高中化學人教版第二章化學反應與能量 省獲獎

高一化學教案（必修二）課題：必修二第二章第十五周晚練授課班級課時第四課時教學目的知識與技能認識原電池概念，理解原電池原理，了解組成原電池的條件。過程與方法學生自主學習，了解有關化學電源和新型化學電池的相關知識。情感態(tài)度價值觀學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。重點原電池概念、原理、組成及應用難點解題技巧課型講授：習題：復習：討論：其他：一、單項選擇（文科班只做1-10題，理科班全做）1．化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質(zhì)是A．化合價升降B．電子轉移 C．氧化還原反應D．電能的儲存2、下列敘述中正確的是A.原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應B.原電池中較活潑的金屬電極作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極3．Ａ、Ｂ、Ｃ都是金屬，Ａ中混有Ｃ時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。則A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.B＞C＞A4．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、鐵片，F(xiàn)eCl3溶液5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是、C、A、B、A、B、C、B、A、C、A、D、C6．元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y27．已知空氣—鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化8．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用9．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S10．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA．不變B．先變小后變大C．逐漸變小D．逐漸變大DABCE11．（17分）右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：A，B，C，D，E（2）A、B、C的的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）。（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：。（4）E為（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是12、（10分）A、B、C、D均為含硅的化合物，其中B的水溶液俗稱水玻璃，其相互轉化關系如下圖所示：上述方框內(nèi)的四種物質(zhì)中________(填字母)是光導纖維的主要成分,能與其發(fā)生化學反應的酸是___________,反應的化學方程式是___________________________________________。寫出下列反應的化學方程式：①AB：__________________________________________________.②BD：__________________________________________________.在坩堝中將燒堿高溫熔化