高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 全國(guó)公開(kāi)課

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(cè)題（二）[時(shí)間：60分鐘分值：100分]第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A．molB．molC．molD．mol3．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度4．對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等5．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④6．對(duì)于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無(wú)法確定7．符合圖CB2-1的反應(yīng)是()圖CB2-1A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<08．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是(①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變10．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖CB2-2的是()圖CB2-2A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<011．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O212．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大13．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖CB2-3所示。下列說(shuō)法不正確的是()圖CB2-3A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加14．25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖CB2-4所示。下列判斷正確的是圖CB2-4A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)15．有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mLmol·L－1的FeCl3溶液和10mLmol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mLmol·L－1的FeCl3溶液5mLmol·L－1的KSCN溶液丙：10mLmol·L－1的FeCl3，溶液和10mLmol·L－1的KSCN溶液A．甲試管B．乙試管C．丙試管D．無(wú)法判斷16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的倍，下列說(shuō)法正確的是()A．m＋n>pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加17．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%18．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，圖CB2-5表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()圖CB2-5A．T1<T2p1>p2m＋n>pB．T1>T2p1<p2m＋n>pC．T1<T2p1>p2m＋n<pD．T1>T2p1<p2m＋n<p請(qǐng)將選擇題答案填入下表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共46分),二、非選擇題(本大題共4小題，共46分),19.(12分)(1)反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，能否設(shè)計(jì)成原電池________。(填“能”或“否”),(2)依反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖CB4-9所示。,,圖CB4-9,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,①電極X的材料是_____；電解質(zhì)溶液Y是_____；,②銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________________________；,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________________。(3)金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖CB4-10模擬。,,圖CB4-10,①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________。,該圖所表示的是________________________________________________________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。,②若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_(kāi)_______棒。,20.(11分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________；,(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________________________；,(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；,(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________________________。21.(11分)圖CB4-11是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH放電,充電))2K2CO3＋6H2O圖CB4-11(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是________，B(石墨)電極的名稱是_____________________________。(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極反應(yīng)式是__________________________________________。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。22．(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖CB4-12表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：圖CB4-12(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________________________________。(2)如果用電解法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是___________________________________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是____________________________________________。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(cè)題（二）答案1．D[解析]根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行推斷。2．C[解析]由題意可知在前10s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol/(L·s)×10s×2L＝mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol－mol＝mol。3．A[解析]可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。4．B[解析]A項(xiàng)，由各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有2v消耗(H2)＝v生成(HI)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)，達(dá)到平衡，對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，則不一定，如平衡時(shí)v逆(HI)＝2v正(H2)。5．C[解析]本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判定：方法一，從化學(xué)平衡的本質(zhì)入手，即v正＝v逆，如有信息能說(shuō)明v正＝v逆，則說(shuō)明化學(xué)平衡建立；方法二，從化學(xué)平衡的外部特點(diǎn)及各組分的濃度不再改變，各組分的質(zhì)量、含量不再改變來(lái)判斷化學(xué)平衡的建立。6．C[解析]增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，只有C符合題意。7．B[解析]由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：X＋3Y=2Z；由圖2知T2>T1(T2先到達(dá)平衡)，平衡時(shí)Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B選項(xiàng)正確。8．D[解析]由2NO2(g)=N2O4(g)ΔH<0知，該正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，將燒瓶置于100℃的水中，相當(dāng)于給燒瓶加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①顏色變深；②平均相對(duì)分子質(zhì)量＝eq\f(m,n)，氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；③質(zhì)量不變；④物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；⑤ρ＝eq\f(m,V)不變。9．C[解析]如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。10．A[解析]由溫度－時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)－時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。11．B[解析]能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。12．C[解析]題給的是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)。在容器體積不變時(shí)，C項(xiàng)中充入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；D項(xiàng)中充入Z達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)不變；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但Z的濃度增大；A項(xiàng)，升溫，平衡左移，X的體積分?jǐn)?shù)增大。13．D[解析]選項(xiàng)A，根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，升溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1＞T2。選項(xiàng)B，b點(diǎn)Br2(g)的濃度比a點(diǎn)Br2(g)的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確。選項(xiàng)C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項(xiàng)D，體積不變時(shí)，在Br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小。14．D[解析]A項(xiàng)，金屬鉛是固體，其量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響；B項(xiàng)，往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，體系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大；C項(xiàng)，升高溫度，c(Pb2＋)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則ΔH小于零；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq\f,＝，故D項(xiàng)正確。15．B[解析]三個(gè)試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。16．B[解析]氣體體積縮小到原來(lái)的eq\f(1,2)，相當(dāng)于加壓，若平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍?，F(xiàn)在C的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小。根據(jù)勒夏特列原理，m＋n<p。17．D[解析]設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2aX＋2Y2Z開(kāi)始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a平衡(mol)1－a1－2a由題意：eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)mol，困此Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)×100%，最接近65%。18．D[解析]本題考查根據(jù)溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷化學(xué)方程式的特點(diǎn)。分析圖像，可以分兩個(gè)層次考慮：(如圖將三條曲線分別標(biāo)為①、②、③)。從①、②曲線可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同(為p2)時(shí)，②先達(dá)到平衡，說(shuō)明T1>T2；又因?yàn)門2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向放熱，正向吸熱。從②、③曲線可知，當(dāng)溫度相同(為T1)時(shí)，②先達(dá)平衡，說(shuō)明p2>p1；又因?yàn)閜2大，B%大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，m＋n<p。綜合以上分析結(jié)果：T1>T2，p1<p2，m＋n<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。19．(1)mol·L－1·s－1mol·L－1%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD[解析](1)分析圖像知：Δc(Z)＝eq\fmol－0mol,2L)＝mol·L－1，v(Z)＝eq\fmol·L－1,10s)＝mol·L－1·s－1，Δc(X)＝eq\fmol－mol,2L)＝mol·L－1。Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)＝eq\fmol－mol,mol)×100%＝%。20．(1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動(dòng)小于[解析](1)對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開(kāi)始時(shí)n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由ρ＝eq\f(m,p)知密度不變。(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，