2021-2022學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)高一（上）試卷國(guó)家“十三五”期間科技創(chuàng)新引領(lǐng)中國(guó)加速奔跑下列“十三五”科技成果中主由合金材料制成的( )虛擬莫高窟洞窟新型冠狀病毒滅活疫苗世界最薄觸控玻璃公里的高速磁浮列車化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的( )生石灰可用作干燥劑氫氧化鋁可用作抗酸藥四氧化三鐵可用作油墨的紅色顏料次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。下列分子的空間結(jié)構(gòu)V形的( )HHCl B.CO2 C.H2O D. 2H第1頁，共26頁在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全和環(huán)保意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列做法不正確的( )酒精燈失火用濕抹布滅火可用手直接取用金屬鈉尾氣KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄下列物質(zhì)常用作還原劑的( )KI B.濃硫酸 C.O2 D.KMnO4某高純納米氧化鋁粒子直徑約10nm，若將該納米氧化鋁分散到蒸餾水中，所成的分散系屬( )溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液在工業(yè)煉鐵的過程中高爐內(nèi)部的不同區(qū)域發(fā)生不同的反應(yīng)其中不屬于氧化還反應(yīng)的( )2CO 2

CO2

CO +

2CO223CO+22

OO3

2Fe+

SiO

+CaOCaSiO23下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的( 23H2S中只含有極性鍵C.I2中只含有非極性鍵

NaO中只含有離子鍵2 D.2 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的( )Cu→Cu(NO3)2C.Ca(OH)2→CaCO3

B.SO →HSO4 3 2 D.4 3 2 2 “嫦娥五號(hào)”采回月球土壤經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含氦氧鎂、硅等元素。下列說法不正確的(2 3He1C.離子半徑：O2?>Mg2+

B.16O18O互為同位素2 D.Na2 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的( )第2頁，共26頁X為純堿Na2O2與水反應(yīng)放熱Cl2NaOH溶液吸收Cl2Na反應(yīng)下列各組離子在水溶液中能大量共存的( )4H+、Na+SO2?、OH?4C.Ag+、Ca2+、Cl?、HCO?

B.Ba2+、K+、OH?、NO?3D.H+、Ca2+、CO2?、NO?33下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的( KC.堿性：Mg(OH)2>NaOH下列離子方程式正確的( )

3 3B.穩(wěn)定性：SiH4>PH32 D.氧化性>2 Ag+AgCu2+氫氧化銅中滴加稀鹽酸：OH?H+H2O2H2O2Na+2OH?H2↑4H2SO4Ba(OH)2溶液：Ba2HOHSO2?4

=BaSO4↓+H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的( )第3頁，共26頁1molOH?10NA1molO222.4L1molNa2O3NA2.4g0.2NA下列方案設(shè)計(jì).現(xiàn)象和結(jié)論都正確的( )目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，加入若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶A有Mg2+ 氨水 液中一定含Mg2+檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈∩倭吭撊芤河谠嚬苤校尤肴舢a(chǎn)生無色氣體，則該溶B33有CO2? 稀鹽酸 液中一定含CO2?33檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，先加若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶C有Cl? 溶液，再加稀硝酸 液中一定含Cl?檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，加入若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶D44有SO2?44

BaCl2溶液 液中一定含SO2?A B.B C.C D.D下列說法正確的( )NaClNaCl是電解質(zhì)銅絲能導(dǎo)電，銅絲是電解質(zhì)3NaHCO3Na+H+CO2?3Ca(OH)2溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離元Q、X、YZ在元素周期表的位置如圖所示，下列說法正確的( )單質(zhì)的沸點(diǎn)：X2YC.酸性：H3YO4HZO4

B.Q2X2中X的化合價(jià)為?2價(jià)D.RZ屬于離子化合物1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的( )第4頁，共26頁反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異反應(yīng)屬于分解反應(yīng)NaHCO3，可用澄清石灰水除去NH4Cl，可用于化肥工業(yè)納米Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水過程如圖所示下列說法正確的( )O2H2O為還原劑22

O?能Fe3O4

+

↑+O2↑Fe3O4100mL2mol/L的鹽酸，恰好完全()A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.16.8g閱讀下列材料并填空。2021年10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭精準(zhǔn)點(diǎn)火。有肼(N2H4)⑥N2O4和⑦高氯酸銨(NH4ClO4)。上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于混合物的是 物的是 ；屬于單質(zhì)的是 。下列物質(zhì)能與鋁反應(yīng)的是 (填標(biāo)。第5頁，共26頁A.硝酸銅溶液B.稀硫酸C.氯氣體酸，實(shí)驗(yàn)中將泡騰片放入藍(lán)色水球，水球中產(chǎn)生許多氣泡，氣泡的主要成分是 ，你推斷的理由是 。ZW、Q位于同一周期。元素 信息X 其中一種核素可用于測(cè)定文物的年代所有元素中非金屬性最強(qiáng)焰色為黃色W 能形成兩性氫氧化物Q 倍請(qǐng)回答下列問題：的元素符號(hào)為 在元素周期表中的位置是 的簡(jiǎn)單離子構(gòu)示意圖為 。YZ三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?子式為 。的氧化物Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。氮元素是空氣中含量最多的元素，也是組成氨基酸的基本元素之一。在如圖相應(yīng)位置寫3種含氮化合物的化學(xué)(要求物質(zhì)類別各不相同；參N2的寫) 。鹽水選種是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙挑選種子的方法?，F(xiàn)需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于選種。第6頁，共26頁需稱NaCl固體 g。除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是 。配制溶液時(shí)，正確的操作順序是 (填標(biāo)。①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶，搖動(dòng)容量瓶②用天平稱量NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，使NaCl固體全部溶解蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加入蒸餾水，直到液面離容量瓶頸部的刻度(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所NaCl溶液濃度偏高的是 (填標(biāo))。NaCl的燒杯定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(5)下列溶液Cl?濃度1000mL3mol/LNaCl溶液Cl?濃度相同的是 (標(biāo))。溶液溶液C.250mL1mol/LFeCl3溶液“COP15”標(biāo)志的電路板并對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。Ⅰ.制作電路板(圖1)，然FeCl3(2)(3)和廢液。第7頁，共26頁在覆銅板上制作出圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。取少量廢液于試管中，滴加幾溶液，溶液出現(xiàn)紅色，則廢液中含有 (離子符)。Ⅱ.探究鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)取少量廢液于試管中加入鐵粉部分溶解，① Fe+② 足量Fe粉

溶液呈淺綠色 Cu2+=Cu+Fe2+取少量實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)后的上層清液于試管中滴加幾滴③ 氯水Ⅲ.回收廢液

2Fe2++Cl2=2Fe3++

Fe2+具有還原性4：操作為 ，試a是 。反③中加H2O2溶液的目的是 。請(qǐng)閱讀下列資料，回答問題。70(MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。某學(xué)擬用該原理按如圖裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置 (2。產(chǎn)生的氯氣中除水蒸氣外還含有 (填化學(xué))，試X是 。可NaOH第8頁，共26頁溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為 。通過大量實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒?？衫脭?shù)字化實(shí)驗(yàn)探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強(qiáng)光照射氯水，得到氯水pH隨時(shí)間變化如圖所示，氯水pH下降的原因是 ，請(qǐng)?jiān)谥挟嫵鲅鯕獾捏w積隨時(shí)間變的趨勢(shì)。(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化(ClO2)，反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的學(xué)方程式為 。隨著科技的進(jìn)步，科學(xué)家們又發(fā)現(xiàn)一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備42高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為?+e++H?=?+l?+5H。在該反應(yīng)中，氧化劑是 生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為424 NA。工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿、氯氣等化工原料，其反應(yīng)原理如下：2NaCl+

O解

。若需要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L(不考2 2NaOH+H2↑+Cl2↑慮溶解)。請(qǐng)計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量；(500mL)。第9頁，共26頁P(yáng)AGE2026頁答案和解析D【解析】解：A.虛擬莫高窟洞窟不是合金，故A錯(cuò)誤；新型冠狀病毒滅活疫苗為蛋白質(zhì)，不是合金，故BC.世界最薄觸控玻璃是非金屬材料，不是合金，故CD.時(shí)速600公里的高速磁浮列車，車體所需材料有合金，故D正確；故選：D。屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，分析物質(zhì)的組成回答問題。題目難度不大。C【解析】解：A.生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故A正確；氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故B正確；的紅色顏料，故C錯(cuò)誤；次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D正確；故選：C。A.生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣；B.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)；C.四氧化三鐵是黑色固體；D.次氯酸具有漂白性。本題考查了化學(xué)與生活，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。C【解析】解：A.HCl分子中只含有1個(gè)H?Cl鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；2B.CO分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，C原子的價(jià)層電子對(duì)為2+4?2×2=0，雜化方式為sp，22不存在孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為直線形，故B錯(cuò)誤；2C.HO分子中的O原子的價(jià)層電子對(duì)為2+6?1×2=4，雜化方式為sp2，孤電子對(duì)為2，22其空間結(jié)構(gòu)呈V形，故C正確；D.H2分子中只含有1個(gè)H?H鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。HCl、H2等雙原子分子為直線形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子中的O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6?1×2=4，雜化方式為sp2，孤電子對(duì)為2，其空間結(jié)構(gòu)呈V形，以此分析2解答。數(shù)、雜化方式為解答關(guān)鍵，題目難度不大。B【解析】解：A.酒精燈失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故A正確；不可直接用手拿，應(yīng)用鑷子夾取，故B錯(cuò)誤；CO2C正確；原瓶，要放在指定的容器內(nèi)，故D正確；故選：B。酒精燈失火應(yīng)用濕抹布蓋滅；C.CO能在空氣中燃燒生成二氧化碳；D.KClO3、Na2O2具有強(qiáng)氧化性。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。A【解析】解：A.KI中碘離子處于最低價(jià)，反應(yīng)中易失去電子被氧化，則KI常用作還原劑，故A正確；B.濃硫酸具有較強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.O2具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.KMnO4具有較強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故D故選：A。還原劑具有還原性，反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，一般來說，常用作還原劑的物質(zhì)中含有的某元素化合價(jià)處于較低價(jià)態(tài)，以此解答該題。本題考查還原劑的判斷，明確還原劑的概念、性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，題目難度不大。C1nm100nm1?100nm故選：C。根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1?100nm之間，某高純納米氧化鋁粒子直徑約為10nm，高純納米氧化鋁粒子的直徑與膠體的微粒直徑相當(dāng)。難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同。DC、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.該反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.C、元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故CD.該反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；。元素化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，否則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，題目難度不大。BH?Cl之間只存在極性鍵，故A正確；B.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中O?O之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.I2分子中I?I之間只存在非極性鍵，故C正確；D.HClHClHCl溶于水共價(jià)鍵被破壞，故D正確；故選：B。不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵；O?O鍵；同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵；D.HCl分子中存在H?Cl共價(jià)鍵，HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子。溶于水時(shí)有共價(jià)鍵被破壞，但沒有化學(xué)鍵形成。A【解析】解：A.Cu→Cu(NO3)2中銅的化合價(jià)升高，為還原劑，要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.SO3H2SO4中沒有元素化合價(jià)的變化，不需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2CaCO3中沒有元素化合價(jià)的變化，不需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.KMnO4→MnO2，KMnO4受熱分解即可實(shí)現(xiàn)，不需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：A。高，以此來解答。本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大。B【解析】解：A.土壤中3He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3?2=1，故A正確；B.16O218O3是氧氣單質(zhì)，不是原子，不能互為同位素，故B錯(cuò)誤；C.O2?、Mg2+的電子層數(shù)相同，Mg2+離子核電荷數(shù)大，則離子半徑：O2?>Mg2+，故C正確；D.Na2SiO3D正確；。+中子數(shù)；C.微粒電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??；D.金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素、鹽概念的理解應(yīng)用，題目難度不大。A若X為純堿，純堿受熱不分解，則澄清石灰水不變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒，故B正確；C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣體減少，則氣球膨脹，故C正確；D.氯氣與Na反應(yīng)生成NaCl，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，故D正確；故選：A。純堿受熱不分解；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱；Cl2與NaOHD.NaNaCl。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。B【解析】解：A.H+、OH?反應(yīng)生成H2O而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；C.Ag+、Cl?AgClC錯(cuò)誤；D.H+、CO2?反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，Ca2+、CO2?反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不3 3能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子能大量共存。子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的性質(zhì)，題目難度不大。D>KNaA錯(cuò)誤；SiPPH3B錯(cuò)誤；NaNaOHC錯(cuò)誤；>Br>Br2D正確；。同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。C2Ag2AgCu2+A錯(cuò)誤；B.2+H+=u++2B錯(cuò)誤；C.金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故C正確；4D.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Ba2++2H++2OH?+SO2?=4BaSO4+2H2OD錯(cuò)誤；。A.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；B.氫氧化銅為難溶物，不能拆開；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成。B【解析】解：A.一個(gè)氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故A正確；B.氣體存在的條件未知，1molO2B錯(cuò)誤；C.1molNa2O2mol3NA，故C正確；

2.4g

0.1mol0.2N，故D正確；故選：B。

24g/mol A10個(gè)電子；氣體存在的條件未知，體積不確定；D.個(gè)電子生成二價(jià)鎂離子。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。C【解析】解：A.溶液加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的離子可能為鋁離子，不能確定某溶液中是否含有Mg2+，故A錯(cuò)誤；3O2O2O?，3可能含有HCO?、SO2?、HSO?等離子，故B錯(cuò)誤；3 3 3加硝酸銀生成的白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，排除干擾離子，則白色沉淀為Cl?C正確；4?2溶Ag+D錯(cuò)誤；4故選：C。溶液加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的離子可能為鋁離子；氫根離子等；AgCl；Ag+。的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。A【解析】解：A.在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，故氯化鈉是電解質(zhì)，故A正確；B.電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；3C.碳酸氫根是弱酸根不能拆開，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO?，故C錯(cuò)誤；3D.電離不需要通電，故Ca(OH)2溶于水，不通電也能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；故選：A。A.在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；B.電解質(zhì)必須是化合物；C.碳酸氫根是弱酸根不能拆開；D.電離不需要通電。本題考查了電解質(zhì)，熟悉電解質(zhì)概念，明確電解質(zhì)電離條件即可解答，題目難度不大，注意電離與電解區(qū)別。D【解析】解：由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q為H、R為L(zhǎng)i、X為O、Y為P、Z為Cl；A.常溫下，O2為氣體，而磷為固體，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：X2<Y，故A錯(cuò)誤；B.Q2X2為H2O2+10O?1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性P<Cl，故酸性：H3PO4<HClO4，故C錯(cuò)誤；D.LiCl屬于離子化合物，故D正確；故選：D。由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q為H、R為L(zhǎng)i、X為O、Y為P、Z為Cl；A.常溫下，O2為氣體，而磷為固體；B.H2O2中O的化合價(jià)為?1價(jià)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D.LiCl屬于離子化合物。本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟記常見元素在周期表中位置，注意掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，意在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。C【解析】解：A.侯氏制堿法中的“堿”不屬于堿，而是鹽Na2CO3，該工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B正確；NaHCO3能用澄清石灰水除去，故C錯(cuò)誤；NH4Cl，是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，故D。CO2NH3NaClNaHCO3Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D.氯化銨可以做氮肥。本題考查了物質(zhì)制備過程的分析、原理的理解應(yīng)用，題目難度不大。C【解析】解：A.結(jié)合圖示可知，過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3

O ?4催化劑

6FeO+

和

的物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯(cuò)誤；23O4B錯(cuò)誤；I

?

6FeO+

II

O=H ↑3 4催化劑 2 2 2+Fe3

O4可得：2H2O

?能

2H2

↑

↑，故C正確；常溫下鐵與水不反應(yīng)，故D。過程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：①2Fe

?

6FeO+

↑；過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H

和

O，發(fā)生反應(yīng)為：3 4催化劑 2

2 3 4②3FeO+

O=

↑

O4可得：2H2O

?能

2H2

↑

↑，以此分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。B【解析】解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=1×n(HCl)=1×0.1L×2mol/L=0.1mol，2 2m(Fe)=l×l=在高溫下5.6g，故選：B。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵的質(zhì)量。本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，采用原子守恒或得失電子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！敬鸢涪?⑥ ②④⑤ABC CO2 碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和酸中的氫離子應(yīng)產(chǎn)CO2由不同種物質(zhì)組成為混合物，氧化物由兩種元素組成的化合物，其中③肼(N2H4)屬于化合物、④固態(tài)鋁粉屬于單質(zhì)，⑤液氧屬于單質(zhì)、⑥N2O4屬于氧化物、⑦高氯酸銨(NH4ClO4)屬于化合物，故答案為：①；⑥；②④⑤；酸反應(yīng)放出氫氣，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故答案為：ABC；碳酸氫鈉和酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳，故答案為：CO2；碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和酸中的氫離子反應(yīng)產(chǎn)生CO2。元素；由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；(3)碳酸氫鈉和酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳。本題考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉常見材料的性質(zhì)和用途即可解答，題目難度不大?！敬鸢窮 第三周期ⅢA族 Na>C>F Al2O3+2OH?=22AlO?HO )22【解析】解：由分析可知，X為C、Y為F、Z為Na、W為Al、Q為S；的元素符號(hào)F；WAl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；Q為元素，其簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為第三周期ⅢA族； ；Na>C>F；CH4的電子式為 ，故答案為>C>F； ；2Al2O3，ZNaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸Al2O32OH?2AlO?H2O，22故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O；(4)圖中相應(yīng)位置含氮化合物的化學(xué)式如下：2類別氫化物氧化物酸鹽化學(xué)式NH3NONO2HNO3NaNO3NH4Cl化合價(jià)?3+2+4+5+5?3第21頁，共26頁，故答案為： (任意三。YYFX的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z則ZW為Q倍，則Q。合物知識(shí)的掌握，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。24.【答案175.5 1000mL容量瓶②③①⑥⑤④B C1000mL3mol/L的NaCl3mol/L175.5g，故答案為：175.5；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、1000mLmL容量瓶，mL容量瓶；故答案為：②③①⑥⑤④；NaCl的燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；溶液濃度偏低，故不選；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏第22頁，共26頁大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：B；Cl?3mol/L，2mol/L，故不選；B.500mL3mol/LMgCl23mol/L21mol/L33mol/L，故選；。(1)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；定容、搖勻、鐵標(biāo)簽等，據(jù)此排序；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n進(jìn)行誤差分析；V(5)根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)。法和技巧即可解答，題目難度中等。

答案+Cu=+CuCl2 Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性溶液由淺綠色變?yōu)辄S色過濾稀鹽酸將Fe2+氧化為Fe3+FeCl3被CuCuCl2；廢液于試管中，滴加幾滴Fe(SCN)3Fe3+，故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+；Ⅱ.①Fe2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)eCu2+=CuFe2+，2Fe3+3Fe2+；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+化合價(jià)降低而具有氧化性，生成還原產(chǎn)物Fe2+，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，故答案為：Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性；③氯水中的Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的淺綠色的亞鐵離子生成黃色的鐵離子，第23頁，共26頁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；III.為含亞鐵離子的溶2③化生成含鐵離子的溶液，故答案為：過濾；稀鹽酸；將Fe2+氧化為Fe3+。Ⅰ.覆銅板與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色，說明生成了紅色的Fe(SCN)3；Ⅱ.①鐵粉發(fā)生反應(yīng)部分溶解，溶液中有淺綠色的亞鐵離子生成；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性分析；③氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的亞鐵離子；Ⅲ.Cu，2③化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。題目難度