高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習【市一等獎】

河南省洛陽市偃師五高2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．二氧化硅是光纖制品的基本原料B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉D．Al2O3的熔點很高，是一種耐火材料【答案】C【解析】試題分析：電解飽和的氯化鈉溶液，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉才能得到金屬鈉，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查常見有機物的用途、金屬的冶煉等點評：該題常識性知識的考查，難度不大，學生只要熟練記住即可。本題有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，調動學生的學習積極性。2．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是編號ABCD置于光亮處實驗目的收集氨氣及并進行尾氣吸收制取乙炔并驗證炔烴的性質驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應【答案】AD【解析】試題分析：A、氨氣密度小于空氣的，收集時用向下排空氣法，氨氣極易溶于水，尾氣處理要防止倒吸，故A說法正確；B、電石和水反應生成C2H2中混有H2S，對乙炔性質的驗證有干擾，必須除去，除H2S用CuSO4，生成黑色沉淀，乙炔有碳碳叁鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且乙炔氣體易燃燒，通過燃燒方法除去乙炔，但是需要在硫酸銅溶液和溴的四氯化碳之間再加上一個盛有硫酸銅溶液的裝置，驗證H2S是否完全被吸收，故B不正確；C、氯化銀和硫化銀類型不同，不能說明誰更難溶，只能說明溶液中c（S2－)×c（Ag＋)>Ksp（Ag2S)，故C不正確；D、甲烷和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，現(xiàn)象是：試管內壁有油滴，氣體的顏色變淺甚至消失，試管中液面上升，但不充滿，水槽中有固體析出，故D說法正確?？键c：考查實驗設計。3．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H2【答案】A【解析】試題分析：A.根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目增加1個，A項正確；B.分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，醛基變?yōu)轸然?，但官能團數目不變，B項錯誤；C.碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，C項錯誤；D.碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，官能團數目減少1個，D項錯誤；答案選A。考點：考查有機物結構與性質。4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A．16.9g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNALD．某密閉容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA【答案】D【解析】試題分析：A、16．9gBaO2是0．1mol，陰陽離子為0．2Na，正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，28g混合氣體可以看做為2mol（CH2），所以碳原子數為2Na，正確；C、cg氣體所含分子數為，所以體積為22．4bc/aNaL，正確；D、該反應為可逆反應，無法完全反應，錯誤。考點：考查了阿伏伽德羅常數計算。5．常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【答案】B【解析】反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．【點評】該題是一道信息給予題，解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，題目難度不大．6．某礦泉水標簽上的部分內容為，鈣≥L，鉀≥L，鎂≥L，鈉≥L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A.原子B．單質C．元素D．分子【答案】C【解析】試題分析：標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉在水中不可能是單質或分子，只能表示元素?？键c：物質表示的意義。7．下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，陰極反應：M+H2O＋e－=MH+OH－，總反應為M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，負極：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，總反應為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e－=MH+OH－，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；8．已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應D．屬于置換反應【答案】D【解析】試題分析：高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應中C元素的化合價升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，該反應不是單質與化合物反應生成單質和化合物的反應，不屬于置換反應，故選D?！究键c定位】考查氧化還原反應【名師點晴】本題考查了氧化還原反應。注意根據化合價的變化分析，物質起還原作用，則該物質作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物為氧化產物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑。9．下列各物質的命名正確的是A．2-乙基戊烷B．油酸甘油脂C．1,3,5-三硝基甲苯D．2,2-二甲基-1-丙醇【答案】D【解析】試題分析：A中應叫做3-甲基已烷，錯誤；B應該是三油酸甘油脂，錯誤；C中與甲基相連的碳為1號位，正確為2,4,6-三硝基甲苯，錯誤；D正確?？键c：本題主要考查有機物的命名。10．以mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑B．該酸HA的濃度約為1×10－4mol/LC．當NaOH體積為9mL時，恰好完全中和反應D．達到滴定終點時，溶液中c(Na＋)＞c(A－)【答案】D【解析】試題分析：A.由圖象可知，滴定終點的pH=10，溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍—，溶液顯酸性，應選擇酚酞作指示劑，A項錯誤；B.由圖象可知，HA酸起始的pH為4，c(H+)=10-4mol/L，則酸的濃度必大于10-4mol/L，B項錯誤；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液的pH大于7，而當NaOH體積為9mL時，溶液的pH=7，說明HA有剩余，沒有恰好反應，C項錯誤；D.滴定終點，溶液呈堿性，根據電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－),堿性溶液中c(H＋)<c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項正確；答案選D?？键c：考查酸堿中和滴定。11．現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、VA．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3【答案】B【解析】試題分析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2?？键c：弱電解質的電離12．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H【答案】C【解析】試題分析：由表可知，每3個一組，碳原子數目相同，順序依次是炔烴、烯烴、烷烴，相鄰組的碳原子數目相差1，所以第16位烴應處于第六組第一個，碳原子數目為7，炔烴，分子式為C7H12。答案選C。考點：各類烴的分子式通式及物質的變化規(guī)律13．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是.（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【答案】B【解析】試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，平均原子序數為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則：X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z2-＞X+，故B錯誤；Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確，答案選B?？键c：考查元素的推斷和元素周期律點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律的靈活運用。14．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()【答案】C【解析】試題分析：根據題意，n（NaOH）=0.4g/40(g/mol)=,n(Na2CO3)=1.06g/106(g/mol)=，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入鹽酸時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖像可知，答案選C?？键c：考查鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液反應的先后順序。15．某強酸性溶液中可能存在中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗下列有關判斷正確的是A．原溶液中一定有．B．原溶液中一定沒有c．步驟③中反應的離子方程式為D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應【答案】B【解析】試題分析：由強酸性分析溶液中沒有碳酸根離子，由①知試液中有鐵離子和硫酸根離子，沒有硝酸根離子，由②知有銨根離子，由于溶液B中含有鋇離子和氫氧根離子，故通入少量二氧化碳時生成的沉淀C為碳酸鋇，故無法確定溶液中是否有鋁離子。A、無法確定溶液中是否有氯離子，錯誤，不選A；B、溶液中肯定沒有碳酸根離子和硝酸根離子，因為有硫酸根離子，所以肯定沒有鋇離子，正確，不選B；C、因為前面加了過量的硝酸鋇，所以通入二氧化碳會產生碳酸鋇白色沉淀，不能確定是否為鋁元素，錯誤，不選C；D、氣體A為一氧化氮，氣體B為氨氣，而這在一定條件下反應生成氮氣和水，錯誤，不選D?？键c：離子的檢驗。16．（6分）2023年9月，我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥，經調查發(fā)現(xiàn)三鹿牌嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化學式為C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按規(guī)定檢測蛋白質的含量，通用的蛋白質測試方法是“凱氏定氮法”，即通過測出含氮量來估算蛋白質含量。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能提高含氮量，冒充蛋白質。（1）三聚氰胺相對子質量是_______。其含氮的質量分數為_______。（2）各個品牌奶粉中蛋白質含量為15-20%，蛋白質中含氮量平均為16%。以某合格奶粉蛋白質含量為18%計算，含氮量為%。如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，相當于蛋白質含量增加了%【答案】（6分）126；%；%【解析】試題分析：（1）根據三聚氰胺的化學式可知，三聚氰胺由碳、氫、氮元素組成：C3N6H6；三聚氰胺的相對分子質量=（12×3）+（1×6）+（14×6）=126，三聚氰胺中氮元素的質量分數=%。（2）根據三聚氰胺的加入量先計算出氮元素的增加量，再根據蛋白質中氮元素的質量比計算出相當于增加的蛋白質的質量。設：1g三聚氰銨相當于增加了蛋白質的質量為x，x×16%=1g×%

，x=4.2g則相當于蛋白質含量增加了：÷400×100%=%故答案為：%考點：有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算。點評：本題主要考查化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系；還要了解化學物品與身體健康的問題。17．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；②E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液C．稀硝酸D．水【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）C＋4HNO3(濃)CO2＋4NO2↑＋2H2O（3）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡除去NO中混有的CO2（4）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（5）①將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉(或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉)②B【解析】（3）根據裝置圖可知，A中產生的NO2在B中與水反應生成HNO3和NO，其中HNO3與銅反應，故銅片溶解，溶液變藍，產生氣泡；由于A中還產生了CO2，故在通入D之前應先用氫氧化鈉溶液將其除去。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入D裝置時會帶入水蒸氣，根據原子守恒可知，生成的固體物質應該還有NaOH；若要避免生成NaOH，應該除去水蒸氣。（5）根據所給信息可知，若檢驗亞硝酸鈉，可以將其在酸性溶液中分解；也可以將其與酸性高錳酸鉀溶液反應。點撥：本題考查NO及其他含氮化合物的性質，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。18．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：回答下列問題：(1)明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為________________(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。(3)操作①的名稱為________、冷卻結晶、過濾。(4)用14mol.L-1的濃氨水配制480mL2mol.L1稀氨水：①所用的容量瓶規(guī)格是________。②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉人容量瓶中: 。(5)確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法 是 。(6)為測定鉀氮復合肥中氮元素的質量分數，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為VmL。則鉀氮復合肥中氮元素的質量分數為________ (用含m、V的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（2）Al(OH)3；Al2O3（各1分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）（4）①500mL（1分）②取適量的蒸餾水沿玻璃棒注入燒杯中，傾斜轉動燒杯，洗滌燒杯內壁后將洗滌液轉入容量瓶中，重復操作2~3次（2分）③無影響；偏大（各2分）（5）焰色反應（1分）（6）%（3分）【解析】試題分析：工藝流程題解題的關鍵是搞清楚加入什么物質，發(fā)生什么反應，如何分離。要將一個工藝的流程轉化為物質的流程。該題中首先是在KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O3中加入氨水，只有Al3+發(fā)生反應轉化為沉淀，然后是有過濾方法分離，得到濾液K+、SO42-、NH3·H2O等，固體為Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3等，然后再固體中加入NaOH，鋁轉化為NaAlO2溶液，固體為Fe2O3，最終得到所需物質。（6）氮的質量為×17g/mol；質量分數為;×100%=%考點：本題以工藝流程題為基礎，考查了元素及化合物知識、化學實驗基本操作、物質檢驗、化學計算等相關知識。19．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸、打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置。②后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題：（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、；（2）裝置C中苯的作用是；（3）實驗步驟②的操作為；（4）實驗步驟④的目的是；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式

、；（6）為了避免產生沉淀，你認為還應采取哪些措施，請舉一例?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈（4）將裝置內殘留的二氧化硫全部轉移到氫氧化鈉溶液中吸收，以防止污染（5）SO2+H2O2====H2SO4H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（6）將BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也可)【解析】試題分析：（1）可以通過長頸漏斗實現(xiàn)鋅粒和酸的接觸，分液漏斗的結構和長頸漏斗有很大差異，有蓋有旋塞。（2）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。（3）A裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡，待氫氣純凈后方可將二氧化硫通入氯化鋇溶液。（4）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，在實驗結束時要再次打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，讓SO2全部被氫氧化鈉吸收以防止污染。（5）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進而和氯化鋇反應生成沉淀。（6）實驗要隔絕空氣中的氧氣，除去氧氣的方法很多，如將BaCl2溶液煮沸驅趕其中的氧氣，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有機物?？键c：二氧化硫的性質和作用20．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=—296kJ?mol—1則反應熱ΔH=kJ?mol－1。（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是。（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1時，SO2轉化率的預期變化曲線。（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用?L－1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至?L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數K=×106L?mol－1，計算時SO2、H2SO3【答案】（16分）（1）—270（3分）（2）Cr2O3（3分）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖（3分）（4）①（2分）②6（2分）【解析】試題分析：（1）觀察熱化學方程式之間的關系，發(fā)現(xiàn)已知第1個熱化學方程式減去第2個熱化學方程式時，能夠約去O2(g)得到2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)，根據蓋斯定律，該反應熱ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1；（2）讀圖a可知，260℃時平衡轉化率：Cr2O3>Fe2O3>NiO，由此推斷Cr2O3作催化劑時反應速率最快；讀圖可知，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，當SO2的轉化率相同時，反應溫度：Fe2O3<NiO，所以Fe2O3作催化劑時的主要優(yōu)點是在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源；（3）讀圖b可知，其他條件相同時，增大n(CO)∶n(SO2)的比值，就是增大CO或反應物濃度，既能增大反應速率，縮短達到平衡的時間，還使平衡向正反應反應方向移動，使SO2的轉化率增大，由于圖a中380℃時SO2的轉化率最高，所以n(CO)∶n(SO2)的比值為2∶1變?yōu)?∶1時，SO2的平衡轉化率基本上完全相同，只是達到平衡的時間縮短，由此可以在圖b中畫出有關溫度對反應速率和平衡移動的影響圖像；（4）依題意，Na2SO3、NaHSO3都是強電解質，SO32—+SO2+H2O=2HSO3—起始濃度（mol/L）0變化濃度（mol/L）更換試劑時濃度（mol/L）則更換試劑時，c(HSO3—)=L由于SO32—+H+HSO3—的平衡常數K=c(HSO3—)/[c(SO32—)?c(H+)]，則c(H+)=c(HSO3—)/[c(SO32—)?K)]，由于c(HSO3—)=L，c(SO32—)=L，該溫度下K=×106L?mol－1，則c(H+)=××106)mol/L=10—6mol/L；由于溶液的pH=—lgc(H考點：考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、結合圖像分析催化劑和溫度對反應速率及反應物轉化率的影響規(guī)律、解釋選擇催化劑的優(yōu)點、畫出特定溫度下反應物配比對反應速率和平衡移動的影響圖像、物質的量（或濃度）在離子方程式計算中的應用、根據反應物變化濃度計算生成物的變化濃度、三行數據法的有關計算、電離平衡常數的有關計算、溶液pH的計算等。21．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：ABCD．（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）A：，D：．寫出A→B轉化的化學方程式：．