高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試 《元素與物質(zhì)世界》同步練習(xí)

《元素與物質(zhì)世界》同步練習(xí)(時(shí)間：100分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A．混合物：石灰石、鹽酸、礦泉水、聚乙烯B．化合物：CaCl2、HD、燒堿、膽礬C．電解質(zhì)：硫酸、膽礬、冰醋酸、酒精D．同位素：1Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、3Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O解析：石灰石為混合物，其主要成分為CaCO3。答案：A2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體B．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子C．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體D．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子解析：膠體粒子不能透過半透膜，但可以透過濾紙，故不能用濾紙除去溶液中的膠體粒子。答案：D3．下列敘述正確的是()A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物解析：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時(shí)均可以導(dǎo)電，因此NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)；SO3本身并不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此SO3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)；純堿屬于鹽而不是堿，D錯(cuò)。答案選B。答案：B4．(2023年上海)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價(jià)，為鐵的非常見高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。答案：A5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型的分類中正確的是()A．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))解析：A項(xiàng)中溶液為混合物；B項(xiàng)中電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物；D項(xiàng)復(fù)分解反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)。答案：C6．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無機(jī)反應(yīng)分為分解分應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、CH3I(鹵代烴)、CO2(非電解質(zhì))D．研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行解析：A中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小；B中只能對(duì)部分無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，并不能包羅萬象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。答案：D7．以下是對(duì)某無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論。其中正確的是()A．加過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的COeq\o\al(2－,3)B．加過量AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－C．加用鹽酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SOeq\o\al(2－,4)D．加過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，溶液里一定含有大量的SiOeq\o\al(2－,3)解析：A項(xiàng)也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)也可能含有COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，A、B、C均錯(cuò)誤。答案：D8．下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA⑤水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤解析：江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)，①正確；根據(jù)一個(gè)酸分子在水溶液中電離出H＋的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，例如CH3COOH為一元酸，而不是四元酸，故②錯(cuò)誤；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④中CH4和H2O的物質(zhì)的量都為1mol，1個(gè)CH4分子和1個(gè)H2O分子中都含有10個(gè)電子，故④正確；橡膠材料是高分子化合物，故⑤正確；綜上所述，選A。答案：A9．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2，②Fe2O3，③Zn，④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．②④C．②③ D．①④解析：加Fe2O3引入Fe3＋可以與Cu反應(yīng)；加KNO3引入NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生反應(yīng)。答案：B10．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg(OH)2水垢：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：A中電荷不守恒；B中醋酸不能寫成離子；C中HClO會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化。答案：D11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋解析：A中可能是堿液，也可能是水解顯堿性的鹽溶液，如Na2CO3溶液；B中只要是氧化性強(qiáng)于I2的氣體均可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；C中也可能含有HCOeq\o\al(－,3)；D中加入的鐵可能過量，因此可能含有Fe2＋。答案：D12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，說明BaCl2有酸性解析：膠體屬于穩(wěn)定的分散系，A項(xiàng)是膠體的聚沉；D項(xiàng)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，溶液堿性減弱，紅色退去。答案：C13．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。在一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量的鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(qiáng)(從左至右)的順序?yàn)?)A．NaBiO3KMnO4H2O2I2B．KMnO4NaBiO3I2H2O2C．I2H2O2KMnO4NaBiO3D．H2O2I2NaBiO3KMnO4答案：C14．已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole－解析：NH4CuSO3中Cu為＋1價(jià)，有紅色金屬生成，說明Cu由＋1價(jià)降為0價(jià)，溶液呈藍(lán)色，說明有Cu2＋生成，因沒有OH－引入，所以NHeq\o\al(＋,4)不可能與OH－反應(yīng)生成NH3，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體應(yīng)是SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成的SO2，H2SO4既不做氧化劑，也不做還原劑，該反應(yīng)的離子方程式是：2Cu＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O＋SO2↑。答案：D15．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)B．一定有COeq\o\al(2－,3)，還可能同時(shí)有HCOeq\o\al(－,3)C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定HCOeq\o\al(－,3)是否存在解析：因溶液顯強(qiáng)堿性，且加入鹽酸呈酸性時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即CO2，可推知有COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)一定不存在。由于前面實(shí)驗(yàn)中已加入鹽酸，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能判定原溶液中是否一定含Cl－。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：(1)進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中)，并在相應(yīng)空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分？(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù))_________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是______________________(填化學(xué)式)。答案：(1)③、④、⑥、⑦、⑨②、⑩電解質(zhì)非電解質(zhì)④、⑥、⑦、⑨③(2)分別取樣做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)CO2、CaCO317．(10分)Ⅰ.在上海召開的第七屆全球人類基因大會(huì)上，我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：As2O3＋Zn＋H2SO4→AsH3↑＋ZnSO4＋H2O(1)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。a．氧化性b．還原性c．酸性d．堿性(2)若生成molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。Ⅱ.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步：先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。第二步：將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為________。解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算。Ⅰ.在已知的反應(yīng)中，As2O3中砷元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)從＋3降到－3，所以生成molAsH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅱ∶(1)據(jù)得失電子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)由反應(yīng)的離子方程式知，n(IOeq\o\al(－,3))：n(I－)＝1∶5，所以兩步中碘酸鹽的用量之比為5∶1。答案：Ⅰ.(1)a(2)Ⅱ(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)5∶118．(10分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五種離子。同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________。A．Na＋ B．Mg2＋C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A________，B________，C________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開____________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________________。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag＋。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因?yàn)锳g2SO4、AgCl難溶于水。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SO4。(4)溶液中無Ag＋和Cl－，則n(FeCl3)：n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，則n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶219．(12分)(1)(2023年福建理綜改編)磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。①磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。②磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10=P4＋10CO↑每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)(2023年濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則n＝________，F(xiàn)eOeq\o\al(n－,4)中鐵元素的化合價(jià)為________。②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2(3)(2023年威海模擬)近年來，在海底發(fā)現(xiàn)大量錳礦——錳結(jié)核，儲(chǔ)量高達(dá)15000億噸。錳及其化合物是一種重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：①金屬錳的制備方法是先將軟錳礦(主要成分為MnO2)強(qiáng)熱使之轉(zhuǎn)變成Mn3O4，然后將Mn3O4與Al粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。②錳與過量的熔融KOH和O2在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。解析：(1)①P的原子序數(shù)是15，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②P元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降到了P4中的0價(jià)，故每生成1molP4轉(zhuǎn)移20mol電子。(2)①10.7gFe(OH)3為mol，所以如果1molFe(OH)3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol電子，F(xiàn)e的化合價(jià)升高3價(jià)，為＋6價(jià)，n＝2；②根據(jù)信息可知FeOeq\o\al(n－,4)為強(qiáng)氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。(3)②由題意知：Mn由0價(jià)升高到＋6價(jià)。O2由0價(jià)降低到－2價(jià)，設(shè)氧化劑O2與還原劑Mn的物質(zhì)的量分別為x、y，則x×2×[0－(－2)]＝y(tǒng)×(6－0)x∶y＝3∶2。答案：(1)①②20(2)①2＋6②B、C(3)①8Al＋3Mn3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Mn＋4Al2O3②3∶220．(13分)實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量(圖中夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性________________________；對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶