,不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體,極易溶于水,易潮解,有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體,微溶于水,有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體,易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體,易溶于水,但溶解度比小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體,不溶于水。硫酸銅白色粉末狀固體,溶于水,其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體,溶于水,其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體,不溶于水。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀,不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體,不溶于水,不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍(lán)色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低,易自
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