高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

2023學(xué)年廣東省中山市楊仙逸中學(xué)高一（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題（每題一個(gè)選項(xiàng)正確，每題分，20題共50分）1．（分）能用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．量筒B．試管C．容量瓶D．燒杯考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯、圓底燒瓶等，其中試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱，其余需要墊石棉網(wǎng)．解答：解：A、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯(cuò)誤；B、試管可以用來(lái)直接加熱，故B正確；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的使用，熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵．2．（分）下列事故處理正確的是（）A．酒精燈在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火迅速用水熄滅B．濃H2SO4沾到皮膚上，用大量的水沖洗C．實(shí)驗(yàn)室電線(xiàn)失火，首先斷開(kāi)電源D．腐蝕性藥品濺到眼睛中，立即送往醫(yī)院考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈被碰翻著火，最便捷的撲滅方法是用濕布蓋滅；B．根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強(qiáng)腐蝕性判斷；C．實(shí)驗(yàn)室電線(xiàn)失火，首先斷開(kāi)電源；D．腐蝕性藥品濺到眼睛中，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，并邊洗邊眨眼睛，然后去醫(yī)院．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈被碰翻著火，最便捷的撲滅方法是用濕布蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室電線(xiàn)失火，首先斷開(kāi)電源，故C正確；D．腐蝕性藥品濺到眼睛中，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，并邊洗邊眨眼睛，然后去醫(yī)院，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧．3．（分）下列混和物的分離，可用溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)操作的是（）A．混有泥沙的粗鹽B．水和酒精C．四氯化碳和水D．鐵粉和鋁粉考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：能用過(guò)濾方法提純的物質(zhì)，則有不溶于水的雜質(zhì)，通過(guò)溶解可與不溶物分離，然后蒸發(fā)除去水，可得到純凈物．解答：解：A．食鹽溶于水，泥沙不溶于水，通過(guò)溶解、過(guò)濾可除去泥沙，然后蒸發(fā)可得到純凈的食鹽，故A正確；B．酒精和水混溶，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)加生石灰后蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳和水分層，不能用過(guò)濾的方法分離，直接分液即可，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉和鋁粉都不溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，可用磁鐵分離，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，為高頻考點(diǎn)，注意能用過(guò)濾方法分離的物質(zhì)應(yīng)是不溶于水或難溶于水的物質(zhì)，注意酒精的提純，題目難度不大．4．（分）下列不屬于合金的是（）A．鋼B．青銅C．黃銅D．水銀考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成．專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：本題根據(jù)合金的定義與常見(jiàn)合金的組成進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．解答：解：A．鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故A錯(cuò)誤；B．青銅是銅錫合金，故B錯(cuò)誤；C．黃銅是銅和鋅的合金，故C錯(cuò)誤；D．水銀是金屬汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．5．（分）下列敘述正確的是（）A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gB．1molH2SO4的質(zhì)量98C．H2O的摩爾質(zhì)量18g?mol﹣1D．1molCH4體積為考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、質(zhì)量的單位是g；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積是．解答：解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位是g，故1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故C正確；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積是，未說(shuō)明氣體的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量的定義以及單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，注意與質(zhì)量的區(qū)別．6．（分）如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，應(yīng)采取下列那種分離方法（）A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：花生油中不小心混入了大量的水，水與油分層，以此來(lái)解答．解答：解：花生油中不小心混入了大量的水，水與油分層，應(yīng)選擇分液法分離，而過(guò)濾分離不溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體、萃取分離溶解性差異較大的混合物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)差異及分離方法的選擇，題目難度不大．7．（分）某原子的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，則其一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量為（）A．MgB．C．×1023MgD．考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為NA個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算．解答：解：根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，題目較簡(jiǎn)單．8．（分）下列不屬于膠體的是（）A．CuSO4溶液B．豆?jié){C．牛奶D．空氣考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：分散系按照分散質(zhì)粒度大小分為溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒度小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm的為膠體，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答．解答：解：CuSO4溶液中分散質(zhì)質(zhì)粒度介于＜1nm，屬于溶液，空氣、牛奶、豆?jié){中分散質(zhì)質(zhì)粒度介于1﹣100nm都屬于分散系，故選A．點(diǎn)評(píng)：膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度大小，抓住分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm是判斷膠體的關(guān)鍵，題目難度不大．9．（分）下列不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2CO3B．CH3COOHC．CH4D．H2SO4考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．碳酸鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，碳酸鈉為電解質(zhì)，故A不選；B．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B不選；C．甲烷在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故選C；D．硫酸在水溶液中能夠?qū)щ姡覟榛衔?，硫酸為電解質(zhì)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確二者一定屬于化合物．10．（分）下列說(shuō)法正確的是（）A．18gH2O含10NA個(gè)電子B．標(biāo)況下1molH2O體積C．物質(zhì)的量一定為D．標(biāo)況下含NA個(gè)原子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：個(gè)水分子含有10個(gè)電子；B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；C．氣體狀態(tài)未知；個(gè)氫氣含有2和氫原子．解答：解：個(gè)水分子含有10個(gè)電子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含10NA個(gè)電子，故A正確；B．標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀態(tài)未知，Vm值不確定，物質(zhì)的量不一定為，故C錯(cuò)誤；個(gè)氫氣含有2和氫原子，標(biāo)況下的物質(zhì)的量為1mol，含2NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．11．（分）下列操作導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是（）A．容量中殘留少量蒸餾水B．定容時(shí)俯視觀察液面C．定容時(shí)仰視觀察液面D．沒(méi)有把洗滌燒杯和玻棒的溶液注入容量瓶中考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：A．容量中殘留少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B選；C．定容時(shí)仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C不選；D．沒(méi)有把洗滌燒杯和玻棒的溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．12．（分）下列各組離子能大量共存的是（）A．Ag+NO3﹣Cl﹣H+B．Ba2+SO42﹣NO3﹣Na+C．Ba2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．CO32﹣H+OH﹣Ca2+考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水的復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解以及絡(luò)合等反應(yīng)，則可大量共存，否則不能，以此解答該題．解答：解：A．Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．CO32﹣與Ca2+生成沉淀，CO32﹣、OH﹣與H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．13．（分）下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．CaCO3與HCl反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．CH3COOH與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；B．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；C．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．反應(yīng)生成醋酸鈉和水．解答：解：A．CaCO3與HCl反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．Ba（OH）2中滴加H2SO4的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．14．（分）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．CaCO3CaO+CO2↑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：A、C、D中均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，只有B中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．15．（分）如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒D．配成溶液后通入CO2考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．解答：解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．16．（分）相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．投入到足量水中B．投入到足量鹽酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：分析氫氣的來(lái)源，除了鈉與水或酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)之外，是否還有其它物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氫氣來(lái)判斷選項(xiàng)．解答：解：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉失去的電子被氫原子得到，如果反應(yīng)的鈉的質(zhì)量相等，則失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣相等，所以A、B、C選項(xiàng)的氫氣都是鈉與水或酸反應(yīng)的，D選項(xiàng)的氫氣來(lái)源除了鈉與水反應(yīng)之外還有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的，所以D選項(xiàng)的氫氣最多，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與溶液的反應(yīng)，題目難度不大，解題時(shí)注意鈉與水的密度大小，正確判斷與水反應(yīng)掉的鈉的量是解題關(guān)鍵．17．（分）等質(zhì)量的鋁分別投入到足量的HCl和NaOH溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過(guò)量，則鋁完全反應(yīng)，同等質(zhì)量的鋁，物質(zhì)的量也相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁的兩性，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式學(xué)生書(shū)寫(xiě)起來(lái)有一定的難度．18．（分）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤服亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維C可以解毒，對(duì)上述事實(shí)分析不正確的是（）A．亞硝酸鹽是氧化劑B．維C是還原劑C．Fe2+被亞硝酸鹽氧化D．維C被Fe3+還原考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：Fe2+具有還原性，能被氧化劑氧化生成Fe3+，若誤服亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽作氧化劑，服用維C可以解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性，作還原劑，據(jù)此分析解答．解答：解：Fe2+具有還原性，能被氧化劑氧化生成Fe3+，若誤服亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽作氧化劑，服用維C可以解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性，作還原劑，A．通過(guò)以上分析知，亞硝酸鹽是氧化劑，具有氧化性，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，維生素C是還原劑，具有還原性，故B正確；C．通過(guò)以上分析知，F(xiàn)e2+被亞硝酸鹽氧化生成Fe3+，故C正確；D．維生素C是還原劑，能被鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以亞鐵離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，獲取信息并加工信息是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氧化劑、還原劑，題目難度不大．19．（分）下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：中學(xué)常見(jiàn)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)、多元弱酸酸式鹽，弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，歸納總結(jié)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．20．（分）除去Fe2O3中混有的Al2O3可選用的溶液是（）A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．稀H2SO4考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可與酸反應(yīng)，則不能用鹽酸和稀硫酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液分離，因不與氨水反應(yīng)，則不能用氨水分離，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化鋁的性質(zhì)為載體考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．二、選擇題（每題3分，每題1-2個(gè)選項(xiàng)正確，漏選分，多選零分，共12分）．21．（3分）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④考點(diǎn)：粗鹽提純．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗?；或②③①④；故選B．點(diǎn)評(píng)：布條考查了除雜的原則，試劑必須過(guò)量，最后能除去，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行．22．（3分）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法（）A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：首先確定被除雜的物質(zhì)為FeCl2溶液，雜質(zhì)為FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去雜質(zhì)可以采用“雜轉(zhuǎn)純”的方法，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)．解答：解：A、滴入KSCN可檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能用于除掉鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、氯氣能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化，氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，被除雜的物質(zhì)反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C正確；D、加入足量Cu粉，除去了氯化鐵，又引進(jìn)了銅離子雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、除雜、提純方法，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，保證反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)．23．（3分）鐵投入到CuSO4溶液中（）A．鐵是氧化劑B．CuSO4是還原劑C．鐵被氧化D．鐵是還原劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：Fe的還原性大于Cu，F(xiàn)e和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化．解答：解：Fe的還原性大于Cu，F(xiàn)e和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe失電子而作還原劑被氧化，故C正確；D．Fe失電子作還原劑，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念即可解答，知道元素化合價(jià)變化與概念的關(guān)系，題目難度不大．24．（3分）下列各組離子能大量共存的是（）A．Cu2+SO42﹣Na+Cl﹣B．Fe3+SCN﹣Cl﹣K+C．NH4+K+Cl﹣SO42﹣D．Fe3+I﹣Cl﹣H+考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：離子之間如果能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生雙水解反應(yīng)則不能共存．據(jù)此分析．解答：A、Cu2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣四種離子間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生雙水解，故可以共存，故A選；B、Fe3+和SCN﹣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能共存，故B不選；C、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣四種離子之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生雙水解，故可以共存，故C選；D、Fe3+和I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D不選．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，應(yīng)注意的是Fe3+和I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，題目難度不大．三、填空題（38分）25．（5分）實(shí)驗(yàn)室欲配制?L﹣1的NaOH溶液500ml有下列儀器：①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①②④⑤⑥⑥⑦填代號(hào)，還缺的儀器是膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解，引流．（2）使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是查漏．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；根據(jù)使用玻璃棒的操作來(lái)分析其用途；（2）配制溶液的最后必須倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u勻，此操作要求容量瓶不能漏水．解答：解：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故必須使用的儀器有：①②④⑤⑥⑥⑦，還缺少的儀器室膠頭滴管；在配制過(guò)程中，溶解氫氧化鈉固體時(shí)玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流，故答案為：①②④⑤⑥⑥⑦；膠頭滴管；攪拌、加速溶解，引流；（2）配制溶液的最后必須倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u勻，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇和使用等問(wèn)題，難度不大．26．（10分）（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比是1：1，分子個(gè)數(shù)之比是2：3，含氧原子個(gè)數(shù)之比1：1，同溫同壓下體積比是2：3．（2）小蘇打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸藥，對(duì)胃潰瘍病人中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．胃舒平治療胃酸過(guò)多所依據(jù)的反應(yīng)原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．Al（OH）3跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算；（2）小蘇打（NaHCO3）和酸反應(yīng)原理：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；氫氧化鋁和酸反應(yīng)，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；解答：解：（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，N（O3）：N（O2）=2NA：3NA=2：3，原子個(gè)數(shù)之比=（3×2NA）：（2×3NA）=1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是V（O3）：V（O2）=（2×mol）：（3mol×mol）=2：3，故答案為：1：1；2：3；1：1；2：3．（2）小蘇打（NaHCO3）和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)；治療胃酸過(guò)多原理是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，抗胃酸藥的療效及成分，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．27．（12分）有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①Wx+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是WNaHCO3、XNa2CO3、YNaOH、ZNa2O2．（2）以上四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：②③填（反應(yīng)序號(hào)）反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2．（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若反應(yīng)生成1molO2，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA，寫(xiě)出①的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：推斷題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：四種鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2，X為Na2CO3，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3，據(jù)此解答．解答：解：四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，均為鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2，X為Na2CO3，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3，（1）由上述分析可知，W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）反應(yīng)①為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反應(yīng)④為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，兩反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：②③；Na2O2；Na2O2；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式