初三年級化學知識點總結

PAGE20/20初三年級化學知識點總結愛智康初中學科部李秀佳老師整理化學基本概念和原理1.物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3.物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質量守恒定律5.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。灰灿袠O少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。元素的單質及化合物（一）1.空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物物質組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（體積分數）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑現象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農業(yè)生產中施加農藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農藥、生活污水防治防治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質的檢測；工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放；農業(yè)上要合理使用化肥和農藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質化學性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化反應，具有氧化性。常溫下化學性質穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質發(fā)生反應，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3.一氧化碳、二氧化碳的比較表3CO與CO2比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤氣物理性質無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學性質燃燒也不支持燃燒。②與水作用：③與堿作用：④氧化性：是酸性氧化物。①可燃性：②還原性：是不成鹽氧化物。制法①工業(yè)制法：煅燒石灰石②實驗室制法①工業(yè)制法：碳不充分燃燒②水煤氣法：用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4.氫氣、碳、一氧化碳的比較表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較可燃性化學反應方程式反應現象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學反應方程式反應現象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5.鐵的化學性質Fe3O4\元素的單質及化合物（二）1.酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O與堿反應Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O與鹽反應HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOH相對分子質量4074電離方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－物理性等質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發(fā)生中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3＋2H3PO4＝↓＋6H2O跟某些鹽反應2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(紅褐色)＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH＋MgCl2＝CaCl2＋↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）——物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化3.常見物質的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu———————————————————————————————→金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成?；瘜W基礎知識1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自