硫酸、硫和含硫化合物的相互轉化_第1頁
硫酸、硫和含硫化合物的相互轉化_第2頁
硫酸、硫和含硫化合物的相互轉化_第3頁
硫酸、硫和含硫化合物的相互轉化_第4頁
硫酸、硫和含硫化合物的相互轉化_第5頁
已閱讀5頁，還剩12頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

硫酸、硫和含硫化合物的轉化1。硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設備：（3）三個步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔沸騰爐接觸室吸收塔2。硫酸的性質物理性質無色粘稠的油狀液體，沸點338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時放出大量熱。

化學性質（1）稀硫酸的性質——酸的通性①與指示劑反應：④與堿反應生成鹽和水：②與H前的金屬反應置換出氫氣：③與金屬氧化物反應生成鹽和水：⑤與鹽反應生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（2）濃硫酸的特性（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強氧化性：④難揮發(fā)性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；（3）濃、稀硫酸的比較3。硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是：A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(1)實驗室制取氫氣；(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，后來又變黑；(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產生白霧。三、硫酸鹽三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調節(jié)凝結時間硫酸鋇BaSO4重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。四、硫和含硫化合物的轉化硫酸鹽1．硫單質（3）化學性質（2）物理性質：黃色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1）存在：火山噴口附近①與金屬反應：②與氫氣反應：③與氧氣反應：2．硫化氫（1）物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，常溫下溶解度為2.6。（2）化學性質：①不穩(wěn)定性：②可燃性：③還原性：（3）制?。海?）硫化氫的水溶液——氫硫酸：二元弱酸，易揮發(fā)，具有酸的通性?！傲蛩岬闹苽浜托再|”知識體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質及應用“硫及其化合物之間的相互轉化”知識體系Na2SO4H2SO4BaSO4

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論